中考化學(xué) 金屬與金屬材料復(fù)習(xí)課件.ppt

中考總復(fù)習(xí) 主題三 身邊的化學(xué)物質(zhì) 專題3 金屬和金屬材料,基礎(chǔ)知識及訓(xùn)練,中考考點及要求,一、金屬材料,1、金屬材料,純金屬（90多種）,合金（幾千種）,2、金屬的物理性質(zhì)：,（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；,（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；,（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。,知識歸納,3、合金：,由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。,（1）定義：,（2）特性（與純金屬比較）：,一般說來： 合金的熔點比各成分低 合金硬度比各成分大 合金抗腐蝕性能更好,混合物,知識歸納,鋼鐵比很多金屬更容易生銹，可為什么人類使用鋼鐵比其他金屬多呢？,思考,【評析】要比較金屬被人類使用原因應(yīng)從資源、價格、綜合性能、外觀、是否有利于回收利用等諸多方面或角度去分析和考慮人類應(yīng)用鋼鐵較多的原因。,【答】（1）鐵元素在地殼中的含量僅次于鋁，資源 豐富；（2）鋼鐵的價格比較便宜；（3）鐵可以制成性能各異的各種鋼制品，由于鋼鐵的性能多種多樣，加之美觀，所以各行各業(yè)對之比較青睞；（4）廢鋼鐵可以回收利用，目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到了回收利用。,二、金屬的化學(xué)性質(zhì),1、大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)（Au除外）：,Fe + O2,2、部分金屬能與某些酸反應(yīng)：,Zn+H2SO4,3、部分金屬能與某些鹽反應(yīng)：,Fe + CuSO4,=Cu +FeSO4,H前面的金屬,鹽酸或稀硫酸,“前”換“后”,可溶性鹽,（濕法冶銅）,（實驗室制氫氣）,知識歸納,KCaNa除外,常見金屬的活動性順序：,1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就 。,2. 在金屬活動性順序里，位于 金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。,3. 在金屬活動順序里，位于 的金屬 能把位于 的金屬從它們的鹽 中置換出來。,越強,氫前面,前面,后面,溶液,知識歸納,鋅、鋁與稀鹽酸,鋁、鋅銅銀（或Al 、 ZnCuAg）,通過比較二者的 反應(yīng)劇烈程度，確定鋅與鋁的活動性順序,1.由實驗可得出的金屬活動性關(guān)系是 。 2.要確定上述四種金屬的活動性順序，應(yīng)補充 _實驗，理由是 。,思考,三、金屬資源的保護和利用,1、鐵的冶煉,（1）原理：,在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。,（2）原料：,鐵礦石、焦炭、石灰石,（3）設(shè)備：,高爐,知識歸納,a.轉(zhuǎn)化為CO作還原劑b.燃燒提供熱量,將SiO2轉(zhuǎn)化為爐渣,2.鐵的銹蝕,鐵的腐蝕稱為生銹，其化學(xué)反應(yīng)過程是相當復(fù)雜，但結(jié)果非常簡單 鐵生銹的條件是與水、氧氣同時接觸,知識歸納,？怎樣防止鐵生銹,保持鐵制品表面的清潔、干燥,表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等,制成不銹鋼,思考,為什么鋁比鐵活潑，卻不易銹蝕？能不能用鐵銹來保護鐵？為什么？,知識歸納,知識歸納,3.金屬資源的利用和保護,保護金屬資 源的途徑：,防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理、有計劃地開采礦物 尋找金屬的代用品,意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染,歸類示例, 類型一 金屬活動性順序的比較,命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。,1、有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氣體，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動性由強到弱的排列順序正確的是 ( ) AXYZ BYXZ CYZX DXZY,B,3、向含有CuCl2 、ZnCl2 、HCl的溶液中撒入過量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定（ ） A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2 、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2 、FeCl2,2、下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到的是（ ）。 A、MgSO4 B、Fe2(SO4)3 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3,BC,D,4、等質(zhì)量的三種金屬A、 B、C，分別和相同質(zhì)量 分數(shù)的足量稀硫酸反應(yīng)， 都生成2價金屬硫酸鹽， 其反應(yīng)情況如右圖所示，依圖可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是 ，它們的相對原子質(zhì)量的由大到小的順序是 。,A C B,C B A,類型二 金屬的性質(zhì)與用途,命題角度：給出信息，分析推測其主要性質(zhì)和用途。,5、請根據(jù)下表信息回答：,說明：導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性為100作標準，硬度以金剛石的硬度為10作標準。 (1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要原因 _； (2)表中導(dǎo)電性最強的金屬是_； (3)中形成薄膜的化學(xué)方程_； (4)金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。之所以有先 后，主要取決于_。,鐵的硬度比鋁大,Cu,4Al3O2=2Al2O3,金屬的活動性, 類型三 煉鐵的原理,命題角度：CO還原磁鐵礦的實驗。,6、實驗室中用CO還原磁鐵礦(主要成分為Fe3O4)得到鐵，設(shè)計的實驗裝置如圖112所示：,(1)開 始 實 驗 時，A 裝 置 中 首 先 要 進 行 的 操作是_(填“加熱”或“通一氧化碳”)。 (2)CO 還 原 Fe3O4 的 化 學(xué) 方 程 式 為： _。 (3)B裝置的作用_。,通一氧化碳,檢驗并吸收二氧化碳,類型四 金屬的銹蝕和防護,命題角度：鐵生銹的條件。,7、圖113是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五個實驗(鐵釘在不同環(huán)境中)，實驗一段時間后，得出的結(jié)論錯誤的是 ( ),A甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙甲戊 B丙中的鐵釘不生銹 C鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸 D丁中鐵釘生銹最嚴重,D,8、菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中，菜刀腐蝕由快到慢的是( ) 切青菜后用清水沖洗 切濕咸菜后未清洗 切肥豬肉后放置 A B C D,B,把困難化成動力 升空,