高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題7 電解質(zhì)溶液課件.ppt

,專題七 電解質(zhì)溶液,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點(diǎn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的 酸堿性判斷,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,最 新 考 綱,1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3.了解水的電離，水的離子積常數(shù)。 4.了解溶液pH的定義；了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。 6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 7.以上各部分知識(shí)的綜合利用。,真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),1(2015·高考廣東卷)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( ) A升高溫度，可能引起由c向b的變化 B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×1013 C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化,解析,答案,C,圖片顯/隱,A.c點(diǎn)溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小。B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H)與c(OH)可知，KWc(H)·c(OH)1.0×107×1.0×1071.0×1014。C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH)減小，同時(shí)c(H)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的轉(zhuǎn)化。,解析,答案,真題回放,名師支招,B,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),1易混淆的幾個(gè)概念：強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，酸的酸性強(qiáng)弱與溶液的酸性強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)別，溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的聯(lián)系與區(qū)別，強(qiáng)酸(HA)與弱酸(HB)的比較。 2“酸、堿恰好完全反應(yīng)”與“溶液呈中性”混淆。 3對(duì)于水溶液的電離平衡影響因素，不能從宏觀把握哪些因素抑制，哪些因素促進(jìn)。 4對(duì)于鹽類的水解，不能分析出溶液中各離子之間出現(xiàn)的平衡關(guān)系的制約因素，以至于分不清主次，搞不清各量的關(guān)系，尤其是鹽與弱酸(或弱堿)的混合溶液。,真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),5對(duì)于離子濃度大小比較，不能正確運(yùn)用幾個(gè)守恒關(guān)系進(jìn)行分析。 6不能正確理解溶度積常數(shù)并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 7對(duì)于圖像類、圖表類問(wèn)題不會(huì)準(zhǔn)確分析。 8對(duì)于化工流程中涉及到的利用水溶液的酸堿性進(jìn)行分離提純的問(wèn)題不能應(yīng)用水溶液中的離子平衡原理進(jìn)行分析。,1抓“四因素”，判斷弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程，在分析外界條件對(duì)電離平衡的影響時(shí)，要靈活運(yùn)用勒夏特列原理，結(jié)合實(shí)例進(jìn)行具體分析。一般考慮以下幾個(gè)方面的影響： (1)溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越大；但在弱酸溶液中c(H)減小，弱堿溶液中c(OH)減小。 (2)加熱：電離是吸熱的，加熱使電離平衡向右移動(dòng)，溶液中弱電解質(zhì)分子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大。,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(3)同離子效應(yīng)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)相同的離子時(shí)，由于同種離子的相互影響，使電離平衡向左移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度減小。 (4)加入能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，參加反應(yīng)的離子濃度減小，其他的離子濃度增大。,考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),2看“三角度”，突破酸HA強(qiáng)弱的判斷方法 (1)從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測(cè)其pH，若pH7，則說(shuō)明HA是弱酸，若pH7，則說(shuō)明HA是強(qiáng)酸。 (2)從是否完全電離的角度分析，配制一定物質(zhì)的量濃度HA溶液(如0. 1 mol·L 1)，測(cè)其pH，若pH1，則說(shuō)明HA是弱酸，若pH1，則說(shuō)明HA是強(qiáng)酸。 (3)從電離平衡移動(dòng)的角度分析，如向HA溶液中加水稀釋100倍后，溶液pH增大值小于2的是弱酸，pH增大2的是強(qiáng)酸；向HA溶液中加入NaA晶體，溶液中的pH增大的是弱酸，pH不變的是強(qiáng)酸。 注：同理，堿的強(qiáng)弱判斷也可從上述三個(gè)角度分析。,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,3從“五方面”，關(guān)注水的電離平衡 (1)加酸：抑制H2O電離，c(H)H2Oc(OH)。 (2)加堿：抑制H2O電離，c(OH)H2Oc(H)。 (3)加水解呈酸性的鹽，促進(jìn)H2O電離c(H)H2Oc(H)。 (4)加水解呈堿性的鹽，促進(jìn)水電離，c(OH)H2Oc(OH)。 (5)加酸式鹽，若酸式根以電離為主，抑制水的電離；若酸式根以水解為主，促進(jìn)水的電離。,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,5.溶液pH計(jì)算的一般思維模型,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,1pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則( ) A.x為弱酸，VxVy Bx為強(qiáng)酸，VxVy Cy為弱酸，VxVy Dy為強(qiáng)酸，VxVy,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 一強(qiáng)一弱電解質(zhì)比較的圖像分析,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,C,由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy1，所以x為強(qiáng)酸，而y為弱酸。pH2時(shí)弱酸y的濃度大，則滴加NaOH至pH7時(shí)需NaOH溶液的體積y要比x大。,2(2016·山東淄博高三一模)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A圖甲表示相同溫度下pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng) B圖乙中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn) C圖乙中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH2的H2SO4溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性 D用0.0100 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L的Cl、Br、I的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 一強(qiáng)一弱電解質(zhì)比較的圖像分析,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,C,圖片顯/隱,圖甲中相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加入水稀釋后鹽酸的pH變化較大，故曲線為鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖乙中，純水僅升高溫度，c(H)和c(OH)都增大，但兩者仍然相等，c點(diǎn)c(H)和c(OH)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下KW1012，將pH2的H2SO4與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性，C項(xiàng)正確；在銀離子濃度相同的情況下，產(chǎn)生沉淀所需c(I)最低，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是I，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 pH的計(jì)算與判定,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,C,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 pH的計(jì)算與判定,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,C,本題考查了pH的綜合計(jì)算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根據(jù)ab12，則b4，c(OH)104mol·L1。Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度與鹽酸的濃度相等，該溫度下KW1012，當(dāng)加入22.00 mL鹽酸時(shí)恰好中和，溶液的pH6，即d6；當(dāng)加入18.00 mL鹽酸時(shí)，氫氧化鋇過(guò)量，c(OH)(104×22.00104×18.00)÷(22.0018.00)105(mol·L1)，所以此時(shí)c(H)107mol·L1，pH7，故c7。,室溫下，KWc(H)·c(OH)1×1014，則pKW14。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 pH的計(jì)算與判定,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 電離平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 電離平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,解析,答案,向右 60,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 電離平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 電離平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的酸堿性判斷,1酸堿鹽對(duì)水電離的影響 (1)水中加酸：抑制水的電離，溶液中H主要是酸電離產(chǎn)生的，OH全由水電離產(chǎn)生。 (2)水中加堿：抑制水的電離，溶液中OH主要是堿電離產(chǎn)生的，H全由水電離產(chǎn)生。,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(3)加正鹽：溶液中的H、OH均由水電離產(chǎn)生： 強(qiáng)酸弱堿鹽：促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的OH部分被陽(yáng)離子結(jié)合生成了難電離的弱堿，故使溶液中c(H)c(OH)。 強(qiáng)堿弱酸鹽：促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的H部分被陰離子結(jié)合生成了難電離的弱酸，故使溶液中c(OH)c(H)。 (4)酸式鹽中的NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根離子以電離為主，故顯酸性而抑制水的電離，其余均以水解為主而促進(jìn)水的電離。,考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 多角度攻克鹽類水解問(wèn)題,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,×,×,×,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 多角度攻克鹽類水解問(wèn)題,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,×,×,×,×,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 多角度攻克鹽類水解問(wèn)題,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,×,×,×,×,1鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。 2多元弱酸的酸式鹽問(wèn)題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 多角度攻克鹽類水解問(wèn)題,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶液中“粒子”濃度關(guān)系,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,解析,答案,D,A.pH5的H2S溶液中H的濃度為1×105 mol·L1，但是HS的濃度會(huì)小于H的濃度，H來(lái)自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H的濃度大于HS的濃度，錯(cuò)誤。B.弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時(shí)，pH減小不到一個(gè)單位，ab1，故不正確。C.草酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，無(wú)論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不正確。D.因?yàn)榇姿岬乃嵝蕴妓岬乃嵝源温人岬乃嵝裕鶕?jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小關(guān)系為醋酸鈉碳酸氫鈉次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為，故D正確。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶液中“粒子”濃度關(guān)系,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,解析,答案,C,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶液中“粒子”濃度關(guān)系,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,解析,答案,D,“三招”破解溶度積常數(shù)(Ksp)的應(yīng)用 1利用溶度積常數(shù)的大小判斷沉淀的先后順序和沉淀的轉(zhuǎn)化 依據(jù)Ksp的表達(dá)式計(jì)算開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)溶液中某種離子濃度的大小判斷沉淀的先后順序，一般開(kāi)始產(chǎn)生沉淀所需要離子的濃度越小，越先產(chǎn)生沉淀。而沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般是Ksp表達(dá)式相似的沉淀中，Ksp較小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp更小的沉淀。,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),2溶度積(Ksp)與溶解能力關(guān)系的突破方法 溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)；但對(duì)于陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接根據(jù)比較Ksp數(shù)值的大小來(lái)判定難溶電解質(zhì)在水中溶解能力的強(qiáng)弱。 3沉淀能否生成或溶解的判斷方法 通過(guò)比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況：QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出。,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,方法精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 溶度積常數(shù)及應(yīng)用,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,解析,答案,(1) (2) (3),(2)說(shuō)明AgI比AgCl更難溶，Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，正確。 (3)在相同濃度混合溶液中加入少量AgNO3溶液，溶解度小的先生成沉淀。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 溶度積常數(shù)及應(yīng)用,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,解析,答案,C,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 溶度積常數(shù)及應(yīng)用,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶度積曲線全面剖析,方法精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,解析,答案,C,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶度積曲線全面剖析,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,解析,答案,C,A項(xiàng)，c點(diǎn)溶液過(guò)飽和，需析出FeR，升溫不能降低Fe2的濃度；B項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中c(R2)·c(Fe2)Ksp(FeR)，故無(wú)沉淀析出；C項(xiàng)，Ksp只與溶液溫度有關(guān)，而與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，故圖中a、b點(diǎn)Ksp相等；D項(xiàng)，由圖中數(shù)據(jù)可知，該溫度下，Ksp(FeR)2×1018mol2·L2。,方法精講,考向集訓(xùn),沉淀溶解平衡曲線的含義 1沉淀溶解平衡曲線上各個(gè)點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。各個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)分別為此平衡狀態(tài)時(shí)的離子濃度。 2曲線外各點(diǎn)都不是平衡狀態(tài)，若在曲線以下，是不飽和狀態(tài)，可以判斷使之達(dá)到平衡的方法；曲線以上的各點(diǎn)，已經(jīng)過(guò)飽和，必然有固體析出。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 溶度積曲線全面剖析,考點(diǎn)三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,方法精講,考向集訓(xùn),1中和滴定要點(diǎn)歸納 (1)酸堿中和滴定原理：HOH=H2O，即c標(biāo)·V標(biāo)c待·V待 (2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵： 準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)和V待，正確使用酸式、堿式滴定管。 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行，借助酸堿指示劑判斷滴定終點(diǎn)。,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(3)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作： 滴定前的準(zhǔn)備工作。a.滴定管的檢漏：關(guān)閉活塞，加水觀察活塞周圍有無(wú)水滲出；旋轉(zhuǎn)活塞180度再檢驗(yàn)有無(wú)水滲出。b.洗滌：滴定管用水洗后一定要用待裝液進(jìn)行潤(rùn)洗；錐形瓶水洗后不能進(jìn)行潤(rùn)洗。c.裝液調(diào)零：將溶液裝入滴定管中，趕出氣泡，并將液面調(diào)節(jié)到0刻度或0刻度以下。 滴定操作(以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH為例)。左手握活塞并旋轉(zhuǎn)開(kāi)關(guān)，右手搖瓶，目視溶液，顏色突變且半分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到滴定終點(diǎn)。,考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,(2)常見(jiàn)誤差 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液(甲基橙作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差如表中所示：,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,1(2015·高考廣東卷)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是( ) A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定 B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定 D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 “常規(guī)”的酸堿中和滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,解析,答案,B,A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤(rùn)洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中c(H)越來(lái)越小，故pH由小變大。C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測(cè)定結(jié)果偏大。,2(2014·高考上海卷)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.100 0 mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 mL。 (1)實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管、電子天平外，還有 _。 (2)選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_。 (3)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(保留3位小數(shù))。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 “常規(guī)”的酸堿中和滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,解析,答案,(1)250 mL容量瓶 (2)選用酚酞作為指示劑，不能確定滴定終點(diǎn) (3)0.982或98.2%,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化： _。 測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M) _。 (2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,解析,答案,氧化還原滴定是以溶液中氧化劑與還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。對(duì)于不具有氧化性或還原性的物質(zhì)，也可以進(jìn)行間接滴定，與酸堿滴定法相比較，氧化還原滴定法應(yīng)用更加廣泛。常見(jiàn)的滴定方法有：,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 氧化還原滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,4某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品(KCl晶體)0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，該產(chǎn)品的純度為_(kāi)(列式并計(jì)算結(jié)果)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,答案,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,步驟：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_(kāi)mol·L1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2濃度測(cè)量值將_(填“偏大”或“偏小”)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,解析,答案,6探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L1EDTA(H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2H2Y2=CuY22H。寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w_。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,答案,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)三 沉淀滴定和配位滴定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,