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《化學(xué)反應(yīng)的焓變》PPT課件.ppt

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《化學(xué)反應(yīng)的焓變》PPT課件.ppt

第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量,專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,實驗1 鎂條與鹽酸反應(yīng) 向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,加入5 mL 2 mol/L鹽酸,用手觸摸試管外壁,有什么感覺?,結(jié)論:,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。,反應(yīng)方程式:,Mg + 2H+ = Mg2+ + H2,現(xiàn)象:,試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生, 鎂條逐漸溶解, 試管外壁溫度升高。,現(xiàn)象:,反應(yīng)方程式:,結(jié)論:,反應(yīng)的混合物溫度降低。,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。,實驗2 氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng) 向燒杯中加入約20g氫氧化鋇晶體,再加入約10g氯化銨晶體,用玻璃棒攪拌,使之充分混合,觀察溫度變化。,一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。,吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。,為什么有的化學(xué)反應(yīng)會放出熱量,而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢?,提示:,化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成,新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。,反應(yīng)中要遵循能量守恒。,結(jié)論:,反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。,是否所有化學(xué)反應(yīng)都有能量變化?,宏觀從能量角度分析,放熱反應(yīng): 反應(yīng)物總能量生成物總能量,吸熱反應(yīng): 反應(yīng)物總能量<生成物總能量,H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量,Cl2,HCl,能量,H2,能量,(吸收能量),舊化學(xué)鍵,破壞,原子,(放出能量),新化學(xué)鍵,形成,吸收能量<放出能量,吸收能量放出能量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),決定,為什么有的化學(xué)反應(yīng)放熱,有的卻吸熱?,?,Cl,H,吸收,放出,微觀化學(xué)反應(yīng)實質(zhì),吸收能量,斷鍵吸收能量,成鍵 釋放能量,反應(yīng)物,生成物,舊鍵的斷裂 新鍵的形成,放出能量,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),反應(yīng)物斷鍵吸熱 生成物成鍵放熱,反應(yīng)物斷鍵吸熱 生成物成鍵放熱,H0,H=反應(yīng)物總鍵能 -生成物總鍵能,H0,已知斷開1molH2中的 H-H鍵需要吸收436.4kJ能量,斷開1molCl2中的Cl-Cl鍵需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl鍵放出431.8kJ能量。 試說明H2 + Cl2 = 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。,試一試:,判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng): (1)鎂條的燃燒; (2)高溫煅燒石灰石; (3)氧化鈣與水反應(yīng); (4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。,需要加熱進行的反應(yīng)是否就是吸熱反應(yīng)?,木炭燃燒,常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),所有燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 金屬與酸(水)的反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng),吸熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng) C+CO2;H2+CuO;C+H2O 銨鹽與堿的反應(yīng) 所有的電離、水解過程,注意: 溶解、凝固、液化一般是放熱過程; NH4NO3溶解吸熱,升華,蒸發(fā)是吸熱過程。,【問題討論1 】 下列變化屬于放熱反應(yīng)的有 。 屬于吸熱反應(yīng)的有 。 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 燒堿加入水中 氯酸鉀分解制氧氣 鋁熱反應(yīng) 點燃的鎂條繼續(xù)在CO2中繼續(xù)燃燒 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng) C與CO2的反應(yīng),用什么物理量來表示化 學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)?,二、反應(yīng)熱,1.定義:在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,叫做反應(yīng)熱。,2.符號:H,3.單位:kJ mol1,4.H0:吸熱反應(yīng),如何用化學(xué)用語表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)?,【交流與討論】:,三、熱化學(xué)方程式,觀察以上熱化學(xué)方程式,分析其與普通的化學(xué)方程式有何不同?,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分,二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。,物質(zhì)變化,能量變化,定義:,表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,1.熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于 25、101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。 普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。,2.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。,H2O(g)=H2O(l),H2O(l)=H2O(g),H=44kJ/mol,H=44kJ/mol,3.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,可為整數(shù)或分數(shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示原子、分子數(shù)目,只能為整數(shù),不能為分數(shù)。,書寫熱化學(xué)方程式的注意點:,1.需注明反應(yīng)的溫度和壓強(如在25、101kPa下進行的反應(yīng),可不注明)。 2.應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。 3.對于相同的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時,其H不同。,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol,隨堂練習(xí),1.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),下列說法錯誤的是( ) A.需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生 C.吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生 D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng),AB,2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( ),A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/mol BH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJ C2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol DC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol,C,3.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,(1)0.5mol硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣 體,放出148kJ熱量。 (2)10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ。,提示:熱化方程式的書寫步驟 1.寫出正確的化學(xué)方程式; 2.標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài); 3.根據(jù)已知條件在方程式后列出H 的數(shù)值。 4.不標(biāo)反應(yīng)條件;當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進 行時, H數(shù)值不變,但符號相反。,4、如圖所示,向試管中加入幾塊鋁片,再把試管放入盛有25飽和石灰水的小燒杯中,用鐵夾固定,然后用膠頭滴管加入5mL鹽酸。試回答下列問題: (1)實驗時燒杯中產(chǎn)生的 現(xiàn)象是 。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 是 (3)由實驗推知,AlCl3 和H2的總能量 (選填 “大于”、“小于”或“等于”) Al和HCl的總能量。,出現(xiàn)白色沉淀(或溶液變渾濁),鋁片與鹽酸反應(yīng)放出熱量,溫度升高,而Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而減少。,小于,5.分析右面的能量變化示意圖,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A.2A(g)+ B(g)=2C(g);H=a(a0) B.2A(g)+ B(g)=2C(g);H=a(a0) C.2A + B=2 C;H=a(a0) D.2C=2A +B;H=a(a0),B,6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1):PP:198 PO:360 O=O:498則反應(yīng) P4(s,白磷)+3O2(g)= P4O6(s) 的焓變H為 ( ) A-1638 kJmol1 B+1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1,A,

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