《硫及其重要化合物》PPT課件.ppt

第三節(jié)硫及其重要化合物,判斷正誤：正確的打“”號，錯誤的打“”號。 1(2011天津高考)向盛有少量無色溶液的試管中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則原溶液中有SO42。() 2(2011浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液濃硫酸的洗氣瓶。() 3(2010山東高考)稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中。() 4(2010上海高考)SO2可用作食品防腐劑。(),5(2010上海高考)SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中始終無明顯現(xiàn)象。(),一、單質(zhì)硫 1自然界中硫元素的存在 (1)游離態(tài)：存在于附近或地殼的巖層里。,火山噴口,2物理性質(zhì) (1)顏色狀態(tài)： 。 (2)溶解性：水中 ，酒精中 ，CS2中 。,淡黃色固體,不溶,微溶,易溶,3化學(xué)性質(zhì),二、硫的氧化物及其對大氣的污染 1二氧化硫 (1)物理性質(zhì),無色,有刺激性氣味,有毒,比空氣大,易溶于水,(2)化學(xué)性質(zhì),(3)對大氣的污染 來源： 的燃燒及 的冶煉等。 危害：危害人體健康，形成 (pH小于)。 治理：開發(fā)新能源、燃煤除硫、處理工業(yè)廢氣。,含硫化石燃料,金屬礦物,酸雨,5.6,2三氧化硫 (1)物理性質(zhì) 熔點16.8，沸點44.8 ，常溫下為 態(tài)，標準狀況下為態(tài)。 (2)化學(xué)性質(zhì) 具有酸性氧化物的通性： 與H2O反應(yīng)： ； 與堿性氧化物(CaO)反應(yīng)： ； 與堿Ca(OH)2反應(yīng)： 。,固,SO3H2O=H2SO4,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,液,三、硫酸 1物理性質(zhì) 揮發(fā)性： ； 溶解性： 濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出；濃H2SO4稀釋的方法是： 。,難揮發(fā),大量的熱,將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，,并不斷用玻璃棒攪拌,2稀H2SO4具有酸的通性,3濃H2SO4的特性,1SO2與CO2性質(zhì)的比較,2.SO2與CO2的常用鑒別法 (1)聞氣味法 CO2無刺激性氣味，而SO2有刺激性氣味。但是由于SO2有毒，此法一般不用。 (2)品紅溶液法,(3)酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)法,特別提醒 (1)CO2中的C元素處于最高價，因而只具有氧化性(CO2CO，CO2C)。SO2中的S元素處于中間價態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。 (2)除去CO2中的SO2氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通過飽和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3),(2012北京模擬)某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計實驗，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。,(1)實驗室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。 (2)裝置D中所盛溶液是_，可驗證的產(chǎn)物是_。 (3)若想同時驗證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_，該裝置在整套裝置中的位置是_，理由是_。,【思路點撥】,【解析】 要檢驗SO2，可以用品紅溶液，要檢驗CO2，應(yīng)該用澄清石灰水，但是SO2的存在會干擾對CO2的檢驗，所以檢驗CO2時必須考慮先檢驗SO2并且要把它徹底除去。另外生成物還有水蒸氣也需要通過實驗來驗證。因為在檢驗SO2、CO2時，必須經(jīng)水溶液裝置，會影響水蒸氣的檢驗，因此，這三種產(chǎn)物的檢驗順序必須是先檢驗H2O，再檢驗SO2，最后檢驗CO2，并且保證每種物質(zhì)檢驗時均不受其它物質(zhì)的干擾。,【答案】 (1)驗證產(chǎn)物中的SO2 除去混合氣體中的SO2 驗證SO2是否被B瓶溶液全部除去 (2)澄清石灰水CO2 (3)無水CuSO4A前氣體通過A、B、C、D時會帶出水蒸氣，所以必須在A之前,1為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合中合理的是() 儀器：洗氣瓶干燥管 藥品：固態(tài)生石灰蘇打溶液小蘇打溶液 ABCD,【答案】 A,1濃H2SO4與金屬的反應(yīng),特別提醒 (1)濃H2SO4與Cu、Ag等金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，而與C、S等非金屬反應(yīng)時只表現(xiàn)氧化性。 (2)足量的Cu與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量要小于濃H2SO4的一半。,2濃、稀硫酸的鑒別方法,3.SO42的檢驗 (1)檢驗SO42時要防止其它離子的干擾 Ag干擾： 先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因為AgCl=AgCl。,CO32、SO32干擾： 因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO42時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。 所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因為在酸性條件下，SO32、HSO3、SO2等會被溶液中的NO3氧化為SO42，從而得出錯誤的結(jié)論。,(2)正確操作,某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，有同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體除SO2外，還可能產(chǎn)生氫氣。該同學(xué)為了驗證他的判斷是否正確，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)。試回答：,(1)A中加入的試劑可能是_，作用是_； E中加入的試劑是堿石灰，作用是_； 裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是_； (2)該同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_；,(3)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_； (4)如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_(填“能”或“不能”)。原因是_。 (5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是： C中_， D中_。,【思路點撥】 解答本題要注意以下兩點： (1)H2SO4與金屬反應(yīng)時，隨著濃度的變化會發(fā)生不同的反應(yīng)。 (2)驗證某氣體存在時，應(yīng)利用它的特殊性質(zhì)且應(yīng)排除各方面的干擾。,金屬如Cu和濃硝酸的反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，隨著反應(yīng)的進行，HNO3濃度變稀，再發(fā)生反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。,2將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯誤的是() A氣體A為SO2和H2的混合物 B氣體A中SO2與H2的體積比為51 C反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol,【解析】 反應(yīng)后溶液的pH1，故硫酸過量。反應(yīng)掉的硫酸為18.50.10.121.8(mol)，若生成的氣體僅為SO2，則應(yīng)為0.922.420.16(L)33.6(L)，故不可能全是SO2氣體。隨著硫酸濃度的變稀，則會生成H2，A項正確。設(shè)生成的SO2為x mol，H2為y mol。則xy33.622.41.5(mol)。設(shè)參加反應(yīng)的Zn為a mol，根據(jù)得失電子守恒有，2x2y2a，解得a1.5 mol，故Zn質(zhì)量為1.56597.5(g)，C項正確。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x2y3 mol，D項正確。由方程式知，生成SO2所消耗的H2SO4為2x，生成H2所消耗的H2SO4為y。2xy1.8，xy1.5，解得x0.3，y1.2，所以SO2與H2的體積比為14，故B項錯誤。 【答案】 B,1能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是() A硅B硫 C銅 D鐵,【答案】 B,2下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是() A二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有還原性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明它沒有漂白性 C將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中紫色褪去，說明二氧化硫具有還原性 D因二氧化硫具有強還原性，所以實驗室不能用濃硫酸干燥二氧化硫,【答案】 C,3下列說法正確的是() ASO2、NOx、CO2、固體顆粒物同為大氣污染物 BSO2具有較強還原性，故不能用濃H2SO4干燥 C收集的酸雨在放置一段時間后pH會減小 DCu與濃HNO3、濃H2SO4均可在常溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)，且反應(yīng)均放出大量的熱,【解析】 A項，CO2不是大氣污染物；B項，SO2與濃H2SO4不反應(yīng)，故SO2可用濃H2SO4來干燥；C項，酸雨中有H2SO3，會被氧化成H2SO4，溶液酸性增強，pH減??；D項，Cu與濃H2SO4在常溫下不反應(yīng)。 【答案】 C,4下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是() A濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性 B濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 C濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng) 【解析】 濃硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不過濃硫酸的氧化性是6價的S體現(xiàn)出來的，而稀硫酸的氧化性是H體現(xiàn)出來的，B錯。 【答案】 B,5檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，最合理的是() A加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 【解析】 A、B選項若溶液中含有SO32也有白色沉淀生成。D中若溶液中含有Ag也有白色沉淀生成。 【答案】 C,6在通常情況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答： (1)寫出A、E的化學(xué)式： A_；E_。,(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式： EC： _。 CD： _。 (3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則A、E的化學(xué)式： A_；E_。,【解析】 因為固體單質(zhì)A既能與H2化合，又能連續(xù)被氧化為D，因此A應(yīng)是一種變價非金屬元素，氧化物D能與水反應(yīng)生成E，則E是一種酸，該酸能與Cu反應(yīng)，說明E為一種強氧化性酸，據(jù)此可得出A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4。,