（青島專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三部分 模擬檢測(cè) 沖刺中考 階段檢測(cè)卷（三）課件 魯教

第三部分第三部分 模擬檢測(cè)模擬檢測(cè) 沖刺中考沖刺中考青島市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試青島市二一八年初中學(xué)業(yè)水平考試階段檢測(cè)卷三階段檢測(cè)卷三(物質(zhì)的化學(xué)變化物質(zhì)的化學(xué)變化)第卷(選擇題共45分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題共15道小題，每題3分，共45分)1下列變化屬于化學(xué)變化的是()B冰雪融化、橙子榨汁、品紅擴(kuò)散過(guò)程中只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；燃料燃燒過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。2下列變化屬于物理變化的是()A鐵礦石煉成鐵 B鐵礦石粉碎C鐵絲在氧氣中燃燒 D鐵的銹蝕B鐵礦石煉成鐵的過(guò)程中有新物質(zhì)鐵生成，屬于化學(xué)變化；鐵礦石粉碎的過(guò)程中只是礦石形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；鐵絲在氧氣中燃燒的過(guò)程中有新物質(zhì)四氧化三鐵生成，屬于化學(xué)變化；鐵銹蝕的過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化。3下列物質(zhì)的用途只利用其物理性質(zhì)的是()A二氧化碳用于滅火 B氧氣用于呼吸C一氧化碳用于煉鐵 D金剛石用于切割玻璃D二氧化碳用于滅火既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)密度比空氣大，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不燃燒、不支持燃燒；氧氣用于呼吸利用了氧氣的化學(xué)性質(zhì)供給呼吸；一氧化碳用于煉鐵利用了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)還原性；金剛石用于切割玻璃利用了金剛石的物理性質(zhì)硬度大。A反應(yīng)物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、2、18，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、0、14，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2。5對(duì)于化學(xué)方程式 的讀法正確的是()A碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B一個(gè)碳和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成一個(gè)二氧化碳C氧氣在碳中燃燒生成二氧化碳D碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳D在化學(xué)方程式中“”和“”應(yīng)分別讀作“和”、“生成”，該化學(xué)方程式可讀作1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子，也可讀作碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，故D正確。6如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微觀模擬圖，圖中“”和“”表示不同元素的原子。根據(jù)圖示判斷，該反應(yīng)屬于()A該反應(yīng)是兩種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，屬于化合反應(yīng)。A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)CA是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)；B是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)；D是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。8下列觀點(diǎn)中正確的是()A通過(guò)化學(xué)變化可以改變?cè)拥姆N類和個(gè)數(shù)B改變物質(zhì)的性質(zhì)一定要通過(guò)化學(xué)變化C在化學(xué)變化中原子中的電子數(shù)不會(huì)發(fā)生變化D在化學(xué)變化中都伴隨著能量的變化D化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，改變性質(zhì)不一定是改變化學(xué)性質(zhì)，因此不一定通過(guò)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；在化學(xué)變化中原子中的電子要發(fā)生轉(zhuǎn)移，因此電子數(shù)會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；化學(xué)變化的過(guò)程都伴隨著能量的變化，故D正確。D根據(jù)題給信息“通過(guò)模型讓計(jì)算機(jī)做幫手來(lái)揭示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程”，化學(xué)變化是分子分成原子，原子又重新組合成新的分子的過(guò)程，所以，化學(xué)變化中原子的運(yùn)動(dòng)、反應(yīng)物分子的分解、生成物分子的形成都能觀察到，但由于化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，因此看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。9諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者卡普拉斯、萊維特和瓦謝勒開(kāi)創(chuàng)了“多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型”，通過(guò)模型讓計(jì)算機(jī)做“幫手”來(lái)揭示化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。你認(rèn)為該技術(shù)不可能觀測(cè)到的是()A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解B反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C化學(xué)變化中生成物分子的形成D原子核內(nèi)部結(jié)構(gòu)A在Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O反應(yīng)中，各種元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤。11化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。如圖所示各區(qū)所列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的一項(xiàng)是()C由水分子分解的示意圖可知，水分子分成了氧原子和氫原子，故化學(xué)反應(yīng)中分子可分，A正確；水分子中含有氫原子和氧原子，所以水是由氫元素和氧元素組成的，B正確；分子由原子構(gòu)成，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，C不正確；原子是化學(xué)變化中的最小粒子，D正確。12下圖是電解水時(shí)，水分子分解過(guò)程示意圖。關(guān)于對(duì)該圖理解的敘述中，錯(cuò)誤的是()A在化學(xué)反應(yīng)中分子可分B水是由氫元素和氧元素組成的C水分子中含有氫分子和氧分子D原子是化學(xué)變化中的最小粒子D碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成氣體，故甲和乙中不一定有單質(zhì)，A錯(cuò)誤；氫氣還原氧化銅生成水，不是復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氯化鈉和硝酸銀能反應(yīng)生成氯化銀沉淀，沒(méi)有堿參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；甲、丁為單質(zhì)，乙和丙為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，D正確。13已知反應(yīng)“甲乙=丙丁”，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質(zhì)B若丁為水，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質(zhì)是堿D若甲、丁為單質(zhì)，乙和丙為化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)14A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定的條件下充分反應(yīng)只生成30g D；若增加10g C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為()A32 B23 C52 D53A由題意可知，A、B、C為反應(yīng)物，D為生成物。由“若再增加10g C，A與C恰好完全反應(yīng)”可得，A、C反應(yīng)的質(zhì)量比為15g(15g10g)35，即在第一次反應(yīng)時(shí)C全部反應(yīng)，設(shè)A反應(yīng)的質(zhì)量為x，則可得x1535，解得x9g，設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為y，由質(zhì)量守恒定律可得，15g9gy30g，解得y6g，可得參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為9g6g32。D由圖示分析，此反應(yīng)的表達(dá)式可表示為WO2CO2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X的值等于64g5g8g23g16g32g52g；由反應(yīng)表達(dá)式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過(guò)生成物中的氧元素與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量進(jìn)行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為(32g5g)32/44100%32g，兩者的質(zhì)量和為56g，而參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為64g16g48g，所以可判斷W中含有氧元素；由于生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)；由B的分析可知W中碳、氫元素質(zhì)量比為(44g32g)(27g24g)41。15一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()AX的值為44 BW由碳、氫兩種元素組成C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) DW中碳、氫元素質(zhì)量比為41第卷(非選擇題共55分)16(4分)閱讀下面的短文并回答問(wèn)題。純凈的氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味氣體，在放電的條件下，氮?dú)夂脱鯕饽苤苯踊仙蔁o(wú)色的一氧化氮，一氧化氮不溶于水，在常溫下很容易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色并有刺激性氣味的二氧化氮，二氧化氮有毒且易與水反應(yīng)，生成的硝酸隨雨水落到地上，同土壤中的礦物質(zhì)作用，形成能被植物吸收的硝酸鹽類。(1)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)是無(wú)色、無(wú)味氣體。(2)實(shí)驗(yàn)室制取一氧化氮時(shí)，可采用排水方法收集。(3)二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3X，則X的化學(xué)式為NO。(4)“雷雨發(fā)莊稼”是“雷雨”為農(nóng)作物提供了氮肥，硝酸銨是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥，在使用時(shí)不能與堿性物質(zhì)混合施用，避免產(chǎn)生氮?dú)猓档头市?。二、非選擇題解析：(1)氮?dú)馐且环N無(wú)色、無(wú)味氣體，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；(2)在常溫下一氧化氮能和氧氣反應(yīng)，不能用排氣法收集；一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，X的化學(xué)式中含有N的個(gè)數(shù)為321，含有O的個(gè)數(shù)為321231，含有H的個(gè)數(shù)為220，故X的化學(xué)式為NO；(4)硝酸銨是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥，在使用時(shí)不能與堿性物質(zhì)混合施用，避免產(chǎn)生氮?dú)?，降低肥效?7(4分)有水生成的反應(yīng)很多(如圖)，請(qǐng)按要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式。18(3分)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：根據(jù)上表信息判斷，回答問(wèn)題。(1)表中a的值為15。(2)該反應(yīng)屬于分解(填“化合”或“分解”)反應(yīng)。(3)生成的X和Y的質(zhì)量比為25 11。(最簡(jiǎn)整數(shù)比)物質(zhì)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/ga4.48.11.8解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)據(jù)可知：102.216.20.9a4.48.11.8，故a15；(2)根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加可推測(cè)反應(yīng)物為Z，生成物為X、Y、W，該反應(yīng)為分解反應(yīng)；(3)生成的X和Y的質(zhì)量比為(1510)(4.42.2)2511。19(4分)如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”和“”分別代表不同元素的原子。(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；(2)寫出一個(gè)符合該微觀示意圖的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)已知“”的相對(duì)原子質(zhì)量是“”的m倍，則該反應(yīng)所生成的物質(zhì)的質(zhì)量比是(2m)m。解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系如下圖。(1)由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；(2)由上圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的分子是由兩個(gè)“”和兩個(gè)“”構(gòu)成的分子，生成物有兩種，一種是由兩個(gè)“”和一個(gè)“”構(gòu)成的分子，一種是由兩個(gè)“”構(gòu)成的分子，反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是2 2 1，符合上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)設(shè)“”相對(duì)原子質(zhì)量為n，則“”的相對(duì)原子質(zhì)量為nm，根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系可知，該反應(yīng)所生成的物質(zhì)的質(zhì)量比為2(2nnm)2nm(2m)m。20(3分)請(qǐng)仔細(xì)分析下列化學(xué)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)有許多共同點(diǎn)，如它們的生成物都屬于氧化物，請(qǐng)你再指出它們的一個(gè)共同點(diǎn)：都是化合反應(yīng)(合理即可)；(2)反應(yīng)也有許多不同之處，請(qǐng)仿照示例指出其中一點(diǎn)(答案不能與示例相同)。示例：的化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3 2 1，而另兩個(gè)是2 1 2。不同之處：是化合物與O2的反應(yīng)，而另兩個(gè)是單質(zhì)與O2的反應(yīng)(合理即可)。解析：(1)三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的相同點(diǎn)還有都是化合反應(yīng)；都是氧化反應(yīng)(都是與O2的反應(yīng))；都放熱；反應(yīng)中都有元素化合價(jià)發(fā)生改變等；(2)是化合物與O2的反應(yīng)，而另兩個(gè)是單質(zhì)與O2的反應(yīng)(或生成的是金屬氧化物，而另兩個(gè)則生成的是非金屬氧化物)(合理即可)。21(14分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下學(xué)習(xí)思路，從微觀角度進(jìn)一步理解某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！揪毩?xí)】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)。(1)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸(2)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液(3)碳酸鈉溶液與足量鹽酸(4)碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液寫出(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！举|(zhì)疑】從微觀角度思考，上述復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【微觀圖解】如圖：反應(yīng)(1)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成H2O。【討論】反應(yīng)(2)的實(shí)質(zhì)是OH和Cu2結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀。【小結(jié)】陰陽(yáng)離子結(jié)合生成水、沉淀或氣體，是某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緫?yīng)用】請(qǐng)?jiān)贑a2、SO42-、NH3+這三種離子中選擇合適的離子填入下面合適的“()”中，使其形成一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)(圖中直線相連的陰陽(yáng)離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng))?！就卣埂咳舴磻?yīng)(1)可用HOH=H2O表示，則反應(yīng)(4)可表示為Ba2CO32-=BaCO3。解析：【練習(xí)】反應(yīng)(2)為氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2；【討論】氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是OH和Cu2結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；【小結(jié)】根據(jù)所寫的化學(xué)方程式結(jié)合所學(xué)的其他反應(yīng)可以判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為陰陽(yáng)離子結(jié)合生成氣體、沉淀或水生成；【應(yīng)用】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知：短線相連的這些陰陽(yáng)離子兩兩結(jié)合應(yīng)該生成沉淀、氣體或水，在這三種離子中NH4+與OH結(jié)合生成氨氣和水，鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生成白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀；【拓展】氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，表示為Ba2CO32-=BaCO3。22(10分)如圖裝置可以完成多個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，具有藥品用量少、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、尾氣不外逸等優(yōu)點(diǎn)。(1)若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無(wú)色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時(shí)擠出，一段時(shí)間后，觀察到無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，燒杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花；燒杯中盛有碳酸鈉粉末。為了驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是先滴加滴管乙中的液體，一段時(shí)間后再滴加滴管甲中的液體。(3)若先將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。請(qǐng)將表中的試劑補(bǔ)充完整。滴管甲滴管甲燒杯燒杯滴管乙滴管乙燒杯燒杯試劑試劑H2O濃硫酸(或氫氧化鈉固體或生石灰)稀鹽酸(或稀硫酸)Mg請(qǐng)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgCl2H2(合理即可)。解析：(1)由于氨水和酚酞溶液不在一個(gè)燒杯中，但酚酞溶液變紅了，說(shuō)明氨水進(jìn)入了酚酞溶液中，氨水顯堿性能使酚酞溶液變紅，所以說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)；(2)驗(yàn)證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通過(guò)稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)現(xiàn)石蕊不變色，說(shuō)明二氧化碳不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變色，再滴加水變紅，說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊變紅；(3)將甲中的液體擠出，觀察到氣球明顯鼓起，且一段時(shí)間后恢復(fù)原狀，由于甲滴管中是水，所以燒杯中物質(zhì)溶于水放出熱量或與水反應(yīng)放出熱量且沒(méi)有氣體生成，滿足條件的有濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰，所以燒杯中可以是濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰；將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起，因?yàn)闊形镔|(zhì)是鎂，金屬可與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以氣球鼓起，所以滴管乙中可以是稀硫酸或稀鹽酸。鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg2HCl=MgCl2H2。23(13分)侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家，由他發(fā)明的“侯氏制堿法”制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33.2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。求：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為13.2g；(2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))