化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)課件：第2章 第2講 離子反應(yīng)、離子方程式

電離）,電解質(zhì),在水溶液中,電離）,全部,部分,強(qiáng)電解質(zhì)，包括：,弱電解質(zhì)，包括：,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、,活潑金屬的氧化物、大部分鹽,弱酸、弱堿,及水,（,（,HSHS2,H2SO4=2H+SO 2-,4,NaOH=NaOH,(NH4)2SO4=2NH+SO2-,4,4,H2SHHS,=,HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH,NaHSO4=NaHSO2-,4,NaHSO4=NaHSO-,4,2,離子,減小,沉淀,氣體,弱電解質(zhì),轉(zhuǎn)移,用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反,應(yīng)的式子,一個具體的反應(yīng),同一類型的離子反應(yīng),原子,電荷,答案C,答案C,答案D,答案B,答案C,例4 近年高考中10種常考易錯離子組合的剖析,注：7、8、9中S2-與不同的金屬陽離子反應(yīng)，其反應(yīng)原理不同。,答案D,答案B,答案 A,解析離子方程式HOH=H2O表示的是 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。A項中 NH4Cl不是強(qiáng)堿而是鹽；B項中Mg(OH)2是難溶于水 的中強(qiáng)堿；C項中NaHCO3是酸式鹽，因此只有D項 符合題意。,D,答案B,答案C,答案C,答案D,答案C,D,答案C,答案D,答案B,褪色,黃色沉淀,還原,氧化,5SO2+2MnO +8H+ 2Mn2+5SO +4H2O,Al3+3OH- Al(OH)3,+2H2O,2Al+2OH 2AlO +H2,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+4Cl-+I2,Ba2+SO BaSO4,NH +OH- NH3H2O,Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+,