高中化學(xué)魯科版必修2習(xí)題 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 習(xí)題含解析

理變化，不屬于吸熱反應(yīng)；CuSO ·5H O 受熱分解生成 CuSO  和 H O，屬于吸熱反應(yīng)；基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1已知反應(yīng) XY=MN 為放熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是()AX 的能量一定高于 MBY 的能量一定高于 NCX 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生解析：選 C。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明 X 和 Y 具有的總能量高于 M 和 N 具有的總能量，但 X、Y 分別所具有的能量與 M、N 分別所具有的能量大小無法比較，A、B 兩項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)是否需要加熱沒有必然的關(guān)系，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是()液態(tài)水汽化膽礬受熱變?yōu)榘咨勰┛列遭c固體溶于水氯酸鉀分解制氧氣生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰干冰升華ABCD解析：選 C。注意吸熱過程、放熱過程與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的區(qū)別。水的汽化是物4242是吸熱反應(yīng)；是放熱反應(yīng)；均為物理變化。3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A酸堿中和是放熱反應(yīng)B炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)C化學(xué)鍵的形成需吸收能量D化學(xué)反應(yīng)過程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能解析：選 A。炭燃燒為放熱反應(yīng)，B 錯(cuò)；形成化學(xué)鍵時(shí)要釋放能量，C 錯(cuò)；在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等，D 錯(cuò)。14已知斷裂 1 mol HH 鍵吸收能量 436 kJ，生成 1 mol HN 鍵放出能量 391 kJ， molN2 完全反應(yīng)：N23H2是()A431 kJC649 kJ2NH3，放出能量 92.4 kJ，則斷裂 1 mol NN 吸收的能量B946 kJD869 kJ解析；選 B。斷鍵吸收能量：Q 吸E(NN)3×436 kJ，成鍵放出能量：Q 放6×391 kJ，即 Q 放Q 吸92.4 kJ，即 6×391 kJE(NN)3×43692.4 kJ，解得 E(NN)946 kJ。15下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A硝酸銨C氯化鎂B生石灰D食鹽出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。MgCl 、NaCl 溶于水時(shí)，由于解析：選 B。NH4NO3 溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。CaO 溶于水時(shí)，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中放2擴(kuò)散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。6據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是()解析：選 B。本題考查催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗芨淖兎磻?yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；水的分解是一個(gè)吸熱過程，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，加入催化劑降低活化能，B 項(xiàng)正確。7已知：能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是()A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃解析：選 A。由題干信息知，白磷的能量比紅磷的高，即紅磷比白磷穩(wěn)定。28如圖所示，把試管放入盛有 25 的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：誤；NaHCO 、HCOONa 都是離子化合物，都含有離子鍵，其中 HCO和 HCOO中又都含有共價(jià)鍵，B 項(xiàng)正確；NaHCO  中 C 元素顯4 價(jià)，HCOONa 中 C 元素顯2 價(jià)，故儲(chǔ)氫過程中 NaHCO  被還原，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式知，每消耗 0.1 mol H  O 釋放出 0.1 mol H  ，但(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2 溶液和 H2 的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出固體(或燒杯中溶液變渾濁)(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2 在水中的溶解度隨溫度升高而2減小，故析出 Ca(OH)2 固體(3)Mg2H=Mg H2(4)小于能力提升9科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有關(guān)說法正確的是()A儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化BNaHCO3、HCOONa 均含有離子鍵和共價(jià)鍵C儲(chǔ)氫過程，NaHCO3 被氧化D釋氫過程中，每消耗 0.1 mol H2O 放出 2.24 L 的 H2解析：選 B。由化學(xué)方程式知，儲(chǔ)氫和釋氫過程都是化學(xué)反應(yīng)，都有能量變化，A 項(xiàng)錯(cuò)333322未注明外界條件，故不能確定體積，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。10化學(xué)反應(yīng) A2(氣)B2(氣)=2AB(氣)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()3中的化學(xué)鍵放出的總能量，故 C 項(xiàng)正確；2 mol AB(氣)的總能量應(yīng)小于 1 mol A (氣)和 1 molA該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)B斷開 1 mol A2(氣)和 1 mol B2(氣)中的化學(xué)鍵共放出 x kJ 熱量C2 mol AB(氣)中的化學(xué)鍵斷裂要吸收 y kJ 熱量D2 mol AB(氣)的總能量大于 1 mol A2(氣)和 1 mol B2(氣)的總能量解析：選 C。由于 y>x，故該反應(yīng)為放出能量的反應(yīng)，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中 x kJ 表示斷開故y1 mol A2(氣)和 1 mol B2(氣)中的化學(xué)鍵吸收的總能量， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； kJ 表示形成 2 mol AB(氣)2B2(氣)的總能量，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。11等質(zhì)量的固態(tài)硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量()A前者多B后者多C二者相等D無法比較解析；選 B。等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比固態(tài)硫的能量高，因此完全燃燒時(shí)放出的熱量也多。12.為了研究化學(xué)反應(yīng) XY=Z 的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有 X 的試管中滴加試劑 Y 時(shí)，看到 U 形管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說明()反應(yīng)為放熱反應(yīng)生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量ABCD解析：選 B。甲處液面下降乙處液面上升是因?yàn)榧瘹馄績(jī)?nèi)壓強(qiáng)增大引起的，說明 XY=Z 是放熱反應(yīng)。13下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_。ANaHSO4 與 NaOH 反應(yīng)2BCa(OH)22NH4Cl=CaCl 2H2O2NH34C 鋁粉和 MnO 2 高溫下反應(yīng)D 高溫煅燒石灰石使其分解E 葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解F碘的升華解析：中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、葡萄糖在人體內(nèi)氧化都是放熱反應(yīng)；銨鹽與堿的反應(yīng)、高溫分解石灰石都是吸熱反應(yīng)；碘的升華是物理變化，既不是吸熱反應(yīng)也不是放熱反應(yīng)。答案：ACEBD14如圖所示，在小試管里加入 2 g新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在 U 形管內(nèi)注入少量紅墨水。打開 T 形管螺旋夾，使 U 形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色的無水硫酸銅完全變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可觀察到 U 形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。(2)如果 U  形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入 Ba(OH) 2·   2O  晶(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”) 應(yīng)。反應(yīng)中的硫酸銅和水具有的總能量_(填“大于”或“小于”) 酸銅晶體的總能量。8H體，再加入 NH 4Cl 固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到 U 形管中的現(xiàn)象為_。·   2O ，由現(xiàn)象 U  形管右側(cè)液面下降，左解析：(1)滴入水后，CuSO 45H 2O=CuSO45HCuSO  4 和 H 2O  的總能量大于 CuSO  4·   2O  的總能量。(2)Ba(OH)2·   2O 2NH  4Cl=BaCl22NH  310H 2O ，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體答案：(1)CuSO  45H 2O=CuSO4·   2O 放熱大于側(cè)液面上升，可知是具支試管內(nèi)氣體受熱膨脹 ，壓強(qiáng)增大所致，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng) ，5H8H壓強(qiáng)減小，U 形管中右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。5H(2)U 形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降15如圖所示，把試管小心地放入盛有碳酸飲料 (20 )的燒杯中，試管中放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加 5 mL 濃 NaOH 溶液于試管中。試回答下列問題：5燒杯中飲料的溫度升高，CO  在水中的溶解度隨溫度升高而減小，從而從液體中逸出。放熱(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁片和 NaOH 溶液的總能量。解析：金屬與酸或堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鋁與堿液的反應(yīng)放熱更為顯著，放出的熱量使2反應(yīng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量。答案：(1)鋁片上有大量氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解；燒杯內(nèi)液體放出氣泡的速率加快(2)鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)生成氫氣，且反應(yīng)放熱，碳酸飲料中 CO2 在水中的溶解度隨溫度升高而減小4(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH) 3H2(4)小于6