第07天 一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及其計算2014年全國重點中學高考化學考前贏分30天 word版含答案（2013高考）

1類型(1)液體稀釋：如濃硫酸配制成一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(2)固體溶解：如Na2CO3、NaCl加水溶解形成一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2實驗原理cB(1)濃溶液稀釋：c濃·V濃c稀·V稀。(2)固體溶解：nB。(3)定容采用精確量器容量瓶。3.容量瓶的使用方法和注意事項(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水。檢查方法是：加水倒立觀察正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°倒立觀察。(2)使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。(4)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4誤差分析分析依據(jù)c，以配制NaOH溶液為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：能引起誤差的一些操作 因變量 c/mol·L1 m V 砝碼與物品顛倒(使用游碼) 減小 偏低 稱量時間過長 減小 用濾紙稱NaOH 減小 向容量瓶注液時少量濺出 減小 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 定容時，水多用滴管吸出 減小 定容搖勻后液面下降再加水 增大 定容時仰視刻度線 增大 砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹 增大 偏高 未冷卻至室溫就注入容量瓶定容 減小 定容時俯視讀數(shù) 減小 稱量前小燒杯內(nèi)有水 不變 定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降 5.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。6配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。7定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響。仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大。俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小。例1把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a)mol·L1 B10(2ab)mol·L1C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L1例2下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L【注意事項】(1)液體的密度為g/cm3，而溶液體積單位一般要用L，注意單位換算。(2)從守恒的觀點出發(fā)：溶質(zhì)守恒：m濃×w(濃)m稀×w稀c(濃)×V(濃)c(稀)×V稀溶質(zhì)量守恒：m混m1m2m液m質(zhì)m劑電荷守恒：溶液呈電中性體積不一定守恒極稀溶液(密度可看成1 g/cm3)V混V1V2濃溶液V混(3)一般的溶液濃度越大，密度越大，如NaOH溶液、H2SO4溶液，但氨水、乙醇溶液<1，濃度越大，密度越小。例3.(1)下面是用98%的濃H2SO4(1.84 g·cm3)配制成0.5 mol·L1的稀H2SO4 500 mL的操作，請按要求填空：所需濃H2SO4的體積為_。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，選用_mL量筒最好。將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_。將_的上述溶液沿_注入_中，并用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要一起注入上述容器中，并搖勻。加水至距刻度線12 cm時，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。(2)某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。定容時觀察液面俯視_；NaOH顆粒表面部分變質(zhì)_；用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切_。卻至室溫的溶液沿玻璃棒引流至容量瓶中，然后洗滌、搖勻、定容。答案：(1)13.6 mL15混合均勻，使熱量迅速擴散冷卻至室溫玻璃棒500 mL容量瓶膠頭滴管(2)偏高偏低偏低例4. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1 mol·L1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是_(選填字母序號)。A氫氧化鈉固體 B濃硫酸(98%)C濃鹽酸(37%) D濃硝酸(63%)(2)下圖是某學生在配制0.100 mol·L1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是(可列舉一項原因)_。(3)若配制(2)中溶液時，使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？_。(4)現(xiàn)用滴定管準確量取20.00 mL 0.100 mol·L1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑23滴，此時溶液呈_色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成_色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36 mL，則待測鹽酸的濃度為_mol·L1?！窘馕觥?1)量筒可量取B、C、D三種酸，托盤天平可稱量A(NaOH固體)。(3)配制100 mL 0.100 mol·L1的Na2CO3溶液，需Na2CO3 1.06 g，而托盤天平只能精確至0.1 g，稱取1.1 g Na2CO3。(4)由反應Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O可得1（2014屆遼寧省沈陽二中高三上學期12月月考）某同學設計了以下幾個實驗，其中正確的為A實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后方可使用D欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO22（2014屆甘肅省天水市秦安縣高三上學期期末檢測）右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A水電離出的氫離子濃度：abB鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1C指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH1+lg33（2014屆河北衡水中學月考）在T 時，將a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g·cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是()。A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w×100%B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L1C溶液中c(OH)mol·L1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 w4（2014屆山東省濟寧市高三上學期期末考試）下列操作會導致實驗結(jié)果偏高的是A中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取2000mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗C用托盤天平稱量105g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度5（2014屆上海市上海理工大學附屬中學高三上學期第三次月考）在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ）A35a/(22.4V)Bc a/(22.4V)mol/LC上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.56（2014屆上海市六校高三12月聯(lián)考）在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）A1mol·L-1 B2.5 mol·L-1 C5 mol·L-1 D2 mol·L-17（2014屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試理綜）在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L8（2014屆浙江省蒼南縣巨人中學高三上學期第三次月考）實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(  )A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液9（2014屆陜西省西安市第一中學高三上學期期中考試）v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5v L，用水稀釋至2v L，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為Amol·L1 Bmol·L1Cmol·L1 Dmol·L110（2014屆湖北省襄陽市普通高中高三12月統(tǒng)一測試理綜）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成112 LNO氣體（標準狀況），再向反應后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是A200mL B245mL C250mL D300mL11（2014屆黑龍江省雙鴨山市第一中學高三上學期第二次月考）將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為22mol·L1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體 896mL（標況），得到不溶固體128 g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為 100mL）。向濾液中滴加 2mol·L1的 NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加 NaOH溶液前濾液中 FeSO4的物質(zhì)的量濃度為學 A2 mol·L1      Bl8 mol·L1 C19 mol·L1    D無法計算 12（2014屆黑龍江省雙鴨山市第一中學高三上學期第二次月考）500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為A(l0b - 5a) mol/L B（）mol/LC（5b一）mol/L D(2ba)mol/L*.COM13（2014屆山東省臨沂市郯城一中高三12月月考）使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 （ ）用天平稱量時所用砝碼生銹用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A B C D14（2014屆山東省臨沂市郯城一中高三12月月考）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H)0.1 mol·L1，c(Al3)0.4 mol·L1，c(SO42-)08 mol·L1，則c(K)為A0.15 mol·L1 B0.2 mol·L1 C0.3 mol·L1 D0.4 mol·L115（2014屆黑龍江省哈六中高三上學期期中考試）在標況下，將O2與NO2按1:4的體積比充滿于一真空干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，至幾乎完全充滿燒瓶，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于A0.026mol/LB0.030mol/LC0.036mol/LD0.045mol/L16（2014屆山東省德州市重點中學高三上學期期中考試）下列溶液中的Cl物質(zhì)的量與100ml 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 mol·L1氯化鈉溶液 B75ml 2 mol·L1氯化鎂溶液C50ml 3mol·L1氯化鉀溶液 D50ml 1 mol·L1氯化鐵溶液17（2014屆河南省南陽市五校聯(lián)誼高三上學期期中考試）2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol·L1A B C D18（2014屆安徽省馬鞍山二中高三上學期期中考試）某同學按下圖所示的步驟配制50mL 一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有蒸餾水A B C D19（2014屆安徽省馬鞍山二中高三上學期期中考試）以下有關物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1BNa2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%D20時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%20（2014屆黑龍江省佳木斯市第一中學高三第三次調(diào)研）在t時,將a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設該溶液的密度為g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w（1000a/17V）100 B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c1000a/17V （mol/L） C溶液中c（OH-）b/V （mol/L） D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w21（2014屆哈爾濱三中高三第三次調(diào)研）將標準狀況下的V LHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為rg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ） A BC D22（2014屆河南省十所名校高中畢業(yè)班階段性測試二）向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數(shù)據(jù)見下表：下列有關說法不正確的是A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為010 mol·L1B混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為015 mol·L1C3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為1398 gD完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL23（2014屆安徽省“江淮十?！眳f(xié)作體高三上學期第一次聯(lián)考）已知：標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L1。在標準狀況下，將448 L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。(本題計算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)（1）若使Cl濃度與溶液A中的Cl濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約 L標準狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計)。 （2）取10.0 mL溶液A稀釋成500 mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_(選填序號)。a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥 b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥c.定容時，俯視液面加水至刻度線d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容24（2014屆廣東省梅縣東山中學高三上學期期中考試理綜）回答下列問題（填序號）：（1）下列儀器中：漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是_，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是_。（用序號填寫）（2）今欲用NaOH固體配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空： A配制該溶液應選用玻璃儀器_ mL容量瓶。 B用托盤天平稱取 _ g NaOH固體。 C將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入約25mL蒸餾水，用_攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。 D用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕搖動容量瓶，使溶液混和均勻。 E向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線下1-2厘米時，改用_ 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果溶液未冷卻就進行定容，將使配得的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或 “無影響”）。F配制好的溶液_（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。25（2014屆福建省廈門外國語學校高三上學期第一次月考）某學生欲配制60 mol·L1的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：480 mL 05 mol·L1 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(118 g·mL1)；足量的18 mol·L1 的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1(保留1位小數(shù))。（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為_mL。（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準確量取所需的 18 mol·L1的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（5）進行操作C前還需注意_。5D【解析】A氨氣溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，則質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤；C選項，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水12A【解析】由題意可知發(fā)生的反應有：NH4HCO32NaOH=Na2CO3NH3·H2O ；NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 ；由可知100mL溶液中NH4HCO3n(（NH4）2SO4)=c/2mol. 含有Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為n(Fe2（SO4）3)= ( b- c/2)÷3 mol.所以原溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為 ( b- c/2)÷3 ×2mol/aL=(2b-c)/3 mol/L.選項為。18C【解析】操作在稱量NaOH時就將NaOH放在燒杯中稱量，錯誤；操作應將稱量好NaOH移動燒杯中，然后向燒杯中加入蒸餾水，不應該使用量筒，錯誤；操作玻璃棒的末端應在刻度線以下，20B【解析】A、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w（a/V）×100，錯誤；B、正確；C、溶液中c（OH-）b×103/V 溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥，使溶質(zhì)減少，造成溶液B濃度偏低；c、定容時，俯視液面加水至刻25（1）30 （2）1 000