新突破化學選修三人教版新課標地區(qū)專用課件：第3章第二節(jié) 分子晶體與共價晶體 第1課時 分子晶體

第二節(jié)分子晶體與第二節(jié)分子晶體與共價共價晶體晶體第第1課時分子晶體課時分子晶體學業(yè)要求學業(yè)要求素養(yǎng)對接素養(yǎng)對接1.借助分子晶體模型認識分子晶體的借助分子晶體模型認識分子晶體的結(jié)構(gòu)特點。結(jié)構(gòu)特點。2.能夠從范德華力、氫鍵的特征，分能夠從范德華力、氫鍵的特征，分析理解分子晶體的物理特性。析理解分子晶體的物理特性。微觀探析：分子晶體的結(jié)構(gòu)特點。微觀探析：分子晶體的結(jié)構(gòu)特點。模型認知：建立分子晶體模型，并模型認知：建立分子晶體模型，并利用分子晶體模型進行相關(guān)計算。利用分子晶體模型進行相關(guān)計算。知知 識識 梳梳 理理一、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)類別一、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)類別1.分子晶體的結(jié)構(gòu)特點分子晶體的結(jié)構(gòu)特點分子分子分子間作用力分子間作用力(2)堆積方式堆積方式分子間作用力分子間作用力堆積方式堆積方式實例實例范德華力范德華力分子采用分子采用_，每個分子周圍有，每個分子周圍有_個緊鄰的分子個緊鄰的分子如如C60、干冰、干冰、I2、O2范德華范德華力、力、_分子不采用分子不采用_，每個分子周圍，每個分子周圍緊鄰的分子少于緊鄰的分子少于12個個如如HF、NH3、冰、冰密堆積密堆積12氫鍵氫鍵密堆積密堆積2.分子晶體與物質(zhì)的類別分子晶體與物質(zhì)的類別物質(zhì)種類物質(zhì)種類實例實例所有所有_H2O、NH3、CH4等等部分部分_鹵素鹵素(X2)、O2、N2、白磷、白磷(P4)、硫、硫(S8)等等部分部分_CO2、P4O10、SO2、SO3等等幾乎所有的幾乎所有的_HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等等絕大多數(shù)絕大多數(shù)_苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等非金屬氫化物非金屬氫化物非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸有機物的晶體有機物的晶體二、兩種典型的分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)二、兩種典型的分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)1.冰冰(1)水分子之間的主要作用力是水分子之間的主要作用力是_，當然也存在，當然也存在_。(2)_有方向性，它的存在迫使在有方向性，它的存在迫使在_的每個水分子與的每個水分子與_方向的方向的_個相鄰水分子互相吸引。個相鄰水分子互相吸引。氫鍵氫鍵范德華力范德華力氫鍵氫鍵四面體中心四面體中心四面體頂角四面體頂角42.干冰干冰(1)干冰中的干冰中的CO2分子間只存在分子間只存在_，不存在，不存在_。(2)每個晶胞中有每個晶胞中有_個個CO2分子，分子，_個原子。個原子。每個每個CO2分子周圍等距離緊鄰的分子周圍等距離緊鄰的CO2分子數(shù)為分子數(shù)為_個。個。范德華力范德華力氫鍵氫鍵412121.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”；錯誤的打；錯誤的打“”。(1)分子晶體內(nèi)只有分子間作用力。分子晶體內(nèi)只有分子間作用力。()(2)分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。()(3)分子晶體中分子間氫鍵越強，分子越穩(wěn)定。分子晶體中分子間氫鍵越強，分子越穩(wěn)定。()(4)冰晶體融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂。冰晶體融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂。()(5)水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵。水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵。()(6)由極性鍵形成的分子可能是非極性分子。由極性鍵形成的分子可能是非極性分子。()自自 我我 檢檢 測測(7)水和冰中都含有氫鍵。水和冰中都含有氫鍵。()(8)分子晶體中一定存在范德華力，可能有共價鍵。分子晶體中一定存在范德華力，可能有共價鍵。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A.NH3、P4、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、H2O、Na2O2解析解析A中，中，P4(白磷白磷)為單質(zhì)，不是化合物；為單質(zhì)，不是化合物；C中，中，SiO2為為共價共價晶體；晶體；D中，中，Na2O2是離子化合物、離子晶體。是離子化合物、離子晶體。答案答案B學習任務一分子晶體及其判斷學習任務一分子晶體及其判斷【合作交流】【合作交流】我們知道水是由我們知道水是由H2O組成的，水在液態(tài)、固態(tài)時組成的，水在液態(tài)、固態(tài)時H2O排列不規(guī)則，只有當水降溫成排列不規(guī)則，只有當水降溫成固體固體H2O的排列才變的有規(guī)則。此時，固態(tài)的冰我們把它稱為分子晶體。的排列才變的有規(guī)則。此時，固態(tài)的冰我們把它稱為分子晶體。請列舉判斷物質(zhì)是否為分子晶體的方法？請列舉判斷物質(zhì)是否為分子晶體的方法？提示提示(1)可以根據(jù)物質(zhì)的類別判斷晶體是否為分子晶體；可以根據(jù)物質(zhì)的類別判斷晶體是否為分子晶體；(2)可以根據(jù)構(gòu)成晶體的可以根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷是否為分子晶體，構(gòu)成分子晶體的微粒是分子，微粒微粒和微粒間的作用力判斷是否為分子晶體，構(gòu)成分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用力是分子間作用力；間的作用力是分子間作用力；(3)可以根據(jù)晶體的特征性質(zhì)判斷晶體是否為分子晶可以根據(jù)晶體的特征性質(zhì)判斷晶體是否為分子晶體：體：熔、沸點和硬度：分子晶體的熔、沸點較低，硬度小；熔、沸點和硬度：分子晶體的熔、沸點較低，硬度小；導電性：分子晶導電性：分子晶體不導電，部分溶于水導電。體不導電，部分溶于水導電?！军c撥提升】【點撥提升】1.分子晶體的定義分子晶體的定義分子間通過分子間作用力相結(jié)合形成的晶體叫分子晶體。如：干冰、碘晶體、冰分子間通過分子間作用力相結(jié)合形成的晶體叫分子晶體。如：干冰、碘晶體、冰等。構(gòu)成分子晶體的粒子只有分子。等。構(gòu)成分子晶體的粒子只有分子。特別提醒特別提醒稀有氣體單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的分子晶體，無化學鍵，晶體中只有稀有氣體單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的分子晶體，無化學鍵，晶體中只有分子間作用力。分子間作用力。2.常見的典型的分子晶體常見的典型的分子晶體(1)所有非金屬氫化物，如水、氨、甲烷等；所有非金屬氫化物，如水、氨、甲烷等；(2)部分非金屬單質(zhì)，如鹵素部分非金屬單質(zhì)，如鹵素(X2)、O2、S8、P4、C60等；等；(3)部分非金屬氧化物，如部分非金屬氧化物，如CO2、SO3、P4O10等；等；(4)幾乎所有的酸，如幾乎所有的酸，如HNO3、H2SO4、H3PO4等；等；(5)絕大多數(shù)有機物的晶體，如苯、乙醇、乙酸等。絕大多數(shù)有機物的晶體，如苯、乙醇、乙酸等。3.兩種典型的分子晶胞兩種典型的分子晶胞(1)干冰型堆積特征：分子密堆積。干冰型堆積特征：分子密堆積。(2)冰型堆積特征：四面體型。冰型堆積特征：四面體型。4.晶體冰中有關(guān)氫鍵的易錯點晶體冰中有關(guān)氫鍵的易錯點(1)晶體冰中每個水分子可以與緊鄰的晶體冰中每個水分子可以與緊鄰的4個水分子形成氫鍵個水分子形成氫鍵(不是不是2個個)；每個水分子；每個水分子平均形成平均形成2個氫鍵個氫鍵(不是不是4個個)。(2)冰晶胞的結(jié)構(gòu)和金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個晶胞平均擁有冰晶胞的結(jié)構(gòu)和金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)相似，每個晶胞平均擁有8個水分子。晶體個水分子。晶體中中C、O均采用均采用sp3雜化，均與雜化，均與4個其他原子形成四面體結(jié)構(gòu)單元，因此，冰晶胞個其他原子形成四面體結(jié)構(gòu)單元，因此，冰晶胞的結(jié)構(gòu)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)有一定的相似性。的結(jié)構(gòu)與金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)有一定的相似性。(3)冰、氫氟酸中均有氫鍵，且冰、氫氟酸中均有氫鍵，且OHO比比FHF弱，但水的沸點更高，其原弱，但水的沸點更高，其原因是平均每個水分子形成的氫鍵數(shù)比因是平均每個水分子形成的氫鍵數(shù)比HF多。多。(4)晶體冰的密度比液態(tài)水的小。這是因為晶體冰中水分子形成的氫鍵具有方向性晶體冰的密度比液態(tài)水的小。這是因為晶體冰中水分子形成的氫鍵具有方向性和飽和性，使得冰晶體中水分子的空間利用率變小。和飽和性，使得冰晶體中水分子的空間利用率變小?！纠纠?】某化學興趣小組在學習分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記】某化學興趣小組在學習分子晶體后，查閱了幾種氯化物的熔、沸點，記錄如下：錄如下：根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，他們認為屬于分子晶體的是根據(jù)這些數(shù)據(jù)分析，他們認為屬于分子晶體的是()A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2 D.全部全部 NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔點熔點/80171219068782沸點沸點/1 4651 418230571 600解析解析由分子構(gòu)成的晶體，分子與分子之間靠分子間作用力聚集在一起，而分子由分子構(gòu)成的晶體，分子與分子之間靠分子間作用力聚集在一起，而分子間作用力較小，克服分子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔、沸點較低，間作用力較小，克服分子間作用力所需能量較低，故分子晶體的熔、沸點較低，表中的表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸點很高，很明顯不屬于分子晶體，熔、沸點很高，很明顯不屬于分子晶體，AlCl3、SiCl4熔、沸點較低，應為分子晶體，熔、沸點較低，應為分子晶體，B正確，正確，A、C、D錯誤。錯誤。答案答案B明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔、沸點大于分子晶體的熔、沸點是解題的關(guān)明確表格中的數(shù)據(jù)及一般離子晶體的熔、沸點大于分子晶體的熔、沸點是解題的關(guān)鍵。鍵?！咀兪接柧殹俊咀兪接柧殹?.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與的分子結(jié)構(gòu)與CCl4相似，對其進行的下列推測中不正確的是相似，對其進行的下列推測中不正確的是()A.SiCl4晶體是分子晶體晶體是分子晶體B.常溫、常壓下常溫、常壓下SiCl4是氣體是氣體C.SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子的分子是由極性鍵形成的非極性分子D.SiCl4的熔點高于的熔點高于CCl4解析解析由于由于SiCl4具有分子結(jié)構(gòu)，所以屬于分子晶體。在常溫、常壓下具有分子結(jié)構(gòu)，所以屬于分子晶體。在常溫、常壓下SiCl4是液是液體。體。CCl4的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，的分子是正四面體結(jié)構(gòu)，SiCl4與與CCl4的結(jié)構(gòu)相似，也是正四面體結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)相似，也是正四面體結(jié)構(gòu)，是含極性鍵的非極性分子。影響分子晶體熔、沸點的因素是分子間作用力的大，是含極性鍵的非極性分子。影響分子晶體熔、沸點的因素是分子間作用力的大小，在小，在SiCl4分子間、分子間、CCl4分子間只有范德華力，分子間只有范德華力，SiCl4的相對分子質(zhì)量大于的相對分子質(zhì)量大于CCl4的相對分子質(zhì)量，所以的相對分子質(zhì)量，所以SiCl4的分子間作用力比的分子間作用力比CCl4的大，熔、沸點比的大，熔、沸點比CCl4的高的高。答案答案B2.下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是下列晶體由原子直接構(gòu)成，且屬于分子晶體的是()A.固態(tài)氫固態(tài)氫 B.B.固態(tài)氖固態(tài)氖C.磷磷 D.D.三氧化硫三氧化硫解析解析稀有氣體分子都屬于單原子分子，因此稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體稀有氣體分子都屬于單原子分子，因此稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體且由原子直接構(gòu)成。其他分子晶體一般由分子構(gòu)成，如干冰、冰等。且由原子直接構(gòu)成。其他分子晶體一般由分子構(gòu)成，如干冰、冰等。答案答案B3.下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是下列有關(guān)分子晶體的說法中一定正確的是()A.分子內(nèi)均存在共價鍵分子內(nèi)均存在共價鍵B.分子間一定存在范德華力分子間一定存在范德華力C.分子間一定存在氫鍵分子間一定存在氫鍵D.其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積其結(jié)構(gòu)一定為分子密堆積解析解析稀有氣體元素組成的分子晶體中，不存在由多個原子組成的分子，而是原稀有氣體元素組成的分子晶體中，不存在由多個原子組成的分子，而是原子間通過范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學鍵，子間通過范德華力結(jié)合成晶體，所以不存在任何化學鍵，A錯誤；分子間作用力錯誤；分子間作用力包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有包括范德華力和氫鍵，范德華力存在于所有的分子晶體中，而氫鍵只存在于含有與電負性較強的與電負性較強的N、O、F原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi)，原子結(jié)合的氫原子的分子之間或者分子之內(nèi)，B正確，正確，C錯誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，錯誤；只存在范德華力的分子晶體才采取分子密堆積的方式，D錯誤。錯誤。答案答案B學習任務二分子晶體的物理性質(zhì)及應用學習任務二分子晶體的物理性質(zhì)及應用【合作交流】【合作交流】觀察下圖冰和干冰的結(jié)構(gòu)，回答下列問題。觀察下圖冰和干冰的結(jié)構(gòu)，回答下列問題。1.已知氫鍵也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上開始結(jié)冰？已知氫鍵也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上開始結(jié)冰？提示提示由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個水分子與四面體頂角方向的由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個水分子與四面體頂角方向的4個分子個分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀晶體，密度比水小，所以結(jié)的冰會浮在水面上。相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀晶體，密度比水小，所以結(jié)的冰會浮在水面上。2.為什么冰融化為水時，密度增大？為什么冰融化為水時，密度增大？提示提示在冰晶體中，每個分子周圍只有在冰晶體中，每個分子周圍只有4個緊鄰的水分子，由于水分子之間的主個緊鄰的水分子，由于水分子之間的主要作用力是氫鍵，氫鍵跟共價鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中要作用力是氫鍵，氫鍵跟共價鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大。，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大。3.為什么干冰的熔、沸點比冰低而密度卻比冰大？為什么干冰的熔、沸點比冰低而密度卻比冰大？提示提示由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用，破壞分子間作用力較難，所以熔由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用，破壞分子間作用力較難，所以熔、沸點比干冰高。由于水分子間氫鍵的方向性，導致冰晶體不具有分子密堆積特、沸點比干冰高。由于水分子間氫鍵的方向性，導致冰晶體不具有分子密堆積特征，晶體中有相當大的空隙，所以相同狀況下冰體積較大。由于征，晶體中有相當大的空隙，所以相同狀況下冰體積較大。由于CO2分子的相對分子的相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量H2O分子的相對分子質(zhì)量，所以干冰的密度大。分子的相對分子質(zhì)量，所以干冰的密度大。4.干冰升華過程中破壞共價鍵嗎？干冰升華過程中破壞共價鍵嗎？提示提示干冰升華的過程中破壞分子間作用力，不破壞共價鍵。干冰升華的過程中破壞分子間作用力，不破壞共價鍵?！军c撥提升】【點撥提升】1.分子晶體的物理性質(zhì)分子晶體的物理性質(zhì)(1)分子晶體具有較低的熔、沸點和較小的硬度。分子晶體熔化時要破壞分子間作分子晶體具有較低的熔、沸點和較小的硬度。分子晶體熔化時要破壞分子間作用力，由于分子間作用力很弱，所以分子晶體的熔、沸點一般較低，部分分子晶用力，由于分子間作用力很弱，所以分子晶體的熔、沸點一般較低，部分分子晶體易升華體易升華(如干冰、碘、紅磷、萘等如干冰、碘、紅磷、萘等)，且硬度較小。，且硬度較小。(2)分子晶體不導電。分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下均不存在自由移動的離子或自分子晶體不導電。分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下均不存在自由移動的離子或自由電子，因而分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不能導電。有些分子晶體的水溶液由電子，因而分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不能導電。有些分子晶體的水溶液能導電，如能導電，如HI、乙酸等。、乙酸等。(3)分子晶體的溶解性一般符合分子晶體的溶解性一般符合“相似相溶相似相溶”規(guī)律，即極性分子易溶于極性溶劑，規(guī)律，即極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。非極性分子易溶于非極性溶劑。如：如：H2O是極性溶劑，是極性溶劑，SO2、H2S、HBr等都是極性分子，它們在水中的溶解度比等都是極性分子，它們在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非極性分子在水中的溶解度大。苯、等非極性分子在水中的溶解度大。苯、CCl4是非極性溶劑，則是非極性溶劑，則Br2、I2等非極性分子易溶于其中，而水則不溶于苯和等非極性分子易溶于其中，而水則不溶于苯和CCl4中。中。2.分子晶體熔、沸點比較規(guī)律分子晶體熔、沸點比較規(guī)律(1)少數(shù)主要以氫鍵作用形成的分子晶體，比一般的分子晶體的熔、沸點高，如含少數(shù)主要以氫鍵作用形成的分子晶體，比一般的分子晶體的熔、沸點高，如含有有HF、HO、HN等共價鍵的分子間可以形成氫鍵，所以等共價鍵的分子間可以形成氫鍵，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物質(zhì)的熔、沸點相對較高。、醇、羧酸等物質(zhì)的熔、沸點相對較高。(2)組成與結(jié)構(gòu)相似，分子之間不含氫鍵而只利用范德華力形成的分子晶體，隨著組成與結(jié)構(gòu)相似，分子之間不含氫鍵而只利用范德華力形成的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高。例如，常溫下相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高。例如，常溫下Cl2呈氣態(tài)，呈氣態(tài)，Br2呈液態(tài)，而呈液態(tài)，而I2呈固態(tài)；呈固態(tài)；CO2呈氣態(tài)，呈氣態(tài)，CS2呈液態(tài)。呈液態(tài)。(3)相對分子質(zhì)量相等或相近的極性分子構(gòu)成的分子晶體，其熔、沸點一般比非極相對分子質(zhì)量相等或相近的極性分子構(gòu)成的分子晶體，其熔、沸點一般比非極性分子構(gòu)成的分子晶體的熔、沸點高，如性分子構(gòu)成的分子晶體的熔、沸點高，如CO的熔、沸點比的熔、沸點比N2的熔、沸點高。的熔、沸點高。(4)有機物中組成和結(jié)構(gòu)相似且不存在氫鍵的同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，一有機物中組成和結(jié)構(gòu)相似且不存在氫鍵的同分異構(gòu)體，相對分子質(zhì)量相同，一般支鏈越多，分子間的相互作用力越弱，熔、沸點越低，如熔、沸點：正戊烷般支鏈越多，分子間的相互作用力越弱，熔、沸點越低，如熔、沸點：正戊烷異戊烷新戊烷。異戊烷新戊烷?！纠纠?】下列物質(zhì)按熔、沸點由高到低順序排列，正確的一組是】下列物質(zhì)按熔、沸點由高到低順序排列，正確的一組是()A.HF、HCl、HBr、HI B.F2、Cl2、Br2、I2C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.CI4、CBr4、CCl4、CF4解析解析對結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，其熔、沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升對結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，其熔、沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但高，但HF、H2O分子之間都存在氫鍵，熔、沸點反常。所以分子之間都存在氫鍵，熔、沸點反常。所以A中應為中應為HFHIHBrHCl；B中應為中應為I2Br2Cl2F2；C中應為中應為H2OH2TeH2SeH2S；只；只有有D正確。正確。答案答案D(1)影響分子晶體物理性質(zhì)的主要因素是晶體中的分子間作用力影響分子晶體物理性質(zhì)的主要因素是晶體中的分子間作用力(包括范德華力和氫包括范德華力和氫鍵鍵)。由于分子間作用力比化學鍵鍵能小得多，因此分子晶體的熔、沸點較低，硬。由于分子間作用力比化學鍵鍵能小得多，因此分子晶體的熔、沸點較低，硬度也很小。度也很小。(2)對組成和結(jié)構(gòu)相似、晶體中不含氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范對組成和結(jié)構(gòu)相似、晶體中不含氫鍵的物質(zhì)來說，隨著相對分子質(zhì)量的增大，范德華力增大，熔點升高。德華力增大，熔點升高。(3)稀有氣體分子是單原子分子，所以由稀有氣體形成的晶體是分子晶體。稀有氣體分子是單原子分子，所以由稀有氣體形成的晶體是分子晶體?！咀兪接柧殹俊咀兪接柧殹?.下列有關(guān)分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是下列有關(guān)分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是()A.Cl2I2B.SiCl4CCl4C.PH3NH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解析解析NH3分子間存在氫鍵，分子間作用力大，分子間存在氫鍵，分子間作用力大，PH3分子間不存在氫鍵，分子間分子間不存在氫鍵，分子間作用力弱，作用力弱，NH3的熔點高于的熔點高于PH3，C不正確；不正確；A、B、D選項中均無氫鍵，且固態(tài)選項中均無氫鍵，且固態(tài)時都為分子晶體，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量大的熔點高，故時都為分子晶體，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量大的熔點高，故A不正確，不正確，B正正確；相對分子質(zhì)量相同的烷烴的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點越低，故確；相對分子質(zhì)量相同的烷烴的同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔點越低，故D不正確不正確。答案答案B5.干冰熔點很低是由于干冰熔點很低是由于()A.CO2是非極性分子是非極性分子B.C=O鍵的鍵能很小鍵的鍵能很小C.CO2化學性質(zhì)不活潑化學性質(zhì)不活潑D.CO2分子間的作用力較弱分子間的作用力較弱解析解析干冰熔化時破壞的分子間作用力。干冰熔化時破壞的分子間作用力。答案答案D6.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A.C60汽化和汽化和I2升華克服的作用力不相同升華克服的作用力不相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C.NaCl和和HCl溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D.常溫下常溫下TiCl4是無色透明液體，熔點是無色透明液體，熔點23.2，沸點，沸點136.2，所以，所以TiCl4屬于分屬于分子晶體子晶體解析解析A中，中，C60、I2均為分子晶體，汽化或升華時均克服范德華力；均為分子晶體，汽化或升華時均克服范德華力；B中乙酸分中乙酸分子可形成氫鍵，其熔、沸點比甲酸甲酯高；子可形成氫鍵，其熔、沸點比甲酸甲酯高；C中中HCl溶于水時破壞的共價鍵。溶于水時破壞的共價鍵。答案答案D7.AB型的化學式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是型的化學式形成的晶體結(jié)構(gòu)情況多種多樣。下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)中最有可能是分子晶體的是分子晶體的是()A.B.C.D.解析解析分子晶體中不存在共用，從各圖中可以看出分子晶體中不存在共用，從各圖中可以看出不存在共用現(xiàn)象，所以最不存在共用現(xiàn)象，所以最有可能是分子晶體。有可能是分子晶體。答案答案B