（濱州專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題2 物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題課件 魯教

第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題2物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題分類突破分類突破類型類型1 物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存 【例1】2017內(nèi)江中考下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是(D)ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2DKNO3、NaCl、Ba(OH)2【思路點撥】NaOH和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，二者不能共存；NaCl和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，二者不能共存；K2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，二者不能共存。【備考指導(dǎo)】要想解答好這類題目，需要注意以下幾點：(1)對離子或物質(zhì)的共存問題的分析和探究，可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)來思考推斷它們是否共存；(2)當(dāng)考慮離子或物質(zhì)之間是否能夠結(jié)合生成沉淀時，可以聯(lián)想著部分酸堿鹽的溶解性表來分析探究；(3)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件，溶液呈酸性(或pH7)時，說明溶液中一定存在H，溶液呈堿性(或pH7)時，說明溶液中一定存在OH，溶液無色時，說明溶液中不能存在Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、(紫紅色)等有色離子。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017鄒平模擬下列各組物質(zhì)，能在pH2的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是()ANaClBaCl2Na2SO4BNa2CO3NaClNa2SO4CCuSO4NaClNaNO3DNa2SO4HClKClDpH2說明溶液顯酸性，含大量H。A中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存；B中碳酸鈉能和溶液中的H反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不能共存；C中三種物質(zhì)在酸性溶液中能共存，但Cu2的水溶液顯藍(lán)色；D中三種物質(zhì)在酸性溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，能共存。22017菏澤中考下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()ANaClNa2CO3H2SO4BCuSO4KNO3Na2SO4CBaCl2NaOHNa2CO3DHClNa2SO4NaOHBA中碳酸鈉與硫酸能夠反應(yīng)，不能共存；B中物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以共存；C中氯化鋇和碳酸鈉可以反應(yīng)，不能共存；D中鹽酸與氫氧化鈉能夠反應(yīng)，不能共存。32017安順中考在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是()【例2】2017益陽中考鑒別下列各組中的三種物質(zhì)，所選試劑或用品能達(dá)到目的的是(C)類型類型2 2 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別【思路點撥】鹽酸和硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，不能鑒別開；氯化鈉溶液、食醋都不能使酚酞試液變色，不能鑒別開；氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水，溶液溫度不變，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，所以水可以將三種物質(zhì)鑒別開；蒸餾水和氯化鈉溶液都顯中性，不能用pH試紙鑒別開?！緜淇贾笇?dǎo)】鑒別物質(zhì)的基本思路：(1)鑒別物質(zhì)主要是尋找各物質(zhì)現(xiàn)象的不同，包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等；(2)如果要加入試劑進行鑒別，一定要先取樣，不能直接對樣品進行鑒別；(3)選用鑒別方法時先簡單后復(fù)雜，先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法；(4)物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色，聞氣味，是否溶于水等情況；化學(xué)方法主要是滴加試劑后觀察溶液顏色變化情況、是否生成氣體、是否生成沉淀。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練42017鄒平模擬有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是()ACaCO3粉末 BMgCl2溶液CKNO3溶液 D石蕊試液D碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，與氫氧化鈣、氯化鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，B錯誤；硝酸鉀溶液與稀鹽酸、石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng)，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，不能鑒別，C錯誤；石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性物質(zhì)不變色，石灰水呈堿性，鹽酸呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，故用石蕊試液能鑒別，D正確。52017濱州七校聯(lián)考下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)D加入過量的稀鹽酸后，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸、氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能確定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。【例【例3 3】2017濱城區(qū)二模要除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是(C)類型類型3 物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜【思路點撥】CuO和Fe粉均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去；Na2CO3能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉；氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；Na2CO3溶液能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉?！緜淇贾笇?dǎo)】在確定除雜試劑和實驗操作方法時，應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”：(1)“四原則”是：不增；不減；易分離；易復(fù)原。(2)“三必須”是：除雜試劑必須適量或過量；過量試劑必須除盡；除雜途徑最佳?；舅悸肥牵喊央s質(zhì)變?yōu)槌恋怼怏w或水，最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練62017無棣模擬下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是()A氯化鎂能與適量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，A正確；硫酸鈉能與適量氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，B錯誤；石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氧化鈣，C錯誤；二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO不與澄清石灰水反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，D錯誤。7.2017鄒平模擬除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法中，不正確的是()BFeSO4中混有CuSO4，可以用過量的鐵粉把銅置換出來，且沒有引入新的雜質(zhì)，然后再過濾，A正確；氫氧化鈉中混有碳酸鈉，如果加入氯化鈣溶液，生成碳酸鈣白色沉淀的同時，也產(chǎn)生了新的雜質(zhì)氯化鈉，B錯誤；硝酸鈉中混有氯化鈉，加入適量的硝酸銀溶液，生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉溶液，然后再過濾，符合除雜的條件，C正確；氧氣中混有水蒸氣，用濃硫酸吸水起干燥的作用，D正確。