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(濱州專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題2 物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題課件 魯教

  • 資源ID:158648608       資源大?。?span id="ldx7p7h" class="font-tahoma">1.23MB        全文頁數(shù):16頁
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(濱州專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題2 物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題課件 魯教

第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題專題2物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題分類突破分類突破類型類型1 物質(zhì)的共存物質(zhì)的共存 【例1】2017內(nèi)江中考下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存的是(D)ANaOH、FeCl3、K2SO4BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2DKNO3、NaCl、Ba(OH)2【思路點撥】NaOH和FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,二者不能共存;NaCl和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,二者不能共存;K2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,二者不能共存。【備考指導(dǎo)】要想解答好這類題目,需要注意以下幾點:(1)對離子或物質(zhì)的共存問題的分析和探究,可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件與實質(zhì)來思考推斷它們是否共存;(2)當(dāng)考慮離子或物質(zhì)之間是否能夠結(jié)合生成沉淀時,可以聯(lián)想著部分酸堿鹽的溶解性表來分析探究;(3)還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件,溶液呈酸性(或pH7)時,說明溶液中一定存在H,溶液呈堿性(或pH7)時,說明溶液中一定存在OH,溶液無色時,說明溶液中不能存在Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、(紫紅色)等有色離子。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017鄒平模擬下列各組物質(zhì),能在pH2的溶液中大量共存,且形成無色溶液的是()ANaClBaCl2Na2SO4BNa2CO3NaClNa2SO4CCuSO4NaClNaNO3DNa2SO4HClKClDpH2說明溶液顯酸性,含大量H。A中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,不能共存;B中碳酸鈉能和溶液中的H反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,不能共存;C中三種物質(zhì)在酸性溶液中能共存,但Cu2的水溶液顯藍(lán)色;D中三種物質(zhì)在酸性溶液中不能發(fā)生反應(yīng),能共存。22017菏澤中考下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是()ANaClNa2CO3H2SO4BCuSO4KNO3Na2SO4CBaCl2NaOHNa2CO3DHClNa2SO4NaOHBA中碳酸鈉與硫酸能夠反應(yīng),不能共存;B中物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以共存;C中氯化鋇和碳酸鈉可以反應(yīng),不能共存;D中鹽酸與氫氧化鈉能夠反應(yīng),不能共存。32017安順中考在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是()【例2】2017益陽中考鑒別下列各組中的三種物質(zhì),所選試劑或用品能達(dá)到目的的是(C)類型類型2 2 物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別【思路點撥】鹽酸和硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色,不能鑒別開;氯化鈉溶液、食醋都不能使酚酞試液變色,不能鑒別開;氫氧化鈉溶于水放熱,溶液溫度升高,氯化鈉溶于水,溶液溫度不變,硝酸銨溶于水吸熱,溶液溫度降低,所以水可以將三種物質(zhì)鑒別開;蒸餾水和氯化鈉溶液都顯中性,不能用pH試紙鑒別開?!緜淇贾笇?dǎo)】鑒別物質(zhì)的基本思路:(1)鑒別物質(zhì)主要是尋找各物質(zhì)現(xiàn)象的不同,包括顏色、狀態(tài)、氣味、反應(yīng)情況等;(2)如果要加入試劑進行鑒別,一定要先取樣,不能直接對樣品進行鑒別;(3)選用鑒別方法時先簡單后復(fù)雜,先考慮物理方法后考慮化學(xué)方法;(4)物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色,聞氣味,是否溶于水等情況;化學(xué)方法主要是滴加試劑后觀察溶液顏色變化情況、是否生成氣體、是否生成沉淀。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練42017鄒平模擬有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中,能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是()ACaCO3粉末 BMgCl2溶液CKNO3溶液 D石蕊試液D碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,與氫氧化鈣、氯化鈉溶液均不反應(yīng),不能鑒別,A錯誤;MgCl2溶液與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀,與稀鹽酸、氯化鈉溶液均不能反應(yīng)而無明顯現(xiàn)象,不能鑒別,B錯誤;硝酸鉀溶液與稀鹽酸、石灰水和氯化鈉溶液均不反應(yīng),不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象,不能鑒別,C錯誤;石蕊試液遇酸變紅,遇堿變藍(lán),遇中性物質(zhì)不變色,石灰水呈堿性,鹽酸呈酸性,氯化鈉溶液呈中性,故用石蕊試液能鑒別,D正確。52017濱州七校聯(lián)考下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)D加入過量的稀鹽酸后,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,鹽酸、氯化鈉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,不能確定Na2CO3溶液中是否混有NaCl。【例【例3 3】2017濱城區(qū)二模要除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑或方法正確的是(C)類型類型3 物質(zhì)的除雜物質(zhì)的除雜【思路點撥】CuO和Fe粉均能與鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去;Na2CO3能與適量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉;氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,而氮氣不與銅反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì);Na2CO3溶液能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉?!緜淇贾笇?dǎo)】在確定除雜試劑和實驗操作方法時,應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”:(1)“四原則”是:不增;不減;易分離;易復(fù)原。(2)“三必須”是:除雜試劑必須適量或過量;過量試劑必須除盡;除雜途徑最佳?;舅悸肥牵喊央s質(zhì)變?yōu)槌恋怼怏w或水,最佳原理是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練62017無棣模擬下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法,其中正確的是()A氯化鎂能與適量燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,再過濾,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),A正確;硫酸鈉能與適量氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉,B錯誤;石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氧化鈣,C錯誤;二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,CO不與澄清石灰水反應(yīng),反而會把原物質(zhì)除去,D錯誤。7.2017鄒平模擬除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用的試劑和方法中,不正確的是()BFeSO4中混有CuSO4,可以用過量的鐵粉把銅置換出來,且沒有引入新的雜質(zhì),然后再過濾,A正確;氫氧化鈉中混有碳酸鈉,如果加入氯化鈣溶液,生成碳酸鈣白色沉淀的同時,也產(chǎn)生了新的雜質(zhì)氯化鈉,B錯誤;硝酸鈉中混有氯化鈉,加入適量的硝酸銀溶液,生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉溶液,然后再過濾,符合除雜的條件,C正確;氧氣中混有水蒸氣,用濃硫酸吸水起干燥的作用,D正確。

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本文((濱州專)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題2 物質(zhì)的共存、檢驗、除雜題課件 魯教)為本站會員(細(xì)水****9)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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