（濱州專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第七單元 常見的酸和堿 第1課時 酸和堿的性質課件 魯教

第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第七單元常見的酸和堿第七單元常見的酸和堿第第1課時酸和堿的性質課時酸和堿的性質考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 酸堿指示劑酸堿指示劑常用酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液特別提醒 酸堿指示劑只能對溶液做出一個定性的判斷，對溶液的酸堿性強弱程度的判斷則需要用pH試紙。紫色石蕊試液 紅色藍色紫色無色酚酞試液 無色紅色無色紅色石蕊試紙 藍色紅色藍色石蕊試紙紅色 藍色辨一辨1使紫色石蕊試液變紅色此溶液顯酸性，也一定是酸溶液。()2酸堿指示劑遇到酸或堿是指示劑變色而不是酸或堿變色。()3使紫色石蕊試液變藍色此溶液顯堿性，不一定是堿溶液。()一、酸的概念：酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物，溶于水后形成的陽離子全部是H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質及用途考點考點2 2 酸及其性質酸及其性質 6 6年年5 5考考易錯警示 打開盛濃鹽酸的試劑瓶看到的是“白霧”，不能說成“白煙”，煙是固體的小顆粒。三、濃硫酸的特性與稀釋濃硫酸的濃硫酸的特性特性吸水性濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作干燥劑，常用來干燥O2、H2、CO2、CO等氣體，不能用來干燥堿性氣體，如NH3。濃硫酸吸水屬于物理變化腐蝕性濃硫酸具有強烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。這一炭化過程屬于化學變化如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的濃硫酸的稀釋稀釋一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里四、酸的化學性質四、酸的化學性質 辨一辨1酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸。()2某固體加酸產(chǎn)生氣體，該氣體不一定是二氧化碳。()3濃硫酸能使藍色石蕊試紙變紅色。()4硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，屬于酸的共性。()5硫酸和鐵反應的化學方程式為3H2SO42Fe=Fe2(SO4)33H2。()考點考點3 3 堿及其性質堿及其性質 6 6年年5 5考考一、堿的概念：堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子組成的化合物，溶于水后形成的陰離子全部是OH，如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)等。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及用途 氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣俗名俗名苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰色、態(tài)色、態(tài) 白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性溶解性易溶于水并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小吸水性吸水性在空氣中容易吸收水分而潮解，可作某些氣體的干燥劑，但不可以干燥CO2、HCl等幾乎不吸收水分氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣腐蝕性腐蝕性有強烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液有腐蝕性制取制取Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCaOH2O=Ca(OH)2，該反應放出大量的熱用途用途用于肥皂、煉油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉作建筑材料，改良酸性土壤，配制農藥波爾多液三、堿的化學性質想一想1濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰接觸水后都會放出熱量，原理是否相同？濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；氧化鈣溶于水放熱，是氧化鈣與水反應放出的熱，屬于化學變化。2如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳氣體，變渾濁的是澄清石灰水，無現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。辨一辨1所有的堿都能使無色酚酞試液變紅色。()2堿中一定含有氫元素和氧元素，但不一定含有金屬元素。()3氫氧化鈉的潮解屬于化學變化。()4可以用氫氧化鈉固體來干燥二氧化碳氣體。()附：化學方程式梳理一、鹽酸的化學性質Fe2HCl=FeCl2H2Zn2HCl=ZnCl2H2Mg2HCl=MgCl2H26HClFe2O3=2FeCl33H2OCuO2HCl=CuCl2H2ONaOHHCl=NaClH2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AgNO3HCl=AgClHNO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2二、硫酸的化學性質FeH2SO4=FeSO4H2ZnH2SO4=ZnSO4H23H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2OCuOH2SO4=CuSO4H2O2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)3 6H2OH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OCaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2H2SO4BaCl2=BaSO42HClH2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3三、氫氧化鈉的化學性質CO22NaOH=Na2CO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2ONaOHHCl=NaClH2O2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)22NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)22NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2四、氫氧化鈣的化學性質CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4=CaSO42H2OCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHCa(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2Ca(OH)2CuCl2=CaCl2Cu(OH)2Ca(OH)2MgSO4=CaSO4Mg(OH)2MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2典型例題典型例題分析分析類型類型1 1 常見酸和堿的特性常見酸和堿的特性【例【例1 1】2016湘潭中考下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發(fā)生化學變化而質量增加的是 (C)A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D石灰石思路點撥思路點撥 題目中出現(xiàn)題目中出現(xiàn)“濃硫酸濃硫酸”時一般考查吸水性；出現(xiàn)時一般考查吸水性；出現(xiàn)“濃鹽酸濃鹽酸”時一般考查揮發(fā)性。時一般考查揮發(fā)性。變式運用變式運用 1.2016婁底中考如下圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關閉閥門，打開閥門，紫色小花不變色；若關閉閥門，打開閥門，紫色小花 ()A變紅色 B變藍色 C變白色 D不變色A A濃硫酸具有吸水性，當關閉閥門濃硫酸具有吸水性，當關閉閥門，打開閥門，打開閥門時，潮濕時，潮濕的二氧化碳不通過濃硫酸，直接接觸到干燥的紫色石蕊小花，的二氧化碳不通過濃硫酸，直接接觸到干燥的紫色石蕊小花，使干燥的紫色石蕊小花變紅色。故選使干燥的紫色石蕊小花變紅色。故選A A。2.2016邵陽中考某化學興趣小組欲配制49g 20%的稀硫酸來進行實驗，老師給他們提供了98%的濃硫酸。(1)通過計算，他們需要用到98%的濃硫酸的質量是10g。(2)如圖A所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。則標簽上的空白處應填寫的是20%。(3)圖B和圖C是兩個同學稀釋濃硫酸的操作，你認為正確的是B。解析：解析：(1)(1)設需要用到設需要用到98%98%的濃硫酸的質量為的濃硫酸的質量為x x，根據(jù)溶液稀釋前，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則后溶質的質量不變，則49g49g20%20%x x98%98%，解得，解得x x10g10g；(2)(2)圖圖A A的標簽中填的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數(shù)，空白處應的標簽中填的內容是溶液的名稱、溶質的質量分數(shù)，空白處應填寫的是填寫的是20%20%；(3)(3)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中。不能把水注入濃硫酸中。類型類型2 2 酸和堿的化學性質酸和堿的化學性質【例【例2 2】歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質時歸納出鹽酸的五條化學性質(如圖所示，連線表示相互反應)。(1)為了驗證性質，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸中，溶液變紅色；(2)圖中A所代表的物質類別是堿；(3)鹽酸的性質決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3)，該反應的化學方程式是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；(4)為了驗證性質，可選用的物質是Na2CO3(或AgNO3，合理即可)(填一種即可)；(5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢，需要控制不變(相同)的量是ABD(填序號)。A兩種金屬的形狀B鹽酸的質量分數(shù)C反應容器的大小 D溫度思路點撥思路點撥 此題考查酸的通性，酸的通性一共有五條，逐一分此題考查酸的通性，酸的通性一共有五條，逐一分析即可確定圖中析即可確定圖中A A所代表的物質。酸與指示劑作用時，酸能使紫所代表的物質。酸與指示劑作用時，酸能使紫色石蕊試液變紅色；酸與金屬氧化物的反應，屬于復分解反應，色石蕊試液變紅色；酸與金屬氧化物的反應，屬于復分解反應，在書寫鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式時，要注意元素的化合在書寫鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式時，要注意元素的化合價，不要寫錯化學式。選擇試劑來驗證物質的性質，要保證選價，不要寫錯化學式。選擇試劑來驗證物質的性質，要保證選擇的試劑能參與反應，所以確定鹽酸與鹽的反應能否發(fā)生時，擇的試劑能參與反應，所以確定鹽酸與鹽的反應能否發(fā)生時，要依據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行；在探究鎂和鋅與鹽酸反應要依據(jù)復分解反應發(fā)生的條件進行；在探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢時，要注意只能保留一個變量，即除了金屬不同之外，的快慢時，要注意只能保留一個變量，即除了金屬不同之外，其他影響因素必須完全相同。其他影響因素必須完全相同。變式運用3.2016臺州中考如圖是小柯同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學反應的五類物質。(1)無名指上漏填的一類物質是堿。(2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：，請你寫出步驟反應的化學方程式CuOH2SO4=CuSO4H2O。解析：解析：(1)(1)酸的性質有酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、酸的性質有酸與酸堿指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應，所以無名指上的物質是堿；鹽反應，所以無名指上的物質是堿；(2)(2)氧化銅和硫酸反應生成氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，其化學方程式為硫酸銅和水，其化學方程式為CuOCuOH H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4H H2 2O O。4.2016自貢中考歸納總結是學習化學的一種方法。請結合某同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成下列問題(箭頭上方的物質是指與堿反應的物質)。(1)堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色。(2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為2NaOHCO2=Na2CO3H2O，所以氫氧化鈉必須密封保存。(3)請幫該同學補充完整性質3箭頭上方的反應物質是酸(填“酸”、“堿”或“鹽”)。(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH(填化學符號)。解析：解析：(1)(1)堿溶液能使酚酞變紅色；堿溶液能使酚酞變紅色；(2)(2)氫氧化鈉暴露在空氫氧化鈉暴露在空氣中，與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于氫氣中，與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以需密封保存；氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以需密封保存；(3)(3)堿的化學通性有四條：與指示劑反應，與某些非金屬堿的化學通性有四條：與指示劑反應，與某些非金屬氧化物反應，與酸反應，與鹽反應，所以性質氧化物反應，與酸反應，與鹽反應，所以性質3 3應該是堿應該是堿與酸反應生成鹽和水；與酸反應生成鹽和水；(4)(4)不同的堿具有相似的化學性質，不同的堿具有相似的化學性質，其原因是堿在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離其原因是堿在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子。子。5.2016瀘州中考醋是中國傳統(tǒng)的調味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明：除了35%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應問題。(1)白醋是混合物(填“純凈物”或“混合物”)，醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為21。(2)釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)與氧氣反應，除生成醋酸外，還有另一產(chǎn)物，請寫出該反應的化學方程式 CH3CH2OHO2 CH3COOHH2O。(3)已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同學對白醋性質進行如下探究：實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論與解釋實驗結論與解釋向白醋中滴入紫色石蕊試液觀察到溶液變紅白醋顯酸性向鎂粉中滴加白醋直至過量有氣泡產(chǎn)生白醋能與活潑金屬反應100g含醋酸3%的白醋恰好與20g10%的NaOH溶液中和 醋酸為一元酸(填一、二等數(shù)字)將白醋滴加到碳酸鈣表面有少量氣泡產(chǎn)生反應的化學方程式是2CH3COOHCaCO3=(CH3COO)2CaCO2H2O解析：解析：(1)(1)白醋中含有醋酸和水等物質，屬于混合物，醋白醋中含有醋酸和水等物質，屬于混合物，醋酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為酸分子中氫、氧原子個數(shù)比為42422121；(2)(2)乙醇和氧乙醇和氧氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化學方程式為氣在醋酸菌的作用下生成乙酸和水，化學方程式為CHCH3 3CHCH2 2OHOHO O2 2 CH CH3 3COOHCOOHH H2 2O O；(3)(3)酸能使紫色石蕊變酸能使紫色石蕊變紅色，白醋和鎂反應會生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫紅色，白醋和鎂反應會生成醋酸鎂和氫氣，酸中含有的氫離子個數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸離子個數(shù)決定了酸是幾元酸，碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為鈣、水和二氧化碳，化學方程式為2CH2CH3 3COOHCOOHCaCOCaCO3 3=(CH(CH3 3COO)COO)2 2CaCaCOCO2 2H H2 2O O。重點實驗重點實驗突破突破實驗實驗8 8：氫氧化鈉變質的探究：氫氧化鈉變質的探究1變質原理與成分分析變質原理變質原理 2NaOHCO2=Na2CO3H2O成分分析成分分析沒有變質：NaOH；部分變質：NaOH和Na2CO3；全部變質：Na2CO32.檢驗氫氧化鈉是否變質的方法試劑選擇試劑選擇現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式酸酸 稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2堿堿 澄清石灰水有白色沉淀生成Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH鹽鹽氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液)有白色沉淀生成CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)3.探究氫氧化鈉是否完全變質的方法實驗步驟實驗步驟實驗目的實驗目的現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論特別提醒 由于NaOH和變質生成的Na2CO3均能使酚酞試液變色，所以不能直接加入指示劑進行鑒別。取少量樣品于試管中，加適量水溶解配制成溶液，滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀 過濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液 檢驗是否存在氫氧化鈉 若溶液變紅色氫氧化鈉部分變質若溶液不變色氫氧化鈉全部變質實驗實驗9 9：氫氧化鈉變質的探究：氫氧化鈉變質的探究1變質原因與成分分析2.檢驗氫氧化鈣是否變質的方法變質原因 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O成分分析沒有變質：Ca(OH)2；部分變質：Ca(OH)2和CaCO3；全部變質：CaCO3實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象結論結論反應原理反應原理特別提醒 由于氫氧化鈣微溶于水，故不能通過加水溶解后觀察是否出現(xiàn)白色不溶物來判斷久置的氫氧化鈣是否已變質。取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣已變質CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 無氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣沒有變質3.探究氫氧化鈣是否完全變質的方法4.聯(lián)想與啟示目的目的操作或原因操作或原因除去部分變質的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉在溶液中滴入氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾氫氧化鈉、氫氧化鈣應密封保存的原因能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應典例分析典例分析【例】【例】某化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：【提出問題】該氫氧化鈉溶液是否變質了呢？【實驗探究 1】【猜想與假設】猜想 1：該氫氧化鈉溶液部分變質。猜想 2：該氫氧化鈉溶液全部變質?！静殚嗁Y料】(1)氯化鈣溶液呈中性。(2)氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2Na2CO3=CaCO3 2NaCl。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加 稀鹽酸，并不斷振蕩有氣泡冒出溶液一定變質了【實驗探究2】實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論(1)取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，并不斷振蕩有白色沉淀生成說明原溶液中一定有碳酸鈉(2)取步驟(1)試管中的少量上層清液，滴加酚酞試液溶液變紅色說明原溶液中一定有氫氧化鈉【實驗結論】該氫氧化鈉溶液部分(填“部分”或“全部”)變質。【反思與評價】(1)在上述【實驗探究2】中，不能(填“能”或“不能”)用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，原因是氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，無法判斷樣品中是否含氫氧化鈉。(2)氫氧化鈉變質的原因是CO22NaOH=Na2CO3H2O(用化學方程式表示)，因此，氫氧化鈉應密封保存。分析分析 若氫氧化鈉溶液已變質，則變質的氫氧化鈉溶液中含若氫氧化鈉溶液已變質，則變質的氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，因此加入鹽酸必會產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應有碳酸根離子，因此加入鹽酸必會產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應的化學方程式為的化學方程式為2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2。為確。為確定該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質，取少量該溶液定該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質，取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，因碳酸鈉與氯于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，因碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀，所以能完全除去碳酸鈉；再取化鈣反應能生成碳酸鈣沉淀，所以能完全除去碳酸鈉；再取上述試管中的少量上層清液，滴加酚酞試液，溶液變紅色，上述試管中的少量上層清液，滴加酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，因溶液中的碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗，說明溶液顯堿性，因溶液中的碳酸鈉已被氯化鈣完全消耗，所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉。不能用氫氧化鈣溶液代所以說明原溶液中一定有氫氧化鈉。不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，替氯化鈣溶液，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成氫氧化鈉，這樣無法確定原樣品中是否含有氫氧化鈉，得不出氫氧化鈉這樣無法確定原樣品中是否含有氫氧化鈉，得不出氫氧化鈉部分變質的結論。氫氧化鈉固體暴露在空氣中吸收空氣中的部分變質的結論。氫氧化鈉固體暴露在空氣中吸收空氣中的二氧化碳而變質，反應的化學方程式為二氧化碳而變質，反應的化學方程式為COCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O O，因此，氫氧化鈉應密封保存。，因此，氫氧化鈉應密封保存。命題挖掘某學?；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：【提出問題】白色粉末的成分和成因是什么？【作出猜想】可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應?？赡苁荂a(OH)2：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出。還可能是Ca(OH)2和CaCO3。【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是Ca(OH)2微溶于水。為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想是正確的?！就卣狗此肌客ㄟ^上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的是ab。a.密封保存b使用前臨時配制c禁止使用該試劑實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論取上述試管中的上層清液，滴加12滴無色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中含有Ca(OH)2往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生白色粉末中含有CaCO3六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 常見的酸和堿常見的酸和堿試題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。12016濱州15題3分下列對化學基本概念的認識不正確的是 ()A微粒觀：氯化鈉由鈉離子和氯離子構成B分類觀：純堿和燒堿都屬于堿C能量觀：干電池可將化學能轉變成電能D守恒觀：在電解水反應前后，氫原子和氧原子種類和數(shù)目均不變 B B氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，A A正確；純堿屬于鹽，燒堿正確；純堿屬于鹽，燒堿屬于堿，屬于堿，B B錯誤；干電池工作時將化學能轉化成電能，錯誤；干電池工作時將化學能轉化成電能，C C正確；正確；在電解水反應前后，氫原子和氧原子的種類和數(shù)目均不變，在電解水反應前后，氫原子和氧原子的種類和數(shù)目均不變，D D正確。正確。關聯(lián)考題 2016濱州4題B3分；2015濱州11題D3分；2013濱州3題C3分；2016濱州19題(4)1分得分要領 掌握常見物質的性質是正確解答本類題目的關鍵。猜押預測1.實驗室中一瓶濃硫酸敞口放置一定時間，下列四幅圖，能正確反映其變化關系的是 ()A A濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，此過程中溶質的質量不變，溶劑的質量增多，溶液的質量此過程中溶質的質量不變，溶劑的質量增多，溶液的質量增大，溶質的質量分數(shù)減小，增大，溶質的質量分數(shù)減小，A A正確。正確。命題點命題點2 2 酸和堿的化學性質酸和堿的化學性質酸的性質主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋及酸的化學性質，掌握酸的五條化學性質是正確解答的關鍵。常見堿的性質與用途主要考查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學性質、氫氧化鈉密封保存的原因及氫氧化鈣的檢驗，氫氧化鈉和氫氧化鈣變質的探究是中考的熱點內容，解題的關鍵是掌握酸堿鹽的化學性質及相關的化學方程式。22012濱州24題7分某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別用AH編號后，做如下實驗。(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，有沉淀生成的試管是GH。(2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學方程式Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是紫色石蕊試液。(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH。解析：解析：(1)(1)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以有氣泡出現(xiàn)的試管是BDBD；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二；碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以有沉淀生成的試管是成的試管是GHGH；(2)(2)氫氧化鈣與鹽酸反應生成物是氯化鈣和水，氫氧化鈣與鹽酸反應生成物是氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生；(3)A(3)A試管中盛有紫色石蕊試液，滴加鹽酸試管中盛有紫色石蕊試液，滴加鹽酸后，能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，后，能使紫色石蕊試液變紅色，再向其中加入氫氧化鈉溶液，將鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色；將鹽酸反應掉后，顯堿性時，堿能使紫色石蕊試液變藍色；(4)(4)由由(1)(1)可知試管的底部有白色固體的試管是可知試管的底部有白色固體的試管是G G和和H H，過濾后，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，說明濾液中含有碳酸根離子，所以不可能是有碳酸根離子，所以不可能是H H試管，說明試管，說明G G中碳酸鈉溶液一中碳酸鈉溶液一定過量，同時濾液中含有碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成定過量，同時濾液中含有碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成的氫氧化鈉。的氫氧化鈉。關聯(lián)考題 2016濱州5題D3分；2013濱州11題B3分；2012濱州15題B3分猜押預測2.如圖所示，物質王國的“小朋友”們手拉手圍成一圈做游戲，甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，甲、乙、丙、丁為不同類別的物質(按物質組成分類)?！居螒蛞?guī)則】只要相鄰的物質能反應，游戲就能進行下去。(1)寫出能代表甲與丁反應的一個化學方程式HClNaOH=NaClH2O，該反應是(填“是”或“否”)中和反應。(2)根據(jù)游戲規(guī)則，乙可以是單質(填物質類別)，寫出能代表乙與丙反應的一個化學方程式CuSO4Fe=FeSO4Cu。解析：解析：(1)(1)由于酸能夠與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以可由于酸能夠與堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以可以書寫相關的化學方程式，如以書寫相關的化學方程式，如HClHClNaOH=NaClNaOH=NaClH2OH2O；(2)(2)由由于甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，酸能夠與乙反應，乙能于甲為酸，丁為堿，戊為酸堿指示劑，酸能夠與乙反應，乙能與丙反應，而丙與堿反應，且甲、乙、丙、丁是不同類別的物與丙反應，而丙與堿反應，且甲、乙、丙、丁是不同類別的物質，所以乙可以是金屬單質，丙是鹽，乙與丙反應可以是鐵與質，所以乙可以是金屬單質，丙是鹽，乙與丙反應可以是鐵與硫酸銅反應。硫酸銅反應。