魯科版第一節(jié)《硅、無機非金屬材料》word學案

第一節(jié)硅無機非金屬材料課前預習案預習目標：了解硅、二氧化硅的物理化學性質(zhì)，粗硅的制法。認識硅、二氧化硅作為無機非金屬材料的特性及其用途。預習學案：一. 硅1、 硅的存在：硅元素在自然界中全部以 態(tài)存在，在地殼中的含量僅次于,居第 位。其單質(zhì)是現(xiàn)使用最廣泛的 材料。2、 單質(zhì)硅的同素異形體包括 和。其中晶體硅是顏色光澤硬而脆的晶體。3、 硅的化學性質(zhì)：在常溫下，硅的化學性質(zhì).。在加熱條件下，硅能與某些非金屬單質(zhì)反應。例如硅在氧氣中燃燒的反 應，用化學方程式表示為.4、 硅的制備方法：.5、 硅的用途：硅是常溫下性質(zhì)穩(wěn)定的材料，廣泛應用于計算機技術領域；硅可用于制造，,；硅合金用途也 很廣，如硅4%的鋼可用于制造，硅15%的鋼可用于制造。二、二氧化硅1、主要成分是SiO2的物質(zhì)有、 、 、 等。2、SiO2晶體的物理性質(zhì)：SiO2是由 和 構成的，它的熔點，硬度,溶于水。3、SiO2晶體的化學性質(zhì)SiO2是一種 氧化物，能與 溶液緩慢反應，如SiO2與NaOH溶液反應的化學方程式為高溫時能與 應，如與CaO反應SiO2還能與 酸反應，此反應常被用來4、SiO2的用途：常被用來制造和,三、傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)一、工業(yè) 項目玻璃水泥陶瓷原料主要成分反應原理X主要性質(zhì)第一節(jié) 硅無機非金屬材料 課上重難點突破案學習目標：掌握硅、二氧化硅的物理化學性質(zhì)，粗硅的制法。認識硅、二氧化硅作為無機非金屬材料的特性及其用途。重難點突破硅的性質(zhì)1、 硅的存在：存在形態(tài),在地殼中的含量居第 位。其單質(zhì)是 材料。2、 晶體硅是 顏色 光澤硬而脆的晶體。3、 硅的化學性質(zhì)：在常溫下，硅的化學性質(zhì).。但可與F2、HF、NaOH溶液反應1) Si與F2反應2) Si 與 HF 反3) Si 與 NaOH 溶在加熱條件下4) Si與O25)Si 與 C12.4、硅的制備方法：制粗硅粗硅提純5、 硅的用途： 材料，可用于制造，,；硅合金可用于制造，。重難點突破二二氧化硅的性質(zhì)1、SiO2是、 、 、等的主要 成分。2、SiO2是由 和 按:構成的，它的熔點，硬度,既 熔又 溶于水。3、SiO2晶體的化學性質(zhì)氧化物的性質(zhì)：1) 與NaOH溶液反應此反應的應用:2) 高溫時與CaO反應特性：與 酸反應，此反應常被用來.氧化性：與C的反應：4.SiO2的用途：常被用來制造 和.重難點突破三硅酸和硅酸鈉1、硅酸：(H2SiO3)白色難溶于水的固體。1) 酸性：比H2CO3酸性，因此向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體時的現(xiàn)象是,反應方程式為.2) 不穩(wěn)定性：受熱或在干燥空氣中易分解:.2、硅酸鈉:俗名，其水溶液的俗名性質(zhì)：與強酸反應生成硅酸。向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是項目業(yè)7玻璃水泥陶瓷原料主要成分X反應原理XX主要性質(zhì)思考：1、哪些表現(xiàn)可以說明硅具有金屬性?2、SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF反應，能不能說明它是一種 兩性氧化物？當堂檢測1、下列關于碳和硅的敘述中，不正確的是（ A.+4價氧化物都與氫氧化鈉溶液反應 C.氧化物都能溶于水生成相應的酸單質(zhì)2、下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是A.硅酸鈉溶液 B.鹽酸 C.氫氟酸3、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（)B.D.單質(zhì)在加熱時都能與氧氣反應 碳和硅兩種元素都有能導電的）D.氫氧化鈉溶液）A、FeCl2 B、CuSC、SiO2D、A12O3下列關于硅的說法不正確的是（）硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色的，有金屬光澤。硅的導電能力界于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。 當加熱到一定溫度時，硅能與o2、C12等非金屬單質(zhì)反應。 硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應。要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（純堿溶液B鹽酸 C硫酸加熱熔融燒堿時應使用下列哪種坩蝸（石英坩蝸B.普通玻璃坩蝸C.鐵坩蝸4、A、B、C、D、5、A.6、A.）苛性鈉溶液D.陶瓷坩蝸第一節(jié)硅無機非金屬材料課下反饋案)D.1. 硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（A.陶瓷餐具B.石英鐘表C.計算機芯片2. 下列說法正確的是（） 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，但不能與任何酸反應 根據(jù)反應SiO +CaCO高溫CaSiO +CO f可推知硅酸酸性比碳酸強2332 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸 二氧化硅常被用來制造光導纖維A.B.C.3. 從石英砂制取高純硅的主要化學反應如下：-高溫 . SiO2+2C旦溫Si（粗）+2COf_高溫SiCl +2H 高溫i（純）+4HC142、是置換反應，是化合反應；高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅下列有關Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的共同點的描述中不正確的是（）水溶液均顯堿性；B-滴入鹽酸均有氣泡產(chǎn)生均能與CO2反應；D.均不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存下列離子方程式書寫不正確的是（） .SiO2與燒堿溶液作用：SiO2+2OH-=SiC3-+H2O向燒堿溶液中通入足量CO2： co2+oh-=hco-晶體硅與燒堿溶液作用：Si + 2OH-+H2O=SiC2- + 2H2 fCaCO3溶于稀硝酸中：CO3- + 2H+=CC2f+H2O Si(粗)+2ClJ®SiCl4關于上述反應的分析不正確的是.光導纖維D.A.B.C.D.4、A.C.5、A.B.C.D.6、A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關系如圖所示 為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構與金剛石相似.籍回噂f'E 高溫11點妃高溫加氫氧化鈉加熱請?zhí)羁眨海?）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構示意圖為，它的最高化合價為 價。（2）B的化學式（分子式）為，B的晶體類型為，B和碳反應生成A和E的化學方程式是。（3）C的化學式（分子式）為，D的化學式（分子式）為。