《海水曬鹽》PPT課件.ppt

第二節(jié) 海水“曬鹽”,（一）、飽和溶液、不飽和溶液,1.定義：一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液； 還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。,一、海水“曬鹽”的過程,3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化,飽和溶液,不飽和溶液,加溶劑,改變溫度,蒸發(fā)溶劑,改變溫度,2.判斷溶液是否飽和,增加溶質,4、濃溶液與稀溶液,在同量的溶液中，含溶質較多的溶液濃溶液； 含溶質較少的溶液稀溶液,不同的溶質：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 相同溶質、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。,（二）、海水曬鹽,海水,蒸發(fā)池,結晶池,粗鹽,母液,1.結晶：一定條件下，固體物質從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程叫結晶,蒸發(fā)溶劑法,蒸發(fā)溶劑法、降溫法,關于海水“曬鹽”的敘述正確的是 ( ) A.利用海水降溫析出晶體 B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不 飽和溶液 C.利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體,C,二、固體物質在水中的溶解度,（一）影響固體物質在水中的溶解限量的因素,1.溶質種類的影響,2.溫度的影響,(二) 溶解度的定義,在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量，叫做這種物質的在這種溶劑里的溶解度。 溶解度四要素：1、一定溫度2、100克水 3、飽和狀態(tài)4、質量單位：克,一定溫度下,飽和狀態(tài),溶質質量,100g溶劑,20時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀,20時硝酸鉀的溶解度為31.6g,20時，100g水中溶解硝酸鉀達到飽和狀態(tài)時，質量為31.6g .,練習,判斷下列說法中正確的是（ ）,A、20時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉，所以20時氯化鈉的溶解度為36g。 B、20時，硝酸鉀的溶解度為31.6。,C、20時，在100g水中加入35g氯化鈉完全溶解，則20時，氯化鈉的溶解度為35g。,D、20時，100g氯化鈉的飽和溶液中有27g氯化鈉,則20時,氯化鈉的溶解度為27g 。,A,E、硝酸鉀的溶解度為31.6g。,(三)溶解度曲線：,表示物質溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線,1、定義：,Ca(OH)2,可以比較同一溫度下不同物質的溶解度大小,可讀出任意溫度下物質的溶解度,3.溶解度曲線的應用,溶解度曲線交點意義,可以判斷溶解度受溫度變化影響的大小,溶解度(克),溫度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,NH4NO3,NaCl,硼酸,圖9-12 幾種固體物質溶解度曲線,1：某物質在不同溫度下 的溶解度不同（點）,3：曲線的交點表示這兩 種物質在該溫度下的 溶解度（相同）,4：曲線越陡，該物質的 溶解度受溫度影響越大,找一找度各物質的溶解度,2：某物質在某一溫度下 的溶解度（點）,A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示： 40時B物質的溶解度是多少？ m點表示什么意義？ 40時，三種物質的溶解度由小到大的順序是（ ）,C、B、A A、B、C B、A、C B、C、A,70,30,B,室溫（20）時：,S 0.01g,易溶物,可溶物,微溶物,難溶物 （不溶物),S10g,1gS10g,0.01g S 1g,降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：,使溶解度隨溫度升高顯著增大的物質從溶液中結晶析出，例如：KNO3,（四）結晶,蒸發(fā)結晶法（蒸發(fā)溶劑法）：,使溶解度隨溫度升高而變化不明顯的物質從溶液中結晶析出，例如：NaCl,分離混合物的方法,1、硝酸鉀中混有少量氯化鈉 2、氯化鈉中混有少量硝酸鉀,氣體的溶解度與什么有關系呢？回答以下問題找出答案,（1）打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？,（2）喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？,補充：影響氣體溶解度的因素,溫度越高氣體的溶解度越小 壓強越大氣體的溶解度越大,三、粗鹽提純,1.雜質：可溶、不可溶,2.實驗室提純,1）溶解,燒杯、玻璃棒,儀器：,2）過濾,操作要點：,儀器：,燒杯、鐵架臺、漏斗、玻璃棒,一貼、二低、三靠,3）蒸發(fā),當有大量固體出現(xiàn)時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的水份（不能完全蒸干）,儀器：,鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,操作要點：,3.工業(yè)凈化,-化學方法,Na2CO3 鹽酸 BaCl2 NaOH,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,Na+ Cl-SO42- Ca2+ Mg2+,鹽酸,Na+ Cl- Ca2+ Mg2+Ba2+,Na+ Cl- Mg2+CO32-,Na+ Cl- CO32-OH-,過量BaCl2,Na+ Cl-,過量Na2CO3,過濾,過量NaOH,1、右圖分別表示A、B、C三種物質的溶解度曲線，則t20C時，其溶解度由大小的順序是： AA、B、C B B、A、C CB、C 、A DC 、A、B,B,2、如圖：A、B是兩種物質的溶解度曲線圖， (1) A物質的溶解度曲線表明A 物質_ (2) M點表示在_C時A和B的 溶解度_,在_時A 物質的溶解度 B物質的溶解度。在_時A物質的溶 解度小于B物質的溶解度。,M點的含義是_, 當溫度為t 1C,三種物質溶 解度由小到大依次為_, 當為tC時，溶解度最大的 是_。,3、如圖是A、B、C三種物質在 水中的溶解度曲線，請回答：,4、圖中所示是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是 A. B的溶解度小于A的溶解度B. 在t時，A的質量分數(shù)大于B的質量分數(shù)C. 當A中含有少量B時，可用結 晶法提純AD. 0時，A是微溶物質，B是易溶物質,6、硝酸鉀在600C時的溶解度是110g，則此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液三者間的質量比為_。,5、在200C時，氯化鉀的溶解度是33g，則在200C時，100克水溶解氯化鉀_g可達到飽和。,33,溶質 溶劑 溶液,110g 100g 210g,11：10：21,71000C硝酸鉀飽和溶液冷卻至300C，濾去晶體后，所得溶液是_溶液(飽和、不飽和）。 8把600C時的氯化銨飽和溶液冷卻到100C，有氯化銨晶體析出，剩余溶液是：( ) A濃溶液 B稀溶液 C飽和溶液 D.不飽和溶液 9200C時，要使硝酸鉀不飽和溶液，變?yōu)轱柡腿芤海刹扇∠铝写胧┲械模? ) A溫度升高至600C B加入硝酸鉀 C加入水 D加入200C硝酸鉀飽和溶液,飽和,C,B,10某物質的溶解度隨溫度升高而增大?，F(xiàn)有一瓶常溫時該物質的飽和溶液，要使它變成不飽和溶液而又保持其溶劑的質量不變，可采用的方法是 。,11.室溫時，在各盛有10ml水的兩個小燒杯中，分別緩緩地加入氯化鈉和硝酸鉀的固體，邊加入邊攪拌，到燒杯里有剩余固體，不能再溶解為止。這個實驗說明,升高溫度,在一定溫度下物質不能無限制地溶解到一定量的溶劑中,12、A、B、C、D四個燒杯里分別盛有質量相等的同種溶劑，向四個燒杯加入某溶質，且固體溶質質量依次減少（溫度相同），充分溶解，（如下圖所示）回答下列各問（填序號） （1）_中盛的一定是飽和溶液； （2）_中盛的可能是飽和溶液； （3）_中盛的一定是不飽和溶液；,A,B,C,D,