高考化學復習專題元素周期律和元素周期表專題6課件.ppt

元素周期律和元素周期表（6）,2,考點一物質結構與性質考查,【例1】 (2010全國)下列判斷錯誤的是( ) A沸點：NH3PH3AsH3 B熔點：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A,3,解析:考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷第8題已經考過，一般認為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；A項錯誤，2009年高考全國卷第29題已經考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高，故應該為：NH3AsH3PH3。答案為A,4,5,點評:考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質的物理性質的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法的具體應用，這些都是平時反復訓練的。 其實還可以拓展考同種類型晶體的熔沸點高低判斷，如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體。,6,【變式練習】(2010 廣東)短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是( ) A 原子半徑：丙丁戊 B金屬性：甲丙 C氫氧化物堿性：丙丁戊 D最外層電子數：甲乙,C,7,【解析】同周期元素原子半徑是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數越來越多，故D錯。 答案為C,8,考點二元素周期律與周期表知識考查,【例2】 (2010 浙江)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是() AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低 C元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體 D元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑,D,9,解析:此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，A錯；根據Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則其可能是O，Z是N，兩者的單質直接生成NO，B錯；據此判斷可知X是Mg，Y是Al，Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，D對。,10,1.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是( ) A同周期元素中X的金屬性最強 B原子半徑XY，離子半徑X+Z2- C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強,B,11,解析:由題目信息可推斷出，X為Na，Y為Cl，Z為O。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強，A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X(Na)Y(Cl)，電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數的增加而減小，離子半徑X+(Na+)<Z2-(O2-)，B錯誤；同族元素中(A族)Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強，則最高價含氧酸的酸性最強(HClO4)，D正確。,12,2.2009年農夫山泉“砒霜門”的發(fā)生，又再一次將人們的目光吸引到食品安全上來。砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，醫(yī)生通常給砒霜中毒患者服用一定劑量的氧化劑解毒。下列有關敘述正確的是( ) A砷元素在化合物中的常見價態(tài)有+3、+5、+7 B砷酸(H3AsO4)的酸性強于磷酸 C砷化氫(AsH3)比NH3穩(wěn)定 D砷的+3價化合物的毒性強于+5價化合物,D,13,解析:根據元素周期律有關知識推知，氮、磷都有-3、+3、+5(最高)，無+7價，故作為同主族的砷也無+7價，A錯。B、C兩項由同主族元素從上到下，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱、氫化物穩(wěn)定性逐漸減小的遞變規(guī)律知其皆錯。D項可由題給信息“服用一定劑量的氧化劑解毒”，此氧化劑必定是將As從+3(砒霜，劇毒)氧化為+5(砷酸，無毒)而解毒，也可通過排除得到該項為正確答案。,14,3.(2010嘉興模擬)A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知A的最外層電子數是其電子層數的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數是D原子最外層電子數的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是( ) A原子半徑：AC B離子半徑：DB CB和D形成的化合物只能與強酸反應而不能與強堿溶液反應 DB和C形成的化合物中陰、陽離子的數目比一定為12,D,15,解析:解題的關鍵是判斷A、B、C、D各是什么元素。根據題意易知：B是氧元素，反過來推知A為碳元素，D為鋁元素，C為鈉元素。A項，碳原子半徑小于鈉原子半徑；B項，鋁離子半徑小于氧離子半徑(具有相同電子層結構的微粒，隨著原子序數的增加半徑減小)；C項，氧化鋁既與強酸反應又與強堿反應；D項，過氧化鈉中陰、陽離子的數目比為12(注意過氧根離子)。,16,4.下列說法正確的是( ) ASiH4比CH4穩(wěn)定 BO2-半徑比F-的小 CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強 DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,C,17,解析:選項A中C與Si屬于同主族元素，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，即CH4比SiH4穩(wěn)定；選項B中O2-與F-的電子層結構相同，根據電子層結構相同，核電荷數小的，離子半徑大，所以O2-半徑大于F-半徑；選項C中Na與Cs同主族，隨著核電荷數的增大，原子失去電子的能力逐漸增強，即失去電子的能力：CsNa；選項D中根據同主族元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，所以酸性：H3PO4H3AsO4。,18,5.(2010嘉興模擬)下列部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,19,據此下列說法中正確的是( ) A上述八種元素最高價氧化物的水化物中，號堿性最強 B上述八種元素最高價氧化物的水化物中，號酸性最強 C不處于同一周期 D它們中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：,C,20,解析:由主要化合價可確定元素種類和所在的主族，由半徑可判斷在同一主族的相對位置以及金屬性和非金屬性的相對強弱。堿性最強為號元素的最高價氧化物的水化物，酸性最強為號元素氯形成的HClO4，和分別位于A族和A族，不符合同一周期的半徑變化規(guī)律，所以不處于同一周期，位于第二周期，位于第三周期；、位于同一主族，在上一周期，氧化性強于，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：；此題只有C正確。,21,6.下列數據是對應物質的熔點 據此做出的下列判斷中錯誤的是( ) A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C同族元素氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體,B,22,解析:熔沸點的相對大小可判斷晶體類型：一般原子晶體的熔點較高，達到幾千攝氏度，離子晶體次之，分子晶體最小。由圖中數據可判斷SiO2為原子晶體，AlCl3、CO2、BCl3為分子晶體，其他為離子晶體。則選項A、C、D均正確；B錯。,23,7.已知酸性條件下有反應：2Cu+=Cu2+Cu。氫氣還原氧化銅實驗由于反應溫度不同，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅的紅色固體產物作了如下實驗，實驗操作和實驗現象列表如下：,24,解析:由固體在稀硫酸中只出現紅色固體，且不反應，并沒有藍色溶液生成，即可判斷氫氣還原氧化銅的紅色固體產物只是Cu，答案為A。,由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物( ) ACu BCu2O C一定有Cu和Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu,A,25,8.已知：X是由短周期元素組成的氣體單質，Y是含X元素的一種常用消毒劑。A、B、C、D、E、F都是常見的化合物，常溫下C是氣體，D是液體。自然界中存在較多的E礦石，工業(yè)上可用這種礦石為原料制取F，同時有溫室氣體C生成。各物質存在如下轉化關系：,(1)寫出C的電子式 。 (2)寫出A跟Y溶液反應的離子方程式 HCO +Ca2+ClO- CaCO3+HClO。 (3)寫出X轉化為Y的化學方程式2Cl2+2CaO Ca(ClO)2+CaCl2。,解析:考慮到化合物A能分解生成B、C、D三種物質，生成的C又是溫室氣體，可推測A是酸式鹽，如NaHCO3，題中已知礦石E能制備F和C(CO2)，可認為E是CaCO3，F是CaO。本題設置了一個不是很熟悉的化學方程式A轉化為E，該反應的化學方程式可表示NaHCO3+Ca(ClO)2 CaCO3+HClO+NaClO，給試題增加了一定的難度。,HCO +Ca2+ClO- CaCO3+HClO,26,27,9.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中D與A的原子半徑之比是短周期元素原子半徑之比中最大的，E的原子半徑是所在周期元素原子半徑中最小的，B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，M和N均只由元素C組成，可以發(fā)生反應M+2I-+2H+ I2+N+H2O。 請回答下列問題：,(1)C的元素符號是 ，判斷理由是,O,反應M+2I-+2H+ I2+N+H2O中H2O中的氧來源于C組成的單質，所以C必為O 。,28,(2)由A、B、C組成的18電子分子為(填化學式) (3)A與C形成原子個數比為11的化合物中，分子中所含有的化學鍵類型有( ) A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D氫鍵 (4)由C、D、E三種元素形成的化合物甲，其C、D、E的原子個數比為 311，則甲的化學式是 , EC2是一種很好的消毒劑，在酸性條件下，甲與乙二酸反應可得EC2和BC2兩種氣體，該反應的離子方程式為,CH4O,BC,NaClO3,2ClO +H2C2O4+2H+ 2ClO2+2CO2+2H2O,解析:根據D與A的原子半徑之比是短周期元素原子半徑之比中最大可確定D為Na元素，A為H元素；E的原子序數大于D，E的原子半徑是所在周期元素原子半徑中最小的，可確定E為Cl元素；B原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知B為C元素；M和N均只由元素C組成，可以發(fā)生反應 M+2I-+2H+ I2+ N+H2O ， 可確定C為O元素。,29,(1)X元素是 (2)X與W組成的化合物中存在 鍵(填“離子”或“共價”)。 (3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為,30,10.原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。,H,共價,31,(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。已知1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式： 又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式： (5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B,1 mol B中含有6 mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：,32,a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。 B的化學式為 已知100mL 1 molL-1 B的溶液能與20mL 1 molL-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應。寫出反應的離子方程,(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O,5Fe2+MnO+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O,33,解析:X是原子半徑最小的元素，X為H，由Y、Z、W的相對位置及原子序數關系，可推斷這幾種元素分別為Y：N，Z：O，W：S。確定這幾種元素后，前四問可直接作答。 (2)X與W組成的化合物是H2S； (3)這四種元素組成的強酸為HNO3； (4)根據、條件判斷此離子化合物為(NH4)2SO3；(5)由a、b判斷此結晶水合物中含有Fe2+、 和 ，去掉結晶水，根據剩余式量可計算確定這三種離子的個數，并求得化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O，離子方程式也很容易寫出。,(1)Ca元素在周期表中的位置是 ，其原子結構示意圖為 。 (2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ， D 的 沸點比A與Si形成的化合物E的沸點 。 (3)配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式： P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe,34,11.(2010重慶)金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質量分數)CaO。,第四周期第A族,2 5 3 1 5,高,(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n。則金屬M為 ；檢測Mn+的方法是 (用離子方程式表示)。 (5)取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 g。,35,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,Fe,1.1,36,解析:本題考查鈣、鐵的知識。 (1)Ca為20號元素，位于第四周期，第A族。 (2)最活潑的非金屬為F，CaF2為離子化合物，SiF4為分子晶體，故CaF2的沸點高。 (3)P從0價升至+5價，Fe從+2價降至0價，根據得失電子守恒有，P前配2，FeO前配5。 (4)由顏色變化可知，紅褐色M(OH)n為Fe(OH)3，Fe3+與KSCN反應變血紅色。,37,(5)Ca與Fe中只有Ca與水能反應生成H2， 由CaH2得， n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。 n(CaO)=1.6 3.5%/56=0.001mol。 由鈣守恒得， m(CaCO3)=(0.01+0.001) 100=1.1g。,