高中化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件 新課標(biāo) 人教 必修1

第二章復(fù)習(xí)課樹狀樹狀分類法和分類法和交叉交叉分類法分類法二、膠體二、膠體Fe(OH)3膠體的制備三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(3)離子方程式的書寫H+OH-=H2O的意義一、常用方法的物質(zhì)的分類一、常用方法的物質(zhì)的分類四、氧化還原反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)還原劑還原劑(還原性還原性)氧化劑氧化劑(氧化性氧化性)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)得氧得氧升高升高失電子失電子電子對偏離電子對偏離失氧失氧降低降低得電子得電子電子對偏向電子對偏向得失氧得失氧化合價化合價電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移特殊特殊普遍普遍實質(zhì)實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，是電子轉(zhuǎn)移，特征特征是化合價變是化合價變化?；?。“氧化氧化”和和“還原還原”同時存在、同時存在、不可分割不可分割的。的。五、離子共存問題五、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間間不發(fā)生任何反應(yīng)不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存不能大量共存（1）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。的離子不能大量共存。如：如：Ba2+和和SO42 Ag+和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如：H+與與CO32、SO32、S2（3）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如：H+與與 CH3COO、F、OH、ClO；OH 與與NH4+（4）弱酸酸式根離子與弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存均不能大量共存在無色溶液中可以大量共存的離子組是（在無色溶液中可以大量共存的離子組是（）A、Na+、Cl、NH4+、NO3 B、Cu2+、SO42、Cl、Na+C、Ca2+、CO32、NO3、Na+D 、H+、MnO4、K+、NO3注：注：無色溶液時應(yīng)排除：淺綠色無色溶液時應(yīng)排除：淺綠色Fe2+黃色黃色Fe3+藍(lán)色藍(lán)色Cu2+紫色紫色MnO4 酸性溶液，加酸性溶液，加H+；堿性溶液，加堿性溶液，加OH氧化還原反應(yīng)方程式氧化還原反應(yīng)方程式編號編號化學(xué)基本反應(yīng)類型化學(xué)基本反應(yīng)類型是否為氧化還原反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O Mg+O2 2MgO化合反應(yīng)化合反應(yīng)(B、C）分解反應(yīng)（分解反應(yīng)（D、E）置換反應(yīng)（置換反應(yīng)（A、G）復(fù)分解反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)（F、H）化學(xué)基化學(xué)基本反應(yīng)本反應(yīng)類型類型化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分散質(zhì)分散質(zhì)(固、液、氣固、液、氣)分散劑分散劑(固、液、氣固、液、氣)分分散散系系溶液溶液膠體膠體濁液濁液氣溶膠氣溶膠液溶膠液溶膠固溶膠固溶膠懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液煙、霧煙、霧有色玻璃有色玻璃泥水泥水油水油水分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子大小子大小分散劑分散劑狀態(tài)狀態(tài)分散質(zhì)分散質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)Fe(OH)3膠體膠體分散系類別分散系類別溶液溶液膠體膠體濁液濁液分分散散質(zhì)質(zhì)粒子直徑粒子直徑粒子組成粒子組成分子或離子分子或離子分子集合體或高分子分子集合體或高分子巨大的分子集合體巨大的分子集合體外觀特征外觀特征穩(wěn)定性穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過濾紙能否透過半透膜能否透過半透膜實例實例氨水、碘酒氨水、碘酒肥皂水、肥皂水、AgI膠體膠體石灰乳石灰乳均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不透明不均一、不透明1nm1100nm100nm穩(wěn)定穩(wěn)定(介穩(wěn)體系介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定能能能能能能不能不能不能不能不能不能電解質(zhì)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物某些共價化合物電離程度電離程度完全完全部分部分溶液里微粒溶液里微粒水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)弱弱物質(zhì)類別物質(zhì)類別大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水實例實例KNO3 HCl KOH Ba(OH)2H2CO3 CH3COOH NH3H2O H2O電離方程式電離方程式Ba(OH)2=Ba2+2OH-H2O OH-+H+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成生成難溶難溶物物(2)生成生成難電離難電離物質(zhì)物質(zhì)(3)生成生成揮發(fā)性揮發(fā)性物質(zhì)物質(zhì)寫、寫、拆拆、刪、查、刪、查可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成拆成離子離子形式，其它保留化學(xué)式形式，其它保留化學(xué)式下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+=Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD氧化劑氧化劑 得電子得電子 化合價降低化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 （氧化性）（氧化性）同時存在同時存在 同時產(chǎn)生同時產(chǎn)生還原劑還原劑 失電子失電子 化合價升高化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（還原性）（還原性）數(shù)目相等數(shù)目相等(1)(1)氧化還原反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)中的守恒守恒氧化性：氧化劑得電子的性質(zhì)氧化性：氧化劑得電子的性質(zhì),使其它物質(zhì)被氧化使其它物質(zhì)被氧化還原性：還原劑失電子的性質(zhì)還原性：還原劑失電子的性質(zhì),使其它物質(zhì)被還原使其它物質(zhì)被還原MnOMnO2 2+4HCl+4HCl（濃）（濃）MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O+4 -1 +2 0失失2 2e e-,化合價升高化合價升高,被氧化被氧化得得2e2e-,化合價降低化合價降低,被還原被還原質(zhì)量守恒；電荷守恒；得失電子守恒質(zhì)量守恒；電荷守恒；得失電子守恒根據(jù)金屬活動順序根據(jù)金屬活動順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2.2.根據(jù)非金屬元素的活動性根據(jù)非金屬元素的活動性F O Cl Br IF O Cl Br I最高價態(tài)最高價態(tài)只作氧化劑只作氧化劑最低價態(tài)最低價態(tài)只作還原劑只作還原劑中間價態(tài)中間價態(tài)既作氧化劑又作還原劑既作氧化劑又作還原劑還原性逐漸減弱還原性逐漸減弱氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱3.根據(jù)同一元素的不同價態(tài)根據(jù)同一元素的不同價態(tài)同一元素的不同價態(tài)，一般價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，同一元素的不同價態(tài)，一般價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)+6 +4 0 -2+3 +2 0如：如：S S S SS S S S 氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng) Fe Fe Fe 氧化劑氧化劑 氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑 還原劑還原劑(2)氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）。）。A產(chǎn)生布朗運(yùn)動產(chǎn)生布朗運(yùn)動 B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體微粒不能穿透半透膜膠體微粒不能穿透半透膜 D分散質(zhì)直徑在分散質(zhì)直徑在10-710-9m之間之間2.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C.O2 D.NaCl溶液溶液習(xí)習(xí) 題題DC3.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵作豆腐在豆?jié){里加入鹽鹵作豆腐 B.光線照射蛋白質(zhì)溶膠時，從側(cè)面可看到光亮的通路光線照射蛋白質(zhì)溶膠時，從側(cè)面可看到光亮的通路C.河流入海處易形成沙洲河流入海處易形成沙洲D(zhuǎn).在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀淀4.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是為無色透明的是A.K+、MnO4、Cl、SO42B.Na+、AlO2、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3、SO42D.Na+、Ag+、NO3、IDB5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2B D6.既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（）AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3B7.要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（，可行的辦法是（）A滴入滴入KSCN溶液溶液B通入氯氣通入氯氣 C加入銅粉加入銅粉 D加入鐵粉加入鐵粉D8.在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，_是氧化劑，是氧化劑，_是還原劑；是還原劑；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被還原；元素被還原；_有氧化性，有氧化性，_有還原性；有還原性；_是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。是還原產(chǎn)物。9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（的是（）A.Mg2+Cl-H+OH-B.CO32-Ba2+Na+NO3-C.Na+Cl-H+CO32-D.K+Cu2+NO3-SO42-D10.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A.有塵埃的空氣有塵埃的空氣 B.純水純水 C.溴水溴水 D.向沸水中滴入向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體飽和溶液所得液體C11.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，導(dǎo)致高速公路關(guān)閉，航沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，導(dǎo)致高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的；班停飛。霧屬于下列分散系中的；A.溶液溶液 B.懸濁液懸濁液 C.乳濁液乳濁液 D.膠體膠體D12.在相同條件下下列所給的離子中，哪一個是最強(qiáng)在相同條件下下列所給的離子中，哪一個是最強(qiáng)的氧化劑（的氧化劑（）Ag+B.Mg2+C.H+D.Cu2+A14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（注明是否是氧化還原反應(yīng)，寫出（注明是否是氧化還原反應(yīng)，寫出的離子方程式的離子方程式）氯氣和鐵氯氣和鐵 氯化鐵和氫氧化鈉氯化鐵和氫氧化鈉氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 醋酸和碳酸鈣醋酸和碳酸鈣