歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 新人教版

  • 資源ID:155744551       資源大?。?span id="rwftjon" class="font-tahoma">115KB        全文頁數(shù):4頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:10積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要10積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請(qǐng)知曉。

【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 新人教版

排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng),還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對(duì)偏向)的反應(yīng) ()2置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成,化合價(jià)發(fā)生了變化 ()3復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化 ()4有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化()5有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化()6氧化劑具有氧化性,反應(yīng)時(shí)本身被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);還原劑具有還原性,反應(yīng)時(shí)本身被還原,發(fā)生還原反應(yīng) ( ×)7在濃度相差不大的溶液中,一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng);同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng) ()8元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性,如FeO;同理,元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性,如S2;元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化性又有還原性,如Fe2、SO2()9根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí),還原性:還原劑>還原產(chǎn)物;氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 ()10元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素不一定被還原 ()11失電子越多,還原性越強(qiáng),得電子越多,氧化性越強(qiáng) ( ×)12金屬元素被還原,不一定得到金屬單質(zhì) ()13含氧酸的價(jià)態(tài)越高,氧化性一定越強(qiáng) ( ×)14在原電池中,作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑 ( ×)15不容易得到電子的物質(zhì),肯定容易失去電子 ( ×)二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷1向Ca(ClO2)溶液中通入SO2:Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO ( ×)2SO2通入NaClO溶液中:SO2ClO2OH=SOClH2O ()3鐵與稀HNO3反應(yīng):Fe2H=Fe2H2 ( ×)42MnOH2O26H=2Mn23O24H2O ( ×)53MnO4H=2MnOMnO22H2O ()6少量Cl2通入KI溶液中:Cl22I=2ClI2 ()7向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3:Fe(OH)22H=Fe22H2O ( ×)8Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)33H=Fe33H2O ( ×)9FeS溶于稀HNO3中:FeS2H=Fe2H2S ( ×)10將磁性氧化鐵溶于稀HNO3:Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O ( ×)11將FeCl2溶液與稀HNO3混合:Fe24HNO=Fe3NO2H2O ( ×)12用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O ()13向FeBr2溶液中通入等量Cl2:2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl ( ×)14濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe6H3NO=Fe33NO23H2O ( ×)三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl;用水溶解,濾去殘?jiān)瑸V液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮溶液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答:(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是3MnO4H=MnO22MnO2H2O。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng),生成Mn2和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO410CO25Na2SO48H2O。2 將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但又立即變?yōu)樽攸S色,請(qǐng)寫出該過程中的離子方程式。 答案 SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O3 研究表明,Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊,可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備,在反應(yīng)中,F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為13,其中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,已知產(chǎn)物中,除Na2FeO4外,還有Na2O、Na2SO4等,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案 2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2解析FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e,設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol,依據(jù)電子守恒得:4x6x,x1,即生成 mol O2,反應(yīng)方程式為FeSO43Na2O2=Na2FeO4O2Na2ONa2SO4,即:2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。4 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol e生成x,則x的化學(xué)式_,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案 Br24H2SO45AsH38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析(1)根據(jù)電子守恒得:0.2(5x)1,x0,所以KBrO3被還原成Br2。(2)在該氧化還原反應(yīng)中,KBrO3是氧化劑,其還原產(chǎn)物為Br2,AsH3為還原劑,其氧化產(chǎn)物為H3AsO4,H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境,根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平(具體步驟略)。5 已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液,并加入過量H2SO4,溶液立即變黃,試寫出該反應(yīng)的離子方程式:_。 答案 2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O解析Fe2被氧化成Fe3,因?yàn)镕e2過量,所以ClO的還原產(chǎn)物只能是Cl,而不是Cl2,因?yàn)镕e2和Cl2不能共存。6 溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為_,而I可以將MnO(OH)2還原成Mn2,I被氧化成I2,該反應(yīng)的離子方程式為_。 答案 2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O7 NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀,試寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。 答案 Mn2ClOH2O=MnO22HCl8 將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比16混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí),除了殺菌消毒外,還能除去水中的Fe2和Mn2。試寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式_(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)。 答案 NCl36ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H9 尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制取:將MnO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料,球磨35小時(shí),然后升溫至600750 ,保溫24小時(shí),自然冷卻到室溫得產(chǎn)品,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 答案 8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2解析因?yàn)镸nO2為氧化劑,失電子的只能為2價(jià)的氧離子,設(shè)生成O2為x mol,則4×(43.5)4x,x。10聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料,聯(lián)氨可以用尿素CO(NH2)2為原料制取,方法是在KMnO4催化劑存在下,尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案 CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O解析在CO(NH2)2中,C的化合價(jià)為2價(jià),化合價(jià)升高2,NaClO中Cl的化合價(jià)為1價(jià),它應(yīng)該被還原成Cl,所以另一種鈉鹽為NaCl,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平(具體過程略)。4

注意事項(xiàng)

本文(【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 新人教版)為本站會(huì)員(沈***)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!