混合物的分離和提純物質的檢驗.ppt

學案2混合物的分離和提純物質的檢驗,輕松學教材一、物質的分離和提純,二、物質的檢驗1.常見檢驗法用NaOH溶液能檢驗出Cu2、Fe3、Fe2、Al3、,焰色反應用焰色反應可檢驗出溶液中的+和a+。,（2）特殊檢驗法,2.常見陰離子的檢驗 (1)利用酸堿指示劑檢驗,(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗,(4)利用某些特征反應檢驗I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色。,3.常見氣體的檢驗,體驗熱身,1.(2009上海單科高考)物質的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是()用水鑒別苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液點燃鑒別甲烷和乙炔A.B.C.D.,答案：B,解析：中苯不溶于水且密度小于水，乙醇與水互溶，溴苯不溶于水但密度比水大，故可用水鑒別。中相互滴加現(xiàn)象相同，無法鑒別。中點燃乙炔時有濃烈的黑煙和明亮的火焰，點燃甲烷無此現(xiàn)象，可鑒別。故選B。,2.(2009海南單科高考)將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是(),答案：D,解析：苯和汽油互溶且都不溶于水，它們的密度都比水的密度小。因此，苯和汽油的混合物在水的上面。,3.(2009江蘇單科高考)下列有關實驗操作的敘述正確的是(),A.實驗室常用上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL KMnO4溶液C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L鹽酸于50 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配0.100 mol/L鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出,答案：B,解析：A項，圖中導管不能插入Na2CO3溶液中；B項正確；C項，量筒讀數(shù)只能精確到小數(shù)點后一位；D項，苯密度小于水，有機層應在上層，分液時應從分液漏斗的上口倒出。,4.(2009浙江高考)下列說法正確的是()A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B.重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離D.用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低,答案：B,解析：本題考查檢驗基本操作及原理。A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢得到的晶體顆粒越大，正確；乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，C選項錯誤；未潤洗酸式滴定管，相當于稀釋鹽酸，所用標準HCl溶液體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，D選項錯誤。,5.(2009四川高考)下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是(),答案：B,解析：本題考查了物質檢驗的方法，屬于容易題。A項還可能為Ag，生成的沉淀為AgCl；能夠使品紅溶液褪色的氣體還可能是氯氣，與水反應生成的HClO具有強氧化性使其褪色；能發(fā)生銀鏡反應的官能團為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3與SCN反應生成血紅色的絡合物，可以相互檢驗。,6.現(xiàn)在有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按下表進行實驗。產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示：,根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：寫出A、B、C、D溶液中各溶質的化學式：A；B；C；D。,CaCl2,HCl,AgNO3,Na2CO3,解析：分析四種物質及表中實驗現(xiàn)象：BD有氣體放出，則B和D應分別為HCl、Na2CO3中的一種；AB沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生，則A、B為CaCl2和HCl中的一種，故B為HCl，A為CaCl2，D為Na2CO3，C為AgNO3。,重點探究,物質鑒別的主要類型及方法(1)不用任何試劑鑒別多種物質它要求不用任何試劑(可用水、加熱等)將一組物質鑒別出，掌握待測物質的特性及鑒別物質之間的反應。特征現(xiàn)象法：先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種物質，然后再利用其鑒別其他的幾種物質。,思路：觀察借用再借用。,如有五瓶溶液分別是KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3，不用其他試劑或試紙，對它們進行鑒別。,思路：先觀察出FeCl3溶液，用FeCl3溶液鑒別出Na2CO3溶液，再用Na2CO3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液，再用Ba(NO3)2溶液鑒別出Na2SO4溶液，剩下的是KCl溶液。,焰色反應或加熱法：如果幾種物質無明顯的外觀特征，可考慮利用加熱分解或焰色反應來區(qū)別。如有四瓶失去標簽的藥品NaCl、K2SO4、NH4HCO3和NaHCO3，不用其他任何試劑將它們區(qū)別出來。,思路：先加熱鑒別出NH4HCO3、NaHCO3，再用焰色反應鑒別出NaCl、K2SO4。,互滴法：利用兩種溶液互相滴加時產(chǎn)生現(xiàn)象的不同加以鑒別。利用互滴法可以鑒別的溶液：稀鹽酸和Na2CO3溶液、NaOH溶液和可溶性鋁鹽溶液、AgNO3溶液和氨水等。,列表優(yōu)選法(又稱相互作用判斷法)：若待鑒物質較多且無明顯特征，可以將這組待鑒物質依次編號，然后把它們兩兩混合，將產(chǎn)生的現(xiàn)象列表進行一一對號。如不加其他試劑鑒別Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、鹽酸四種無色溶液。,把被鑒別的四種溶液編成A、B、C、D，取四種溶液各少許，分別注入四支潔凈的試管里，再分別滴入A，若B中產(chǎn)生無色氣體，C中出現(xiàn)白色沉淀，D中無現(xiàn)象，則A為Na2CO3溶液，B為鹽酸，C為Ba(NO3)2溶液，D為Na2SO4溶液。,(2)只用一種試劑鑒別多種物質所選試劑與被鑒別物質分別作用時，產(chǎn)生的現(xiàn)象必須不同。當被鑒別物質的陽離子相同、陰離子不同時，可加入能與這些陰離子反應產(chǎn)生不同現(xiàn)象的陽離子。如NaBr、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等溶液的鑒別，可選濃硫酸鑒別。如鑒別Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl、NaAlO2六種溶液，加入鹽酸或稀硫酸即可。當被鑒別物質的陰離子相同、陽離子不同時，可選用強堿做鑒別試劑。如鑒別某溶液中含有的Mg2、Al3，用NaOH溶液即可。,當被鑒別物質中存在強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽時，則可選用與其發(fā)生雙水解反應、并能產(chǎn)生沉淀和氣體的鹽作鑒別試劑，如CaCl2、H2SO4、Al2(SO4)3、Na2SO4四種溶液，選用Na2CO3試劑就能將它們一一鑒別出來。若幾種物質在水中的溶解性、密度或溶解時的熱效應不同，可選用水做鑒別試劑，如苯、乙酸、四氯化碳，可用水鑒別。,(3)任選試劑鑒別多種物質選取最佳試劑。選取的試劑與對應各物質的反應現(xiàn)象要不同。不許原瓶操作。鑒別的目的是為了以后使用，若原瓶操作，試劑被污染。不許“指名道姓”。結論來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質、加入某某試劑”的字樣。一般簡答順序：取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結論。,【例1】(2007全國理綜)某鈉鹽溶液可能含有陰離子為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：測得混合液呈堿性。加HCl溶液后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁。加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。,(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。實驗_；實驗_；實驗_；實驗_；實驗_。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是。,答案：見解析,解析：本題重點考查了離子檢驗、離子共存、鹽類水解及考生的語言表達能力。(1)說明可能含有CO，或者含有SO，因為二者水解均顯堿性；肯定含有CO，肯定不含SO，因SO2有刺激性氣味；肯定不含有Br、I，因二者均能與氯水反應生成溴單質和碘單質，溴和碘單質溶于CCl4顯色；肯定含有SO，因BaSO4不溶于鹽酸；肯定含有Cl，因AgNO3與Cl反應生成的AgCl不溶于HNO3。(2)不能確定是否存在的離子是NO。,【方法歸納】此類題目，審題時一定要注意，是分別取少量溶液進行實驗，還是取一定量的溶液依次進行實驗。因為在加入試劑的過程中會引入其他離子，所以得出的結論不相同。,類比遷移,1.下列是某同學設計的物質鑒別方案：用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種溶液用HCl溶液鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種溶液用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種溶液,用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠將五種試劑都鑒別出的方案有()A.B.C. D.全部,答案：B,解析：當將所用試劑分別逐滴加入待檢試劑時，中五種試劑的現(xiàn)象分別為：有刺激性氣體放出、先產(chǎn)生白色沉淀后溶解、有紅褐色沉淀、有白色沉淀、無現(xiàn)象。中五種試劑的現(xiàn)象分別為：先產(chǎn)生白色沉淀后溶解、有氣體和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋味氣體放出。中五種試劑的現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍色溶液、溶解得無色溶液和無色氣體。,中五種試劑的現(xiàn)象分別為：白色沉淀后轉化為灰綠色，最后生成紅褐色沉淀；藍色沉淀；白色沉淀；有刺激性氣味氣體放出；有刺激性氣味氣體放出。中五種試劑的現(xiàn)象分別為：黃色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且有無色氣體放出、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。,2.(2009北京理綜)下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A. B.C. D.,答案：A,解析：中Na2SO4與KOH、AlCl3都不反應，而KOH與AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的方法，正滴反滴現(xiàn)象不同。中Ba(OH)2與NaHCO3、H2SO4都能產(chǎn)生沉淀，但BaCO3沉淀可與H2SO4反應產(chǎn)生氣體，由此可鑒別三者。HCl、NaHSO4與NaAlO2反應的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開HCl與NaHSO4。Ca(OH)2與BaCl2不反應，二者與Na2CO3反應的現(xiàn)象相同，無法區(qū)分開Ca(OH)2與BaCl2。,難點探究,物質的分離和提純既有區(qū)別又有聯(lián)系物質的分離是將兩種或多種物質分開，得到幾種純凈物的過程；物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而得到純凈的物質。物質的分離與提純的目的不同，但所遵循的原則與實驗操作卻非常相似。物質的分離和提純是依據(jù)混合物中各物質不同的物理性質和化學性質而設計的方案，即原理相同。提純過程也包含分離過程，只是雜質部分通常舍棄。,分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須”“四原則”：一不增(提純過程中不增加新的雜質)；二不減(不減少被提純的物質)；三易分離(被提純物質與雜質容易分離)；四易復原(被提純物質要易復原)?！叭仨殹保阂怀s試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑會帶入新的雜質)；三選最佳除雜途徑。,化學方法用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能地除盡，需要加入過量的分離試劑，在多步分離的過程中，后加試劑應能夠把前面所加入的過量的物質或離子除去，對無機物常采用下列方法進行分離和提純。,(1)加熱法：混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解，從而除去。如食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇打等。,(2)沉淀法：在混合物中加入某試劑，使其中一種物質以沉淀形式分離出去的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質。若使用多種試劑將溶液中的不同離子逐一沉淀，這時應注意后加試劑能將先加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不能引入新雜質。如加適量BaCl2溶液除去NaCl溶液中的Na2SO4。,(3)轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，而要經(jīng)過轉化為其他物質才能分離，然后再將轉化物質恢復為原物質。如苯酚中混有硝基苯時，先加入NaOH溶液后分液，再向苯酚鈉溶液中通入CO2重新生成苯酚。注意轉化過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。,(4)酸堿法：被提純物質不與酸反應，而雜質可與酸反應，用酸做除雜試劑；被提純物質不與堿反應，而雜質與堿易反應，用堿做除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉。,(5)氧化還原法：若混合物中含有還原性雜質，加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質；若混合物中含有氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。如FeCl2溶液中含有FeCl3，加入過量鐵粉，振蕩過濾，即可除去FeCl3；FeCl3溶液中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉化成FeCl3，而又不引入新雜質。,(6)鹽與鹽的轉化法：主要針對的是正鹽和酸式鹽之間的轉化。如碳酸氫鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質，可向溶液中通入過量二氧化碳：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3。,(7)電解法：利用電解原理來分離、提純物質。,【例2】考查混合物的分離和提純方法下列實驗可行的是()A.加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C.用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D.用乙醇從碘水中萃取碘,答案：A,解析：A項中銅粉可與AgNO3發(fā)生置換反應生成Cu(NO3)2和Ag，從而除去AgNO3雜質，故A正確；B項中NaOH能與CO2發(fā)生化學反應，達不到除雜質的目的，故B不正確；C項中可用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別結構中有苯環(huán)的蛋白質，而濃硫酸無此性質，故C不正確；D項中乙醇與水互溶，不能用于萃取碘，故D不正確。,類比遷移,3.下列除去雜質的方法正確的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A.B.C.D.,答案：B,解析：乙烯與Cl2能發(fā)生加成反應，但在光照條件下乙烷也能與Cl2發(fā)生取代反應，故不正確，應將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶以除去乙烯；中乙酸能與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的乙酸鈉，正確；CO2及SO2均能與碳酸鈉溶液反應，故不正確，應將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀(或是飽和碳酸氫鈉溶液)的洗氣瓶予以除去SO2；由于乙酸能與生石灰生成沸點較高的鹽(乙酸鈣)，再經(jīng)過蒸餾、冷凝、收集可得到較純的乙醇，正確。,4.(2009安徽白云)化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A.檢驗溶液中是否含有 時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe2時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D.檢驗溶液中是否含有 時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液,答案：D,解析：A項 容易被硝酸氧化成 ；B項鹽酸具有還原性會被高錳酸鉀氧化；C項Fe2會被硝酸氧化成Fe3；D項如果含有 、 等離子，則會與鹽酸反應，生成的氣體逸出，對 的檢驗沒有影響。,實驗探究,新課標要求：通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學探究的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意義，促進學習方式的轉變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。,實驗一物質的分離提純方案的設計與評價,【實驗設計】1.某NaNO3固體中混有少量(NH4)2SO4和NaHCO3雜質。試設計一個實驗方案，既除去雜質，又配成NaNO3溶液。供選用的試劑有：稀鹽酸；稀HNO3；稀H2SO4；NaOH溶液；Na2CO3溶液；BaCl2溶液；Ba(OH)2溶液；Ba(NO3)2溶液。供選擇的實驗操作有：A.加熱；B.過濾；C.分液；D.蒸發(fā)；E.蒸餾；F.結晶。,實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，然后填表(只填入試劑或操作的序號，要求試劑不超過三種，空格按要求填寫，可不填滿)。,答案：,實驗二物質檢驗實驗的設計與評價物質鑒別題的一般簡答步驟為：各取少量(或適量)溶解加試劑必要操作描述現(xiàn)象得出結論，注意不可在原試劑瓶中直接加試劑，應取少量固體先配成溶液。,【實驗設計】2.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設計如下方案：,(1)其中可行的是。(2)其中一個錯誤稍作改進就能成為可行的是，改變的方法是。,甲、丙、戊,乙,沒有明顯變化的是濃硫酸，有無色氣體產(chǎn)生者為稀硫酸(或對試管進行加熱，結論是產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體者為濃硫酸),(3)完全錯誤的是。(4)請給出另外兩種鑒別方法：,丁濃硫酸和稀硫酸均能與氨水反應，且反應現(xiàn)象無明顯的區(qū)分,答案：(4)(任填兩種，其他合理答案也對),走出誤區(qū),弄清物質的鑒定、鑒別和推斷三種檢驗情況的區(qū)別與聯(lián)系，依據(jù)物質的特殊性質和特殊反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如溶液顏色和特殊反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如溶液顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生以及氣體燃燒時火焰的顏色等，進行判斷、推理。,在除雜過程中引入了新雜質。物質的分離和提純時，要嚴格遵循“四原則”和“三必須”。為了使雜質除盡，一般加入稍過量的試劑，使雜質完全除去，這樣就有可能帶入了一定量的新雜質，過量的試劑必須在后續(xù)操作中除去。因此在選用試劑時，應考慮最后將所加的過量試劑除去，但不能引入新雜質。,因材施教,一、常見有機物的檢驗有機物的檢驗主要有以下四種方法：檢驗有機物的溶解性：通常是加水檢驗，觀察有機物是否能溶于水。如用此法可以鑒別乙酸與乙酸乙酯、乙醇與氯乙烷、甘油與油脂等。檢驗液態(tài)有機物的密度：觀察不溶于水的有機物在水中的浮沉情況，可知其密度比水的密度小還是大。如用此法可以鑒別硝基苯與苯、四氯化碳與1氯丁烷。,檢驗有機物的燃燒情況：觀察是否可燃(大部分有機物可燃，四氯化碳和少數(shù)有機物不可燃)、燃燒時黑煙的多少(可區(qū)分乙烷、乙烯和乙炔，己烯和苯，聚乙烯和聚苯乙烯)、燃燒時的氣味(如識別聚氯乙烯和蛋白質)。,檢驗有機物的官能團。思維方式為：官能團性質方法的選擇。檢驗常見有機物所用的試劑與方法見下表：,二、檢驗常見物質的一般程序與思路1.氣體物質的檢驗,2.固體物質的檢驗,3.無色溶液的檢驗,4.物質鑒定的一般步驟,備用選題,1.(2009山東德州)下列除去雜質的方法正確的是(),答案：D,解析：A項，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收；B項，CO2與Na2CO3溶液反應的化學方程式為CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3；C項，F(xiàn)eCl2、FeCl3都與NaOH溶液反應生成沉淀；D項，CaCO3與鹽酸反應生成CaCl2、H2O和CO2，而SiO2與鹽酸不反應，過濾達到除雜目的。,2.(2009天河模擬)下列除去雜質的方法正確的是()A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾答案：C,解析：A項，O2與CuO不反應，不能除去N2中的O2；B項，應用飽和的NaHCO3溶液；C項，2Fe3Fe=3Fe2，過濾后達到除雜目的；D項，加入NaOH溶液會引入新雜質Na。,3.(2009山東寧陽)為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是()A.Na2SO3溶液(BaCl2)B.FeCl2溶液(KSCN)C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊試液)答案：A,解析：A項，如果Na2SO3變質則生成Na2SO4，但Na2SO3和Na2SO4都與BaCl2反應生成白色沉淀，故不能檢驗是否變質；B項，F(xiàn)e2變質生成Fe3，會和KSCN反應使溶液顯血紅色；C項，KI變質生成I2，遇淀粉液變藍色；D項，HCHO變質生成HCOOH，遇石蕊試液變紅色。,4.(2009濰坊)某溶液含有中的離子(見下表)，欲用中的試劑來檢驗溶液是否還含有中的離子，能夠成功檢驗的是(說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)(),答案：D,解析：A項，稀氨水和Mg2、Al3反應都生成白色淀淀；B項，AgI沉淀的黃色將AgCl沉淀的白色掩蓋；C項，F(xiàn)e3遇KSCN溶液呈血紅色；D項， 在稀鹽酸中與BaCl2溶液不反應，而 與Ba2在稀鹽酸中反應生成白色沉淀BaSO4。,5.(2009鹽城)某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗得到的正確結論是(),A.原溶液中一定含有 B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl D.原溶液中一定含有Fe3,答案：B,解析：溶液A中加入鹽酸和Ba(NO3)2溶液有白色沉淀A生成，說明原溶液中有 、 或 ，因為 、 和H、 相遇會被氧化成 ；溶液B與AgNO3反應生成白色沉淀B不能說明原溶液中有Cl，因為在第一步中加入了鹽酸；溶液C中加入KSCN，溶液變血紅色，只能說明溶液C中有Fe3，而不能說明原溶液一定有Fe3，因為可能原溶液中有Fe2被后來加入的H、 氧化成Fe3；能使紅色石蕊試紙變藍的一定是NH3，所以說明原溶液中一定含有 。,6.(2009山東日照)現(xiàn)有Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、NaOH、CuCl2、KCl五種物質的溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是()A.B.C. D.,答案：A,解析：首先將藍色的CuCl2溶液找出，用它與其余溶液反應，產(chǎn)生藍色沉淀的是NaOH溶液。然后用NaOH溶液分別逐滴滴入剩余未知溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al2(SO4)3溶液。再將Al2(SO4)2溶液滴入剩余未知溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象的是KCl溶液。,7.(2009江蘇揚州)某學校設計了一節(jié)實驗活動課，讓學生從廢舊電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質，整個實驗過程如下。試回答下列問題：,(1)干電池的構造和工作原理：如圖為干電池的基本構造，該電池的工作原理是：Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O，則干電池工作時負極上的電極反應式為，正極反應前后經(jīng)歷了下列兩個反應，即2NH2e=H22NH3，2MnO2H2=H2OMn2O3，由以上兩個反應式可知，正極上發(fā)生的電極反應式為。,Zn2e=Zn2,(2)鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪刀剪開干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷洗干凈，將電池內的黑色粉末移入燒杯中。(3)NH4Cl、ZnCl2的提取、檢驗和分離：如何從黑色粉末中提取NH4Cl、ZnCl2晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：。,向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水，充分攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)冷卻，再過濾得晶體，所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl晶體的混合物,用什么方法可將NH4Cl、ZnCl2晶體的混合物分離開？。最后剩余的黑色殘渣的主要成分是二氧化錳，還有炭黑和有機物等?？捎梅椒ǔルs質以得到二氧化錳。,加熱法,灼燒,解析：(3)黑色粉末主要是炭黑、MnO2、ZnCl2、NH4Cl的混合物，要得到ZnCl2和NH4Cl晶體的混合物，只要除去炭黑、MnO2即可。炭黑和MnO2都不溶于水，而ZnCl2、NH4Cl均溶于水，所以可通過溶解、過濾分離，然后再蒸發(fā)、冷卻、結晶得到ZnCl2、NH4Cl晶體的混合物。NH4Cl受熱易分解，并且溫度降低又重新化合成NH4Cl，所以可以通過加熱法分離ZnCl2和NH4Cl晶體的混合物。由于雜質是炭黑和有機物，二者都易燃燒，而二氧化錳不與氧氣反應，所以可通過高溫灼燒的方法除去雜質。,8.茶是我國人民喜愛的飲品，茶葉中含有多種維生素和礦物質。某學?；瘜W興趣小組的同學設計了以下實驗來定性檢驗茶葉中含有的Ca、Al、Fe三種元素。,在實驗過程中查閱的部分資料如下：草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質；Ca、Al、Fe的氫氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.2；Fe(OH)3：pH4.1。,根據(jù)上述過程及信息回答下列問題：(1)步驟加入鹽酸的作用是，步驟用濃氨水調節(jié)pH后，加熱煮沸30 min的作用是_，步驟的作用是_，猜測步驟的目的是_。(2)寫出沉淀C所含主要物質的化學式_。,使Ca、Al、Fe三種元素轉化成可溶性的離子,使Al3、Fe3完全沉淀,使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀,檢驗Al3(或鋁元素)的存在,Fe(OH)3、Al(OH)3,(3)寫出下列離子方程式：檢驗Ca2的離子方程式：；步驟加入A試劑生成血紅色溶液的離子方程式：；寫出步驟中有關鋁元素的離子方程式：。,Fe33SCN=Fe(SCN)3,解析：此題是實驗探究題，要求仔細分析實驗過程，推測實驗目的。由于Ca、Al、Fe三種元素是活潑金屬，故加入鹽酸的目的是為了將Ca、Al、Fe三種元素轉化成可溶性的離子；由步驟所得的濾液中的主要陽離子為Ca2、Al3、Fe3，可知用濃氨水調節(jié)溶液的pH67，加熱煮沸30 min的作用是使Al3、Fe3完全沉定。沉淀C是Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物，然后加鹽酸生成Al3、Fe3；溶液1中加入KSCN溶液，目的是檢驗Fe3的存在。步驟是為了將Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀。步驟是為了檢驗Ca2，由題中信息知草酸銨(NH4)2C2O4是弱電解質，故在寫離子方程式時，應將草酸銨寫成分子形式。,高效作業(yè),一、選擇題1.(2009褔建)下列實驗方案不合理的是()A.用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B.用焰色反應鑒別NaCl和KClC.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液檢驗FeCl2是否已被氧化而變質,答案：A,解析：苯與四氯化碳是互溶液體，不能通過分液的方法來分離，A選項錯誤。,2.(2009海南)現(xiàn)有K2SO4；Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；KOH；CuCl2五種溶液，不用其他任何試劑，把它們一一鑒別出來的順序是()A.B.C. D.,答案：D,解析：根據(jù)顏色可判斷出CuCl2，然后取其他溶液少許，分別滴入CuCl2溶液，有藍色沉淀生成的為KOH；再取剩余溶液少量，分別滴入KOH，有白色沉淀的為Al2(SO4)3；再取剩余溶液少量，分別滴入Al2(SO4)3，有白色沉淀生成的的是Ba(NO3)2；剩余的則是K2SO4。,3.(2010浙江九所重點中學)下列物質提純的方法正確的是()A.除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合B.除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾D.除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾,答案：B,解析：A項氧氣過量，NO2中會混有新的雜質O2，A項錯誤；B項能夠得到干燥CO2，B項正確；C項加入過量的BaCl2，溶液中會混有Ba2，C項錯誤；D項加入的生石灰會與乙酸反應，D項錯誤。,4.檢驗下列各物質是否已部分氧化而變質，所選用的試劑(括號內)不正確的是()A.福爾馬林溶液(紫色石蕊試液)B.碘化鉀溶液(淀粉溶液)C.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)D.FeCl2溶液(KSCN溶液),答案：C,解析：A項，若甲醛變質會產(chǎn)生甲酸，能使紫色石蕊試液變紅；B項，若KI變質會產(chǎn)生I2，能使淀粉溶液變藍；D項，若FeCl2變質會生成Fe3，能使KSCN溶液顯紅色；C項，若Na2SO3變質，生成的Na2SO4與BaCl2也能產(chǎn)生白色沉淀，故鑒別不出來。,5.為了提純下列物質(括號內為雜質)，有關除去雜質試劑的選擇和分離方法均正確的是(),答案：BD,解析：A項，溴水能與己烯發(fā)生加成反應，但未反應的溴及生成的二溴己烷也會溶于己烷，己烷與二溴己烷無法通過分液的方法分開；C項，NaOH與NH4HCO3加熱時，NH4HCO3會發(fā)生分解，同時還會發(fā)生反應：生成新的雜質。,6.利用維生素C能使淀粉碘溶液褪色的性質，通過實驗(如圖所示)比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條件是(),A.實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B.淀粉碘溶液的體積和濃度必須相等C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等,答案：BD,解析：維生素C的含量與果汁的總量有關，而與加入的速率無關，膠頭滴管滴出的滴數(shù)無法保證滴入果汁的量相同，因此B、D兩項正確。,7.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl溶液，按如圖所示步驟分開五種離子，則溶液是(),A.NaClNaOHNH3H2OH2SO4B.H2SO4NaOHNH3H2ONaClC.H2SO4NH3H2ONaOHNaClD.NaClNH3H2ONaOHH2SO4,答案：D,解析：若加入的是含有 的物質，則Ba2、Ag分別與 反應生成BaSO4沉淀和Ag2SO4沉淀，而無法將Ba2和Ag分開，因此排除選項B、C。若加入NaCl溶液，首先分開Ag，若加入NaOH溶液，過量時得到的沉淀為Fe(OH)3沉淀，溶液中含有AlO、K和Ba2，當加入過量的H2SO4能得到BaSO4沉淀和Al2(SO4)3溶液，則就沒有必要再加入NH3H2O，同時K和Al3仍然沒有分開，故只有選項D符合要求。,8.(2009聊城模擬)下列區(qū)分物質的方法不正確的是()A.用燃燒的方法可以區(qū)分甲烷和乙烯B.用酸性KMnO4溶液區(qū)分苯和乙醇C.用新制的Cu(OH)2區(qū)分蔗糖和葡萄糖D.用KI稀溶液區(qū)分淀粉溶液和雞蛋白溶液,答案：D,解析：KI稀溶液不能使淀粉溶液變藍，也不能使雞蛋白發(fā)生鹽析，故D項不能區(qū)分物質。,9.下表中實驗操作能達到實驗目的的是(),答案：A,解析：A項葡萄糖中含有醛基，可與Cu(OH)2反應生成紅色沉淀；B項苯酚與溴水生成的白色沉淀能溶于苯中；C項Na與酒精和乙酸均能發(fā)生反應；D項裂解氣中含有多種烯烴，鑒別出的不一定是乙烯。,10.關于某溶液所含離子檢驗的方法和結論正確的是()A.加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Mg2B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定有ClC.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有 或D.加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液,答案：C,解析：A項Ca(OH)2屬微溶物，當量較多時，也可產(chǎn)生白色沉淀；B項Ag2CO3、Ag2SO4等也是白色沉淀；D項應產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體才能證明為銨鹽。,11.離子檢驗的常用方法有三種：,下列離子檢驗的方法不合理的是()A. 氣體法B.I沉淀法C.Fe3顯色法 D.Ca2氣體法,答案：D,解析：考查離子檢驗。 遇強堿可放出NH3，選項A檢驗方法合理。I遇Ag可產(chǎn)生黃色沉淀，選項B檢驗方法合理。Fe3遇SCN顯血紅色，選項C檢驗方法合理。Ca2應用沉淀法檢驗，選項D檢驗不合理。,12.下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是()A.苯、酒精、硝基苯B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D.氧化銅、二氧化錳、活性炭,答案：D,解析：苯不溶于水且密度比水小，酒精與水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且密度比水大，故A組能鑒別；食鹽溶于水沒有明顯的熱量變化、燒堿溶于水明顯放熱而硝酸銨溶于水明顯吸熱，故B組能鑒別；蔗糖溶于水形成無色溶液，CuSO4粉末溶于水形成藍色溶液，CaCO3不溶于水，故C組能鑒別；CuO、MnO2、活性炭均為黑色粉末且均不溶于水，故D組不能鑒別。,二、非選擇題13.(2009山東德州)(1)下列有關實驗操作及敘述，正確的是(填序號)。將濃氨水逐滴滴入裝有生石灰的燒瓶中，可以制取氨氣配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水向100 時的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl3溶液，以制備Fe(OH)3膠體用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質,(2)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量的硫酸，溶液立即變?yōu)樗{色，其反應的離子方程式為_。在上述藍色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，藍色立即消失，從以上實驗可知，ClO、I2、SO的氧化性由強到弱的順序是。,2IClO2H=I2ClH2O,解析：(1)生石灰與水反應放熱導致氨氣揮發(fā)，正確；定容后不能再加水，否則濃度減小，正確；制備Fe(OH)3膠體的方法是：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴滴入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到Fe(OH)3膠體，錯誤；瓷坩堝的主要成分里有SiO2，會與鈉的化合物(如碳酸鈉)反應，錯誤；正確。(2)在上述藍色溶液中滴入足量的Na2SO3溶液，發(fā)生的反應為： ，說明I2能夠氧化 。,14.(2009海南5月)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、 等雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH；步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；,請回答以下問題：(1)上述實驗中的過濾操作需要燒杯、_等玻璃儀器。(2)步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為。(3)步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：。,玻璃棒,漏斗,NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3),取所得溶液的上層清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量,(4)步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是。,在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度,(5)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：_。若在定容時仰視，則所配溶液的濃度0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容時不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：_。,未用玻璃棒引流；容量瓶型號不對,小于,重新配制,解析：過濾裝置由鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成。本著“除雜不摻雜”的原則，應使雜質變?yōu)槌恋砘驓怏w或本物質，故使Ca2、Mg2、Fe3、 等離子變?yōu)槌恋恚珻a2常以碳酸鈣形式沉淀，Mg2常以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀，F(xiàn)e3常以氫氧化鐵形式沉淀， 常以硫酸鋇形式沉淀，故應先加入BaCl2。判斷加入BaCl2已過量的方法則應先取少量液體，加入BaCl2或碳酸鈉。步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，則會使出現(xiàn)的難溶碳酸鹽再溶解，故應過濾后再加鹽酸。由圖可解答問題(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型號不對。,15.閱讀分析下列兩個材料：材料一：,材料二：,回答下列問題(填寫序號)：A.蒸餾法B.萃取法C.“溶解，過濾、結晶”的方法D.分液法(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用。(2)將乙二醇和丙二醇相互分離的最佳方法是。,C,A,解析：根據(jù)圖像可知純堿的溶解度隨溫度的變化而變化較大，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化而變化不大，所以利用溶解度的差別可以分離純堿和氯化鈉。根據(jù)材料二可知乙二醇和丙三醇的沸點差別較大，可利用其沸點的不同來分離二者。,16.(2009浙江杭州)物質的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質分離時需使用的方法(不必敘述操作細節(jié))。(1)兩種互不相溶的液體的分離。(2)固體和液體的分離。(3)含固體溶質的溶液中除去部分溶劑。(4)膠體中分離出可溶電解質。(5)幾種沸點相差較大的互溶液體的分離_。,分液,過濾,蒸發(fā),滲析,蒸餾(或分餾),17.某溶液中可能含有三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1 mol/L硫酸、2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。,完成下列探究過程：(1)提出假設假設1：溶液中只存在假設2：_假設3：_假設4：溶液中存在,(2)基于假設4，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中?！咎崾尽靠刹惶顫M，也可增加步驟。,答案：(2)用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1 mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中有白色沉淀生成，推測可能含有 、 中的一種或二者都存在往有沉淀的試管中加入過量的2 mol/L鹽酸，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有 而無往裝有濾液的試管中加入2 mol/L鹽酸，若出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有,