高二化學(xué)原子軌道與電子云.ppt

太陽(yáng),五 電子云與原子軌道,肥東圣泉中學(xué),宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征,可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；,可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。,H原子結(jié)構(gòu)模型,核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述,一 核外電子運(yùn)動(dòng)特征,1 質(zhì)量和體積極小,2 運(yùn)動(dòng)空間極小,3 運(yùn)動(dòng)極高速,無(wú)法準(zhǔn)確預(yù)計(jì)電子在下一時(shí)刻出現(xiàn)的位置，也無(wú)法描繪出它的運(yùn)動(dòng)軌跡,不同時(shí)刻電子出現(xiàn)的位置,電子運(yùn)動(dòng)模擬,圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)是表示一個(gè)電嗎？,電子在原子核外一定空間范圍內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)率統(tǒng)計(jì)起來(lái)，好似在原子核外籠罩著一團(tuán)帶負(fù)電的云霧，,形象稱為“電子云”,電子云：,二 電子云,電子出現(xiàn)的概率分布圖,小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)的幾率的大小,三 原子軌道（電子云的輪廓圖）,該軌道與行星軌道的含義相同嗎？,電子只能出現(xiàn)在球體內(nèi)嗎？,S的原子軌道,能層序數(shù)越大原子軌道的半徑,所有的S能級(jí)原子軌道都是 形的，,球,1,S能層只有個(gè)軌道,P能級(jí)的原子軌道,P的原子軌道是_形,每個(gè)P能級(jí)有_個(gè)軌道，它們互相垂直， 分別以_、_、_為符號(hào)。,錘紡,P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而_,3,增大,d能級(jí)的原子軌道有 個(gè).,d能級(jí)的原子軌道,5,科學(xué)探究,1 為什么畫(huà)出的方框（軌道）是參差不齊的,2 每個(gè)軌道最多能填幾個(gè)電子,3 填在同一個(gè)軌道中的電子的運(yùn)動(dòng)方向有何關(guān)系,4 電子在填充軌道時(shí)遵循怎樣的先后順序,1.最低能量原理電子在原子軌道上的排布，要盡可能使電子的能量最低。,四 核外電子排布規(guī)則,2.泡利不相容原理每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋方向必須相反,3.洪特規(guī)則-電子在等價(jià)軌道上排布時(shí)，總是盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同,He原子的核外電子排布,N原子的核外電子排布,課堂練習(xí),用軌道表示式表示出鐵原子的核外電子排布,洪特規(guī)則,泡利原理,能量最低原理,畫(huà)出24Cr 的軌道排布式,洪特規(guī)則的特例： 在等價(jià)軌道的全充滿（p6，d10，f14）、半充滿（p3，d5，f7）全空時(shí)(p0,d0,f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。,作業(yè)：,畫(huà)出從21號(hào)到30號(hào)元素原子的軌道排布式,謝 謝 指 導(dǎo),