【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡 新人教版

第1講弱電解質(zhì)的電離平衡考綱要求1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物。弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。2弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：a溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大，原因是電離過程吸熱。b濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大。c同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)增大，CH3COOH的電離平衡向左(填“左”或“右”)移動(dòng)，電離程度減小，c(H)減小，pH值增大。(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理去分析電離平衡。以0.1 mol·L1 CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH>0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變加HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大深度思考1電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。2稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都會(huì)減小嗎？答案對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會(huì)增大。3下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是_。A氨水 B氯水C硫酸氫鈉溶液 D鹽酸答案BACD解析氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH、OH、H共6種；氯水：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH共7種；NaHSO4溶液：H2O、Na、H、SO、OH共5種；鹽酸：H、Cl、OH、H2O共4種。4下列說法不正確的是_。BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH)時(shí)，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)由0.1 mol·L1一元堿BOH的pH10，可知溶液存在BOH=BOH答案解析BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)中的離子濃度；某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；NH3H2ONH3·H2ONHOH，氨水電離出的c(OH)與c(NH)永遠(yuǎn)相等，不能表明氨水電離處于平衡狀態(tài)；由于OH的濃度小于0.1 mol·L1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，應(yīng)為BOHBOH。題組一條件改變時(shí)電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷1(2011·新課標(biāo)全國卷，10)將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 mol·L1，所以減小，C錯(cuò)誤；，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。2(2012·上海，17)將100 mL 1 mol·L1 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是()A減小、減小 B減小、增大C增大、增大 D增大、減小答案B解析在NaHCO3溶液中存在如下電離平衡，HCOHCO，當(dāng)加入少許冰醋酸時(shí)，HCO與冰醋酸電離出的H反應(yīng)生成CO2和H2O，上述平衡向左移動(dòng)，c(CO)減小。當(dāng)加入少量Ba(OH)2固體時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O，因而c(CO)增大。選項(xiàng)B正確。題組二選取措施使電離平衡定向移動(dòng)3在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是()ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH答案B4稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A BC D答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，選項(xiàng)不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意，項(xiàng)正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，選項(xiàng)也不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，錯(cuò)；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，錯(cuò)?？键c(diǎn)二電離平衡常數(shù)1(1)填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONHOHKb1.7×105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7×105HClOHClOHClOKa4.7×108(2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過程。2碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1，Ka2。(3)比較大?。篕a1>Ka2。深度思考1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3×107，Ka25.6×1011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)：_。答案第一步電離產(chǎn)生的H對第二步的電離起抑制作用2在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_。答案K(CH3COOH)1.7×105 mol·L1；K(H2CO3)4.3×107 mol·L1。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸。題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應(yīng)用125 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K14.3×107 K25.6×10113.0×108請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是_(填編號(hào))。(4)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填序號(hào))。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)·c(OH)Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(5)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H)，理由是_。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)a>b>d>c(4)AABCE(5)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其對水電離的抑制能力也較弱解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)，水解程度越大，堿性越強(qiáng)。(4)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的濃度卻都減小，c(OH)卻是增大的，且CH3COOH的濃度減小最多。升溫時(shí)，促進(jìn)電離，Kw、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)減小。(5)根據(jù)圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(H)相同，c(較弱酸)>c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以對水的抑制能力減弱。題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2已知室溫時(shí)，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有1.0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為_。答案105 mol·L1解析HAHA 0.1x x xx0.1×1.0%103 mol·L1Ka105。3碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5×106)答案4.2×107解析H2CO3HHCOK14.2×107?？键c(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01 mol·L1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHA<pHHB濃度：0.01 mol·L1c(HA)<c(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHAHB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHA<HBc(A)與c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pHHA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHAHB水的電離程度HA<HBHAHB題組一強(qiáng)酸與弱酸的比較1今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pHDV1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，則V1V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大。B項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性c(H)>c(OH)，B正確。分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHOH右移，使pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確。假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。2在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(或c>a2b)(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙將pH3醋酸和鹽酸，各取1 mL，用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸10 mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_。(4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH<5(3)正確。由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)配制CH3COONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色4下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()常溫下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH<3A BC D答案A解析中證明CH3COO能水解，溶液呈堿性，證明CH3COOH為弱酸；中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題；說明電離前n(CH3COOH)>n(鹽酸)，故CH3COOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質(zhì)；中說明c(H)<c(CH3COOH)，說明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，CH3COOH是弱電解質(zhì)；已知中的H3PO4為中強(qiáng)酸，而中強(qiáng)酸能制備的必定是比H3PO4還要弱的酸，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)；中CH3COOH溶液被稀釋，c(H)的變化與溶液濃度的變化不一致，證明存在電離平衡的移動(dòng)，即證明CH3COOH為弱電解質(zhì)。1判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH。現(xiàn)象：pH>7。2搭建思維平臺(tái)我們在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的試題時(shí)，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺(tái)，用這個(gè)平臺(tái)進(jìn)行分析。如題1中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。1(2009·山東理綜，15)某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度答案B解析醋酸在稀釋時(shí)會(huì)繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H濃度減小得慢、pH小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項(xiàng)正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2010·大綱全國卷，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)地進(jìn)行，中強(qiáng)酸要繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。3(2011·福建理綜，10)常溫下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時(shí)也促進(jìn)了其電離，溶液的pH<(a1)，A錯(cuò)誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH<a，C錯(cuò)誤；升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，溶液的pH<a，D錯(cuò)誤。4(2008·天津理綜，9)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol·L1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7答案B解析由電荷守恒可知A項(xiàng)正確；加水稀釋，平衡右移，但c(H)減小，c(OH)增大，B項(xiàng)不正確；加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移，C項(xiàng)正確；由于CH3COOH是弱酸，pH2的CH3COOH其濃度大于0.01 mol·L1，與pH12的NaOH溶液等體積混合后，CH3COOH過量，溶液的pH7，D項(xiàng)正確。52009·山東理綜，28(4)在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。1下列有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同答案B解析本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對電解質(zhì)概念的理解。強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，與其濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)也可以是共價(jià)化合物，如HCl，故C錯(cuò)誤。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案C解析A項(xiàng)，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項(xiàng)，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。3常溫時(shí)，0.01 mol·L1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，則下列說法正確的是()A上述弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，K值增大C加入等體積0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案A解析設(shè)該一元弱酸為HA：HAHA，則Ka，求得c(H)104 mol·L1，故pH4。選項(xiàng)B中K值應(yīng)不變，C、D項(xiàng)中pH>7。4一定溫度下，向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A溶液中所有離子的濃度都減小BCH3COOH的電離程度變大C水的電離程度變大D溶液的pH增大答案A解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，H濃度減小，OH濃度增大；B選項(xiàng)正確，溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項(xiàng)正確，酸溶液中OH主要是由水電離產(chǎn)生的，OH濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項(xiàng)正確，由于H濃度減小，故溶液的pH增大。5下列關(guān)于0.1 mol·L1氨水的敘述正確的是()A加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)D加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離答案C解析A選項(xiàng)錯(cuò)誤，加氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O電離；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫氧化鈉抑制氨水電離；C選項(xiàng)正確，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的OH反應(yīng)，促進(jìn)氨水的電離平衡正向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，鎂離子結(jié)合OH，促進(jìn)氨水電離。6室溫下，有兩種溶液：0.01 mol·L1 NH3·H2O溶液、0.01 mol·L1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2O B加入少量NaOH固體C通入少量HCl氣體 D升高溫度答案C解析加水，兩溶液中c(NH)都減小，A錯(cuò)誤；加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH)減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應(yīng)：NHOH=NH3·H2O，會(huì)導(dǎo)致c(NH)減小，故B錯(cuò)誤；通入少量HCl氣體，中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)促進(jìn)NH3·H2O電離，所以c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移動(dòng)，c(NH)亦增大，故C正確；升高溫度促進(jìn)NH的水解，中NH的濃度減小，故D錯(cuò)誤。7室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查學(xué)生對電離平衡的理解和應(yīng)用能力。醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka，則有，由于溫度不變，Ka、Kw均不變，因此不變，B項(xiàng)正確；醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；再加入10 mL pH11的NaOH溶液，反應(yīng)后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH<7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8常溫時(shí)，某一元弱酸的電離常數(shù)Ka106，對于0.01 mol·L1的該酸下列說法正確的是()A該弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的電離平衡向右移動(dòng)，Ka增大C加入等體積的0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等體積的0.01 mol·L1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案A解析設(shè)該一元弱酸為HA：HAHA，則Ka106，求得c(H)104 mol·L1，故pH4，A項(xiàng)對；Ka應(yīng)不變，B項(xiàng)錯(cuò)；C、D項(xiàng)中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性，pH>7，C、D項(xiàng)錯(cuò)。925 時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×1054.9×1010K1：4.3×107 K2：5.6×1011A.等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)>c(CN)，則a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)答案C解析A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN>HCO，所以溶液的pH大小順序?yàn)閜H(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，錯(cuò)；B項(xiàng)，若ab，反應(yīng)生成NaCN，其溶液呈堿性，c(Na)>c(CN)，錯(cuò)；C項(xiàng)，往冰醋酸中逐滴加水時(shí)，醋酸的電離程度增大，溶液中的離子濃度也增大，溶液導(dǎo)電能力增大，若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小，導(dǎo)電能力降低，對；D項(xiàng)，NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，錯(cuò)。10(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L1 HCl和b：10 mL 0.1 mol·L1醋酸中。若Zn不足量，則反應(yīng)速率a_b。(填“>”、“”或“<”，下同)若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_b。(2)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH1，體積均為10 mL的a：鹽酸和b：醋酸中。若Zn不足量，則起始反應(yīng)速率a_b。若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a_b。答案(1)>(2)<11一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號(hào))。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體D加水 E加CH3COONa固體 F加入鋅粒答案(1)無自由移動(dòng)的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF解析(1)冰醋酸中無自由移動(dòng)的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H)有關(guān)，pH大則c(H)小。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c(H)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)。A、B、C、D、F項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO)減小，E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。12(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×105；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時(shí)，Kw1.0×1012，該溫度下測得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 mol·L1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_。A鹽酸多 BH2A多C一樣多 D無法確定將0.1 mol·L1 H2A溶液與0.2 mol·L1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開。答案(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)>c(A2)>c(H)>c(OH)解析(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)離子水解的程度越小。(3)99 時(shí)，Kw1.0×1012，該溫度下測得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6，故H2A為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離。13已知：CH3COOHCH3COOH達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；_；用_(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測定溶液濃度c。答案(1)Ka·KhKw越大(2) mol·L1(3)溶液的pH酸堿中和滴定解析第(2)題中強(qiáng)調(diào)c(H)不為0是為了防止有的學(xué)生從“計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度”得到“CH3COOH不電離”的錯(cuò)誤結(jié)論。由于CH3COOH電離出的CH3COO與H濃度近似相等，平衡時(shí)c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的濃度c，則Kac(H)2/c，c(H) mol·L1。(3)要測定Ka，則必須要分別用pH換算c(H)和用酸堿中和滴定的方法測定c。14為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L1氨水、0.1 mol·L1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：_。答案(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 mol·L1，pH12(2)a2ba(3)淺能0.010 mol·L1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L1NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)解析(1)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 mol·L1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 mol·L1，pH12。用pH試紙測出0.010 mol·L1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其中pHa2。因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。(3)向0.010 mol·L1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，還是強(qiáng)電解質(zhì)。20