【步步高】2014屆高三化學一輪總復習 第三章 大題沖關(guān)滾動練二 無機化工流程題 新人教版

大題沖關(guān)滾動練之二無機化工流程題1活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等雜質(zhì)。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2的濃度為0.009 mol·L1，則每升溶液中至少應加入_mol KMnO4。(3)雜質(zhì)Cu2可利用置換反應除去，應選擇的試劑是_。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450500 下進行，“煅燒”反應的化學方程式為_。答案(1)增大固液接觸面積，加快溶解時的反應速率(2)Na2CO30.003(3)鋅粉 (4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnOCO23H2O2以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：回答下列問題：(1)酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是_。(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學反應方程式為_。(3)已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示，產(chǎn)品的化學式為_，為了獲得產(chǎn)品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是_、趁熱過濾、洗滌、干燥。(4)檢驗產(chǎn)品晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是_，進一步提純產(chǎn)品的方法是_；(5)步驟中可選用_(填序號)試劑調(diào)節(jié)溶液的pH。A稀硝酸 B雙氧水C氨水 D高錳酸鉀溶液答案(1)Fe3、Fe2 (或鐵離子、亞鐵離子)(2)4FeCO3O2=2Fe2O34CO2(3)K2SO4蒸發(fā)結(jié)晶(4)Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液重結(jié)晶(5)C3有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表分子式溶度積Ksp沉淀完全時的pH氯化鈷晶體的性質(zhì)Co(OH)25.9×10159.4CoCl2·6H2O呈紅色，常溫下穩(wěn)定。110120 時脫水變成藍色無水氯化鈷Fe(OH)21.6×10149.6Fe(OH)31.1×10363.7用含鈷廢料(含少量鐵)可制備氯化鈷：Co2HCl=CoCl2H2。工藝流程如下：試回答： (1)“凈化除鐵”中，寫出加入H2O2時反應的離子方程式_。(2)步中用Na2CO3調(diào)pH4的原因是_。(3)“濾液”中所含主要溶質(zhì)的化學式是_。(4)為防止CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時可采用的方法或操作是_。答案(1)H2O2 2Fe22H=2Fe32H2O(2)碳酸鈉可與鹽酸反應，降低溶液的酸性，增大pH，使鐵離子沉淀完全 (3)NaCl、CoCl2、HCl(HCl不寫也可)(4)減壓烘干晶體表面的水分；或常溫下晾干；或常溫下鼓風吹干；或低于100度小心烘干等，但是不能用高溫烘干4鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為_。(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應的化學方程式：_。(3)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH值分別為9.7、3.2、6.4。試回答下列問題：試劑F應選用_。(填編號)ACl2 BNaClO CHNO3 D濃硫酸理由是_。為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如圖)，“趁熱過濾”得到的固體是_。答案(1)2H2OO24e=4OH(2)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O(3)B NaClO能將Fe2氧化為Fe3，且溶液顯堿性(或消耗H，能增大溶液pH)，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀Na2SO45我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：冶煉中的主要反應：Cu2SO22CuSO2(1)煙氣中的主要廢氣是_，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是_。(2)電解法精煉銅時，陽極是_(填“純銅板”或“粗銅板”)；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式沉淀在電解槽_(填“陽極”或“陰極”)的槽底，陰極的電極反應式是_。(3)在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2)、c(Zn2)會逐漸增大而影響進一步電解。幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)(Ksp)物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp8.0×10164.0×10383.0×10172.2×1020調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2、Zn2、Fe3、Cu2的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是_。一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是_。加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為_。答案(1)SO2制硫酸(2)粗銅板陽極Cu2 2e=Cu(3)Fe3將Fe2氧化為Fe32Fe22H H2O2=2Fe32H2O6某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量65%，SiO2含量約20%，Al2O3含量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：(1)反應的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。試完成反應中生成CuSO4和MnSO4的化學方程式：MnO2 CuS _=_CuSO4_。(2)反應加入適量鋅的作用是_；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)反應要調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和過量的H所使用的物質(zhì)是_，調(diào)節(jié)的pH范圍是_(pH數(shù)據(jù)見下表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2開始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(4)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有ZnCO3、MnCO3和_。答案(1)2H2SO4SMnSO42H2O(后兩種物質(zhì)順序可顛倒)(2)將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅ZnFe2=FeZn2(3)MnCO3、ZnCO35.25.4(4)MnO25