魯教版九年級(jí)化學(xué)教案.doc

_ -可編輯修改- 課題名稱：第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學(xué) 課型：新授課 課時(shí)安排：2 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作 用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué) 變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇 心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的 興趣。 3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的 微粒觀。 4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。 5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步 樹(shù) 立綠色化學(xué)觀。 重點(diǎn)、 難點(diǎn)： 1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué) 變 化的基本特征。 2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的 微粒觀。 3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì) 進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)過(guò)程： 創(chuàng)設(shè)情景 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏?中所感知的與化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。 學(xué)生活動(dòng) 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。 一、化學(xué) 給我們帶來(lái)了什么？ 提出問(wèn)題 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？ 學(xué)生學(xué)習(xí) 天然材料和人工制造材料。 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)想來(lái)到與世隔 絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的 生活會(huì)是什么樣子？ 二、 觀察化學(xué)變化 閱讀分析 化學(xué)變化與物理 變化的定義。 活動(dòng)天地 觀察化學(xué)變化的 現(xiàn)象。 引導(dǎo)觀察現(xiàn)象， 認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán) 節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。 總結(jié)以下幾點(diǎn)： 1. 化學(xué)變化的基本特征。 2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。 3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。 4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。 三、化學(xué) 變化的奧秘 閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。 明確以下幾點(diǎn)： 1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。 2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。 3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新 _ -可編輯修改- 物質(zhì)。 5.通過(guò)原子種類、元素種 類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu) 成的豐富多彩。 課堂小結(jié) 本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由 分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué) 習(xí)的志向。 課后作業(yè) 1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。 2.完成 P6 交流共享。 3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 課后記 開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生 興致很高，踴躍發(fā)言，效果較好。 課題名稱：第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學(xué) 課型：新授課 課時(shí)安排：2 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作 用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué) 變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇 心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的 興趣。 3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的 微粒觀。 4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。 5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步 樹(shù) 立綠色化學(xué)觀。 重點(diǎn)、 難點(diǎn)： 1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué) 變 化的基本特征。 2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的 微粒觀。 3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì) 進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)過(guò)程： 創(chuàng)設(shè)情景 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏?中所感知的與化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。 學(xué)生活動(dòng) 交流生活中對(duì)化學(xué)的感知。 一、化學(xué) 給我們帶來(lái)了什么？ 提出問(wèn)題 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？ 學(xué)生學(xué)習(xí) 天然材料和人工制造材料。 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)想來(lái)到與世隔 絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的 生活會(huì)是什么樣子？ 二、 觀察化學(xué)變化 閱讀分析 化學(xué)變化與物理 變化的定義。 活動(dòng)天地 觀察化學(xué)變化的 現(xiàn)象。 _ -可編輯修改- 引導(dǎo)觀察現(xiàn)象， 認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán) 節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。 總結(jié)以下幾點(diǎn)： 1. 化學(xué)變化的基本特征。 2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。 3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。 4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。 三、化學(xué) 變化的奧秘 閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。 明確以下幾點(diǎn)： 1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。 2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。 3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新 物質(zhì)。 5.通過(guò)原子種類、元素種 類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu) 成的豐富多彩。 課堂小結(jié) 本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由 分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué) 習(xí)的志向。 課后作業(yè) 1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。 2.完成 P6 交流共享。 3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 課后記 開(kāi)始學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生 興致很高，踴躍發(fā)言，效果較好。 課題名稱：第一單元 化學(xué)改變了世界 第二節(jié) 化學(xué)之旅 課型：新授課 課時(shí)安排：2 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容。 2.初步學(xué)習(xí)“提出問(wèn)題”“解決問(wèn)題 ”“活動(dòng)反思”的方法。 3.體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。 重點(diǎn)、 難點(diǎn)： 1.學(xué)會(huì)提出問(wèn)題。 2.體驗(yàn)科學(xué)探究的幾個(gè)環(huán)節(jié)及探究的樂(lè)趣。 教學(xué)過(guò)程： 創(chuàng)設(shè)情景 同學(xué)們?cè)鯓硬拍軐W(xué)好化學(xué)呢？ 一、從 問(wèn)題開(kāi)始 學(xué)生閱讀 體驗(yàn)科學(xué)始于問(wèn)題 。 學(xué)生活動(dòng) 交流討論你對(duì)“化學(xué)之迷”的看法。 _ -可編輯修改- 交流共享 把你心中的化學(xué) 問(wèn)題說(shuō)出來(lái)與同學(xué)們分享。 學(xué)生討論 怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出 問(wèn)題？ 時(shí)刻保持一顆好奇心； 學(xué)會(huì)質(zhì)疑，不 輕信現(xiàn)成的結(jié)論；善 于變換角度看問(wèn)題；善于觀察； 善于從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題 教師講解 金剛石、石墨、C60 的有關(guān)知識(shí)拓展。 二、通 過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題 活動(dòng)天地 以蠟燭燃燒時(shí)間長(zhǎng)短的探究為素材，體會(huì)探究活 動(dòng)的各個(gè)環(huán)節(jié)。 化學(xué)的探究活動(dòng)一般包括以下幾個(gè)環(huán)節(jié)： 1. 提出問(wèn)題。 2. 猜想與假設(shè)。 3. 制定計(jì)劃并實(shí)驗(yàn)。 4. 收集證據(jù)。 5. 結(jié)解釋與結(jié)論。 6. 反思與評(píng)價(jià)。 學(xué)生活動(dòng) 請(qǐng)你提出一個(gè)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素，并進(jìn)行探 究活動(dòng)。 多識(shí)一點(diǎn) 自變量、因 變量、控制變量。 三、 對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思 不僅要“三思而后行”， 還要“行后而三思”。 學(xué)生自學(xué) 化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào) 告的規(guī)范格式。 學(xué)生活動(dòng) 分析 P16 的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？ 1. 較高的蠟燭燃燒時(shí)間短； 2. 同一根蠟燭燃燒時(shí)間逐次減短。 學(xué)生分析 上述結(jié)果如何解釋 ？ 讓學(xué)生充分的討論，教 師走入學(xué)生中 傾聽(tīng)討論。 課堂小結(jié) 本節(jié)重點(diǎn)是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容,體驗(yàn)科 學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的 樂(lè)趣。 課后作業(yè) 針對(duì)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素提出自己的問(wèn)題，建立猜想和假 設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)，并借助家中的器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 課后記 教材內(nèi)容貼近生活，使學(xué)生感受到身邊的化學(xué)，體會(huì)到化學(xué)的 樂(lè) 趣。 課題名稱：第一單元 化學(xué)改變了世界 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 課型：新授課 課時(shí)安排：2 課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)： 1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的九種儀器，了解它 們的主要用途和使用注意事 項(xiàng)。 2.初步學(xué)習(xí)固體、液體藥 品的取用，物 質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實(shí) _ -可編輯修改- 驗(yàn)操作技能。 3.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則，提高遵守 實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則 的自覺(jué)性。 4.初步養(yǎng)成“動(dòng)腦思考、規(guī)范操作、仔 細(xì)觀察、 詳實(shí)記錄 ”的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué) 態(tài)度。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的九種儀器。 2.學(xué)習(xí)固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱量，儀器的連接與洗滌等基本的實(shí)驗(yàn)操 作技能。 教學(xué)過(guò)程： 一、認(rèn)識(shí)你的實(shí)驗(yàn)室 結(jié)合 P138 附錄認(rèn)識(shí)常用儀器。 二、驗(yàn)室安全規(guī)則 P137 附錄； P21 發(fā)生意外怎么辦？ 三、本操作練習(xí) 、液體藥品的取用 練習(xí)內(nèi)容練習(xí)步驟注意事項(xiàng)及原因 1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約 1/3 體積。 （1）.將盛水的試劑瓶取出； (2.)打開(kāi)瓶塞倒放在桌上； ( 3.)標(biāo)簽對(duì)著手心，拿 穩(wěn)試劑 瓶； ( 4).試管略傾斜， 試劑瓶口靠 緊試管口傾倒液體。 1. 打開(kāi)瓶塞倒放在桌上，防止 污染瓶塞； 2. 標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標(biāo)簽。 2.用滴管向試管中滴加約 20 滴水。 (1).將盛水的試劑瓶取出； (2.)打開(kāi)瓶塞倒放在桌上； (3).取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體； (4).滴管于試管的正上方垂直滴入。 (5).滴管用后洗凈插在試管架上。 1.不可把滴管伸入試管內(nèi)，會(huì) 污染滴管； 2.不可把滴管放在實(shí)驗(yàn)桌上，會(huì) 污染滴管； 3.不可倒持滴管，滴管內(nèi)的試 液會(huì)腐蝕膠頭。 、固體藥品的取用 練習(xí)內(nèi)容練習(xí)步驟注意事項(xiàng)及原因 1.取少量細(xì)砂于試管中 1.將盛細(xì)砂的試劑瓶取出； 2.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上； 3.取寬窄合適的紙槽，用 藥匙取少量食 鹽倒入紙槽中； 4.試管平放，用 紙槽將食鹽送到試 管底部后，將 試管豎直起來(lái)，慢慢 取出紙槽。 1. 打開(kāi)瓶塞倒放在桌上，防止 污染瓶塞； 2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用 紙槽。 2.取石灰石顆粒于試管中 1.將盛石灰石的廣口瓶取出； 2.打開(kāi)瓶塞并倒放在桌上； 3.試管平放，用 鑷子取一粒石灰石放入 試管口， 緩慢將試 _ -可編輯修改- 管豎直使固體滑落。 1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜 落砸破試管。 、物質(zhì)的加熱 練習(xí)內(nèi)容練習(xí)步驟注意事項(xiàng)及原因 1.點(diǎn)燃和熄滅酒精燈 1.將酒精燈放在實(shí)驗(yàn)桌中央； 2.取下燈帽正放在桌上； 3.用火柴點(diǎn)著酒精燈，將 廢火柴梗投入 廢液缸中； 4.觀察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋 滅。 絕對(duì)禁止：向燃著的酒精燈 中添加酒精；用一個(gè)酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會(huì)引燃燈內(nèi)酒 精而著火！ 2.加熱試管中的水至沸騰 1.取少量水于試管中（同中 1 的步驟）放在試管架上； 2.點(diǎn)燃酒精燈（同中 1 的步驟）； 3.將試管夾從下往上套夾到距試管口 1/3 處，手握 試管夾的 長(zhǎng)柄（拇指不能按在短柄上）。 4.試管與桌面成 45。，試管口不能 對(duì)著人，試管底部在酒精燈 外焰處加熱并來(lái)回移動(dòng)。 1.加熱液體的量不能超過(guò)試管容積的 1/3，否 則加熱時(shí)液體可能濺出； 2.試管口不能對(duì)著人，萬(wàn)一液體 濺出可能傷人； 3.試管底部接觸酒精燈外焰，因 為外焰溫度最高；來(lái)回移動(dòng) 是為進(jìn)行預(yù)熱。 4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗 滌。 、物質(zhì)的稱量 練習(xí)內(nèi)容練習(xí)步驟注意事項(xiàng)及原因 1.用托盤天平稱量 2g 食鹽 1.調(diào)節(jié)天平平衡，并在兩盤上各放一張質(zhì)量、大小相同 的紙； 2.用鑷子將游碼調(diào)至 2g； 3.取少量食鹽向左盤添加至天平平衡。 1.在兩盤上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱量， 防止藥品污染和損壞托盤。 2.稱量物必須放在左盤，因?yàn)?游碼的質(zhì)量是加在右盤的。 （即左物右 碼） 2.用量筒量取 20mL 的水 1.取 25mL 的量筒； 2.向其中倒水至接近 20mL（取用液體的方法同中 1）； 3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好 20mL。 1.觀察量筒讀數(shù)時(shí)：視線要與凹液面最底處保持水平，仰 視時(shí)讀 數(shù)偏低，俯 視時(shí)讀數(shù)偏高。 2.量筒不能用來(lái)溶解物質(zhì)，不能用來(lái) 進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。否 則會(huì)影響刻度的準(zhǔn)確性。 、儀器的連接與洗滌 書 P2 四、實(shí)驗(yàn)練習(xí) 對(duì)基本操作的實(shí)際應(yīng)用 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容操作步驟現(xiàn)象 1. 氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應(yīng)試管 1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅； 試管 2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞； 試管 3：倒入硫酸銅滴加酚酞。 _ -可編輯修改- 2.石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)在試管中加入 2-3 塊石灰石，滴入 2mL 稀鹽酸，觀察石灰石表面 的變化，然后將一根燃著的木條伸進(jìn)試管口。 3.氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約 2mL 稀硫酸； 加熱上述試管。 課堂小結(jié) 本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)儀器和練習(xí)基本操作，同 時(shí)要掌握幾個(gè)反 應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 課后作業(yè) 結(jié)合學(xué)習(xí)提綱理解記憶有關(guān)基本操作的注意事項(xiàng)。 課后記 首次進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室，教師和學(xué)生準(zhǔn) 備的都很充分， 進(jìn)行的也很 順利， ，表現(xiàn)出學(xué)生對(duì)化學(xué) 實(shí)驗(yàn)的興趣。 第一課時(shí) 水的三態(tài)變化 教學(xué)目標(biāo)：1.對(duì)水的三態(tài)變化的微觀解釋和原因分析。 2.通過(guò)分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系,認(rèn) 識(shí)水分子的特征。 教學(xué)起點(diǎn)分析：學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件， 相當(dāng)一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成的，但是不了解分子的特征， 不能自發(fā)地從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對(duì)于水的凝結(jié)、 蒸發(fā)等司空見(jiàn)慣的想象不易產(chǎn)生探究沖動(dòng)。教學(xué)的起點(diǎn)應(yīng)當(dāng)定位于對(duì) 水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析方面。如我們?yōu)槭裁从X(jué)察不到水 的蒸發(fā)的？水在什么情況下更容易蒸發(fā)？在蒸發(fā)過(guò)程中，水分子發(fā)生 什么變化？ 教學(xué)過(guò)程： 師 同學(xué) 們 喜歡潺潺的小溪、奔騰的江河、波濤洶涌的大海嗎？ 生 喜 歡。 問(wèn) 它 們是由什么 組成的呢？ 生 水（水分子）。 _ -可編輯修改- 師 水是由什么組成的？ 生 水是由水分子組成的。 師 你知道一個(gè)水分子的大小嗎？ 生 不知道。 投影 一滴水。 （只一滴水，就約含有 1021 個(gè)水分子）。 師 這樣 小的分子似乎是微不足道的，然而，沒(méi)有小小的水分子，哪有 晶瑩的水滴，又怎么會(huì)有奔騰的江河 ，洶涌的大海呢？ 設(shè)問(wèn) 那水分子有什么特征？ 為什么有時(shí)會(huì)幻作朵朵白云，有時(shí)又能化做綿綿細(xì)雨、皚皚白雪？ 生 狀態(tài)變化。 師 水變成云、雨、雪是水的存在狀態(tài)發(fā)生變化的結(jié)果。 投影 第一節(jié) 水分子的三態(tài)變化 水的三態(tài)變化 板書 水的三態(tài)變化 投影 出示目標(biāo) 投影 封 閉在針筒中的水。設(shè)想把封閉在針筒中的少量水煮 沸，液態(tài)的水就會(huì)變?yōu)樗魵猓w積會(huì)明顯增大。 問(wèn) 請(qǐng)大家猜想一下，在這個(gè)過(guò)程中，水分子會(huì)發(fā)生什么變化？ 學(xué)生猜想 水分子本身變大了？ 水分子間的間隔變大了？ 水分子的數(shù)目增多了？ 水分子受熱都沖到針筒的那一端去了？ 師 下面我們來(lái)研究同學(xué)們的猜想是否正確？ _ -可編輯修改- 先來(lái)觀察：不同狀態(tài)的水中水分子的排列 問(wèn) 從 圖中你可以得到哪些信息？（同桌之間相互交流） （學(xué)生七嘴八舌）固態(tài)的水：水分子有序排列，分子都在固定的位置上 振動(dòng) 液態(tài)的水：水分子無(wú)序排列，在一定體積內(nèi)較自由地運(yùn)動(dòng) 氣態(tài)的水：水分子自由運(yùn)動(dòng)，充滿整個(gè)容器或自由地向空間擴(kuò)散 分子間的間隔 師 小 結(jié)：分子 間的間隔不同，物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)分子間的間隔比在固態(tài) 液態(tài)時(shí)要大得多 說(shuō)明 圖中的 質(zhì)量是不相同的，圖中水分子的個(gè)數(shù)也不相同，圖示的 目的僅在于表示分子的間隔不同，所以，同一質(zhì)量的水在變?yōu)?水蒸氣時(shí)，分子本身沒(méi)變，分子間的距離，分子的排列方式， 通過(guò)剛才的研究：大家來(lái)小結(jié)一下。 板 書 水由固 液氣時(shí) 分子數(shù)目 分子間的距離 不變 改變 分子大小 分子的排列方式 問(wèn) 這樣 的 變化是物理變化還是化學(xué)變化？ 生 物理 變 化 投影 生活景象（路邊斑斑水跡，太陽(yáng)光照下，一會(huì)兒就消失得無(wú)影 無(wú)蹤了） 問(wèn) 這是什么原因？ _ -可編輯修改- 生 水蒸 發(fā)了 師 你能 試著從微觀上解釋水蒸發(fā)這一現(xiàn)象嗎？ 生 回答（交流 討論） 師 生活中常 見(jiàn)這樣的現(xiàn)象 濕衣服晾在空氣流通的地方比晾在空氣不流通的地方干的快 你能解 釋其中的原因嗎？ 生 回答（交流 討論） 板書 水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)加快，分子間間隔增大（液態(tài)氣 態(tài)） 投影 生活 現(xiàn)象（水燒開(kāi)后，揭開(kāi)鍋蓋，立即就會(huì)有許多小水滴滴下。 ） 問(wèn) 這 是什么原因？ 生 水蒸汽在鍋蓋上冷凝的結(jié)果 問(wèn) 誰(shuí) 能從微 觀的角度分析這一個(gè)過(guò)程 生 回答（交流 討論） 板 書 失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間間隔減?。鈶B(tài)液態(tài)） 投影 交流共享（ 課本 30 頁(yè)） 生 同意 師 下面 請(qǐng)大家分別舉例證明小明的觀點(diǎn) 板 書 分子很小 生 小的看不 見(jiàn)，摸不著 只一滴水，就含有約 1021 個(gè)水分子 _ -可編輯修改- 板 書 分子間有間隔 問(wèn) 先問(wèn) 大家一個(gè)問(wèn)題：100ml 大豆，100ml 小米（展示）如果把二者 混合在一起，體積是否等于 200ml 生 等于；不等于 師 演示（充分混勻） 小于 200ml 問(wèn) 為什么？ 生 黃豆與黃豆之 間有間隔，小米與小米之間有間隔 師 請(qǐng)大家思考： 100ml 水，100ml 酒精，混合體積是否等于 200ml? 生 小于 200ml（酒精分子，水分子之間有間隔） 師 請(qǐng)大家再 舉出能說(shuō)明分子間有間隔的例子 氣體加壓后，體積變小（分子間有間隔，加壓后，間隔變 小，體積變小） （例如：25m3 的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為 0.024m3 的鋼瓶中） 氣體比固體液體容易壓縮（分子間有間隔，并且間隔不同） 物體的 熱脹冷縮現(xiàn)象（分子間有間隔，受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮?。?板 書 分子在不斷運(yùn)動(dòng) 生 墻內(nèi)開(kāi)花墻外香；打開(kāi)酒瓶可以聞到酒香 香水，汽油要密封保存 演示 品紅在水中擴(kuò)散 一杯熱水，加入品紅中 生 解釋 原因 _ -可編輯修改- 板書 溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快 小結(jié)學(xué)生完成 板 書設(shè)計(jì) 水的三態(tài)變化 1、水：固態(tài)液態(tài)氣態(tài)（物理變化） 水分子的大小 分子間的距離 不變 改變 水分子的數(shù)目 分子的排列方式 水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)加快，分子間間隔變大。 （液態(tài)氣態(tài)） 水分子失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間間隔變小。 （氣態(tài)液態(tài)） 2、分子的特征 分子很小 分子間有間隔 分子在不斷的運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快） 作 業(yè) 課本 30 頁(yè) 活動(dòng)天地和在線測(cè)試 教學(xué)反思 分子的特征比較抽象，難以理解，但將教學(xué)起點(diǎn)定位與對(duì) 水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析方面，能夠使學(xué)生易于接受，并 且“交流共享 ”部分通過(guò) 學(xué)生從生活中列舉大量的例子來(lái) 說(shuō)明分子的 特征，能起到深化理解的作用，今后教學(xué)中要更加注重理論聯(lián)系實(shí)際。 課題：第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子（第一課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 1、 認(rèn)識(shí)原子的組成及核電荷數(shù)、 質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 _ -可編輯修改- 2、 了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的 觀點(diǎn)說(shuō)明化 學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程。 3、 進(jìn)一步認(rèn)識(shí)事物的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生 樹(shù)立物質(zhì)的變度能引起質(zhì)變的辨證 唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析 綜合能力和抽象綜合能力。 重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：原子的組成 難點(diǎn)：原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系。 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法。 教學(xué)媒體選擇 多媒體系統(tǒng) 教學(xué)內(nèi)容分析 “認(rèn)識(shí)原子”這一節(jié)的主要內(nèi)容是 認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)和相 對(duì)原子質(zhì)量，第一課時(shí) 主要是原子的結(jié)構(gòu)和電子的知識(shí)。小結(jié)時(shí)重點(diǎn)應(yīng)放在原子、分子的主要區(qū)別 上，也就是看兩種微粒在化學(xué)反應(yīng)里能否再分，可以采取總結(jié)、 對(duì)比、討論的 方法促進(jìn)理解。 在上一節(jié)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)掌握了有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的概念， 這是 引導(dǎo)學(xué)生從分子認(rèn)識(shí)原子的十分有效的基礎(chǔ)知識(shí)。通過(guò)物質(zhì)的分解反應(yīng)可以 從宏觀上觀察到一種物質(zhì)分解成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)，再?gòu)摹?分子是保 持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微?！?來(lái)分析，能推斷出分子是可分的，從而引出原子能否 可分的問(wèn)題。 教學(xué)對(duì)象分析 _ -可編輯修改- 在“原子能不能再分 ”教學(xué)中，就目前的實(shí)驗(yàn)手段來(lái)說(shuō)，還難以讓人們直接看 到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，在此化學(xué)啟蒙階段，學(xué)生又缺乏分析推斷原子結(jié)構(gòu)的知 識(shí)基礎(chǔ)，比較理想的方法是用描述原子結(jié)構(gòu)的動(dòng)畫片，使學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)有 一個(gè)比較形象的了解。 在節(jié)課教學(xué)之前，學(xué)生頭腦中已形成了一系列有關(guān)分子的形象，而且原子概 念又是通過(guò)分析反應(yīng)導(dǎo)出的，所以有必要讓學(xué)生清楚的對(duì)原子和分子加以對(duì) 比，了解二者的相似、相異和相關(guān)之處。 在教學(xué)中，對(duì)于電子的運(yùn)動(dòng)，既不能套用宏 觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律去體會(huì)微觀粒 子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來(lái)描述原子核和電子的 行為，否則學(xué)生將無(wú)法建立起有關(guān)的形象， 應(yīng)該向?qū)W生指出電子在核外作高 速運(yùn)動(dòng)，與汽車在公路上奔馳、人造 衛(wèi)星按一定軌道繞地旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒(méi) 有固定的線性軌道。 教學(xué)流程設(shè)計(jì) 創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題 分子可以再分，原子能否再分？ 引出課題 原子的結(jié)構(gòu) 提出問(wèn)題，共同探究 1、為什么只有極少數(shù) 粒子被反彈回來(lái)？ 2、原子核能把轟擊它的 粒子反彈回來(lái)， 說(shuō)明什么？ _ -可編輯修改- 3、原子核很小，是不是不能再分了？ 討論交流 結(jié)合教師的講解對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有比較深刻的理解 提出問(wèn)題，學(xué)生閱讀 教師總結(jié)，學(xué)生練習(xí) 檢查對(duì)本節(jié)課內(nèi)容是否全面掌握 教學(xué)過(guò)程 教師1、舉例說(shuō)明分子是真實(shí)存在的； 2、分子具有哪些性質(zhì)？一一舉例說(shuō)明； 3、寫出水通電分解的符號(hào)表達(dá)式。 學(xué)生思考教 師提出的問(wèn)題，回答 教師我們已 經(jīng)知道物質(zhì)的分子在化學(xué)變化中可以再分，它分成了什么呢？分成 了原子。原子是一種非常非常小的粒子，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球的體積之 比，相當(dāng)于乒乓球跟地球的體 積之比。在化學(xué)反 應(yīng)里分子可以分 為原子，而 原子在化學(xué)反應(yīng)里卻不能再分，是不是說(shuō)原子是不能再分的實(shí)心球體？ 1897 年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森在原子中發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，人類才揭開(kāi)原 子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密在一定的條件下，原子是可以再分的。 【板書】一、原子的結(jié)構(gòu) 【講述】湯姆森的西瓜模型、盧瑟福的 粒子散射實(shí)驗(yàn) 【提出問(wèn)題】為什么絕大多數(shù)的 粒子能夠順利穿過(guò)金箔，而只有極少數(shù)被反 彈 回來(lái)？ 學(xué)生探究活動(dòng)：對(duì)盧瑟福 粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論 _ -可編輯修改- 教師點(diǎn)評(píng)：對(duì)盧 瑟福的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋，提出原子核的概念，并進(jìn)一步提出問(wèn) 題：原子核的體積非常小，只占原子體積的幾千億分之一，卻能把轟擊它的 粒子反彈回來(lái)， 說(shuō)明什么？ 學(xué)生以小組為單 位進(jìn)行討論并全班交流 教師點(diǎn)評(píng) 科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的。原子 非常小，而原子核更小，原子核的半徑僅為原子半徑的幾萬(wàn)分之一。但是， 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外的電子質(zhì)量非常小，與原子核相比 可以忽略不計(jì)。 電子在原子內(nèi)很大的空 間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。 【設(shè)問(wèn)】原子很小，是不是不能再分了？ 【導(dǎo)入】現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸， 證明原子核可以再分。 【結(jié)合動(dòng)畫指出】科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，原子核是由質(zhì)子和中 子構(gòu)成。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶 電。因此，原子核所帶正電荷數(shù)目等于原子核內(nèi)質(zhì)子 的數(shù)目。 即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。 學(xué)生觀察、領(lǐng)悟。 學(xué)生閱讀教材第 45 頁(yè)最后一段。 【設(shè)問(wèn)】原子核帶正電，核外電子帶負(fù)電，而原子 為什么不帶電？ 【討論】小組活動(dòng)，回答：核外電子數(shù)=原子核所帶正電荷數(shù) 【板書】核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) _ -可編輯修改- 【設(shè)問(wèn)】不同種原子之間有什么本質(zhì)的區(qū)別？ 學(xué)生思考。 教師科學(xué)證 明，不同類的原子，其原子核所帶的正電荷數(shù)同。同種原子的質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù) 都相同，同類原子的質(zhì)子數(shù)相同。 解說(shuō)氫、氧、碳等原子。 【動(dòng)畫展示】原子結(jié)構(gòu)圖（教材 P46）。 【設(shè)問(wèn)】在原子中，電子的體積和質(zhì)量非常小，它有什么用途？ 【板書】二、原子中的電子 學(xué)生閱讀教材第 46 頁(yè)，對(duì)電子的得失形成初步印象。 學(xué)生填寫下表，對(duì)分子和原子、離子進(jìn)行比較。 分子 原子 離子 微觀粒子的共 性 本質(zhì)區(qū)別 聯(lián)系 【設(shè)問(wèn)】電子非常小，可是它所“占據(jù)”的空間卻非常大，它在原子核周圍空間中怎 樣運(yùn)動(dòng)？ 教師電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道繞地 球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒(méi)有固定的軌道。我 們無(wú)法知道它在某一時(shí)刻所處的位置， 只能想像，電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)就像一團(tuán)云霧籠罩在原子核周圍，所以形象地把它 稱為“電子云 ”。 【小結(jié)】原子的結(jié)構(gòu) _ -可編輯修改- 學(xué)生記憶 教師布置課 堂學(xué)習(xí) 學(xué)生練習(xí)，檢查鞏固 教師布置課 后作業(yè)： （1） 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)原子有哪些印象？把你的收獲和體會(huì)告訴你 的同學(xué)。 （2） 以“我相像中的原子結(jié)構(gòu)” 為題，寫一篇科普學(xué)作。 附：課堂學(xué)習(xí) 1一般原子的原子核（） （A）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （B）由質(zhì)子和中子構(gòu)成 （C）由 電子和中子構(gòu)成 （D）不能再分 2原子里的質(zhì)子數(shù)等于（） （A）中子數(shù) （B）電子數(shù) （C）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （D）核電荷數(shù) 3化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué) 變化中可分的微粒是（）。 （A）原子 （B）分子 （C）電子 （D）原子核 4原子和分子的根本區(qū)別在于（）。 （A）體積大小不同 （B）質(zhì)量不同 （C）分子能獨(dú)立存在，原子不能 （D）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不 可分 5發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家為（）。 （A）拉瓦錫 （B）湯母森 （C）道爾頓 （D）舍勤 6下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）。 （A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子 _ -可編輯修改- （C）一切物 質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 （D）原子是化學(xué) 變化中的最小粒子 7一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。已知氧原子的質(zhì)子 數(shù)為 8，碳原子的質(zhì)子數(shù)為 6，則該分子中共有 個(gè)原子核、 個(gè)質(zhì)子 和 個(gè)電子 教學(xué)反思： 1、 這一節(jié)教學(xué)內(nèi)容幾乎是全新的，只要求學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識(shí)即可，切勿任意拔 高。 2、 本節(jié)教學(xué)中，主要以學(xué)生的探究活 動(dòng)為主。在學(xué)生活動(dòng)中，不斷用“問(wèn)題” 引導(dǎo) 他們進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作、表達(dá)的機(jī)會(huì)。 這節(jié)內(nèi)容雖然是認(rèn)識(shí)原子，但不能局限在原子上，應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生對(duì)微觀世界有一個(gè) 初步的印象，能整體全面的看問(wèn)題，而不是局限于一點(diǎn)。 第三節(jié) 認(rèn)識(shí)原子（第二課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo) 1 了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 2 學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念 難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的意義 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、 練習(xí)法 教學(xué)媒體選擇 _ -可編輯修改- 多媒體系統(tǒng) 教學(xué)內(nèi)容分析 “認(rèn)識(shí)原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的 結(jié)構(gòu)和相對(duì) 原子質(zhì)量，第二課時(shí)為相 對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生在上一節(jié)課對(duì)原子已經(jīng)有了一定的感性的認(rèn)識(shí)，知道原子 很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。 在講授過(guò)程中，要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié) 課的一個(gè)難點(diǎn)，可通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算讓學(xué)生加深理解。 在小結(jié)時(shí)，重點(diǎn)應(yīng)放在分子、原子的比較上。 教學(xué)對(duì)象分析 學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容一般不會(huì)感到很難，關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會(huì)相對(duì)和絕對(duì)之間 如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學(xué)方法：相對(duì)原子質(zhì)量法（原子的質(zhì)量非常小，用 通常的質(zhì)量單位來(lái)度量不方便，建立一個(gè)更小的單位碳單位來(lái)度量，使 得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大?。?，這樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法 認(rèn)識(shí)微觀物質(zhì)世界的能力。 教學(xué)流程設(shè)計(jì) 創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題如何表示原子的質(zhì)量？ 教師講解相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法 學(xué)生練習(xí)鞏固相對(duì)原子只哦量的意義和計(jì) 算 對(duì)全節(jié)進(jìn)行總結(jié)鞏固掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū) 別 教學(xué)過(guò)程 _ -可編輯修改- 教師1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子有哪些性質(zhì) 學(xué)生思考教 師提出的問(wèn)題，回答。 【設(shè)問(wèn)】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ 【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。 學(xué)生體會(huì)原子的 質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 教師這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái) 表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際 質(zhì)量，而采用不同原子的相 對(duì)質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。 【板書】三、相對(duì)原子質(zhì)量 【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6）的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他 原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 學(xué)生計(jì)算鐵 原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子 質(zhì)量的理解。 教師相對(duì)原子是原子 質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎？ 【講解并投影】注意：相 對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真 實(shí)質(zhì)量，而是相 對(duì)質(zhì)量； 相對(duì)原子 質(zhì)量是一個(gè)比值，它的 SI 單位是一，符號(hào)是 1（單位一般不寫出）。 學(xué)生領(lǐng)悟相 對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)質(zhì)量的理解. 教師相對(duì)原子 質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？ 講解并投影 注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。 _ -可編輯修改- （2）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的 SI 單位是一，符 號(hào)是 1（單位一般不寫出）。 學(xué)生領(lǐng)悟相 對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。 教師精確的相 對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的 近似值。相對(duì)原子質(zhì)量可從 書后附錄中查到。 學(xué)生閱讀書 后附錄：相對(duì)原子質(zhì)量表，知道如何查相對(duì)原子質(zhì)量表。 教師我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定 做出了卓越貢獻(xiàn)。他于 1983 年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、 銻、 鉺、鍺、鋅、 鏑 幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值， 1995 年精確測(cè)定了和的相對(duì)原子 質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。 小結(jié)知道學(xué)生小 結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異 同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；了解原子的 構(gòu)成及與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 分子 原子 備注 相似點(diǎn) 質(zhì)量小，體積小， 處于永恒運(yùn)動(dòng)之 中。同種物質(zhì)分子 物質(zhì)相同，不同種 物質(zhì)分子性質(zhì)不 同 質(zhì)量小，體積小， 處于永恒運(yùn)動(dòng)之 中。同種原子性質(zhì) 相同，不同種原子 性質(zhì)不同 相異點(diǎn) 在化學(xué)反應(yīng)中分 裂，重新組成別種 化學(xué)變化中的最 小粒子，在化學(xué)反 分子與構(gòu)成這種 分子的原子相比， 原子更小，但并不 是說(shuō)所有原子都 一定比分子小 _ -可編輯修改- 物質(zhì)的分子 應(yīng)中不可再分，化 學(xué)反應(yīng)后并沒(méi)有 變成其他原子 相關(guān)關(guān)系 分子是由原子構(gòu) 成的，分子是保持 物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 最小粒子 原子是構(gòu)成分子 的粒子，原子也是 直接構(gòu)成物質(zhì)的 一種粒子。 教師布置課 堂練習(xí) 學(xué)生練習(xí)，檢查鞏固 教師布置課 后作業(yè)：“ 在線測(cè)試”和“挑戰(zhàn)自我” 附：課堂練習(xí) 1.一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993×10-26kg,碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） （A）12g (B)1/12 (C)12 (D) 1.993×10-26/12 教學(xué)反思 1.習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開(kāi)放性，還要加強(qiáng) 題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促 進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過(guò)程和結(jié)果，提 高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探究、發(fā)展過(guò)程進(jìn)行反思，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法 的認(rèn)識(shí)，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)， 變“ 要我活動(dòng)”為“我要活動(dòng) 水的分解與合成 （2 課時(shí)） 教學(xué)目標(biāo)： 1、通過(guò)水電解實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)水的組成。 2、能說(shuō)出由分子和原子構(gòu)成的常 見(jiàn)物質(zhì)。 3、體會(huì)水是一種重要的自然 資源、 氫氣是一種理想能源的涵 義。 起點(diǎn)分析：在上節(jié)課學(xué)生已經(jīng)了解到物理變化中分子本身沒(méi)變，本節(jié)繼續(xù)采用學(xué)生熟悉的 _ -可編輯修改- 水作為載體，通過(guò)對(duì)水分解產(chǎn) 生氫氣和氧氣的微觀過(guò)程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)的實(shí) 質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、通過(guò)對(duì)水分解反應(yīng) 的微觀解釋， 認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子 發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了 原子，而原子不可再分。 2、通過(guò)水的分解和氫 氣的燃燒反應(yīng)，了解分解反 應(yīng) 和化合反應(yīng)，并能對(duì)學(xué)過(guò)的典型 反應(yīng)進(jìn)行分類。 教學(xué)難點(diǎn)： 1、知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同 時(shí)伴隨著能量的變化。 2、認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性 質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、交流 媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實(shí)驗(yàn)器材 教學(xué)過(guò)程： 創(chuàng)設(shè)情境水的三態(tài)變化是分子間的間隔和分子的排列方式 發(fā)生了改變，如果往水中 通以直流電，情形是否會(huì)有不同呢？ 活動(dòng)天地 探究課題：水在直流電作用下的分解 探究目標(biāo)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物。 2、通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn) ，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化。 3、培養(yǎng)科學(xué)探究精神。 提出問(wèn)題：1、水中通以直流電 ，會(huì)有什么 現(xiàn)象？ 2、水通 電與水的三 態(tài)變化是否屬于同一種變化？ 收集資料：1、氧氣是一種無(wú)色無(wú)味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。 2、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味 難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證： 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1 在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流 電源， 觀察兩個(gè) 電極和兩支玻璃管內(nèi) 液面的變化 與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較- 與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較- 2、用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴 處，慢慢打開(kāi)活塞，觀察。 該氣體是 3、用一根帶火星的木條接近液面下降 較小的玻璃管尖嘴 處，慢慢打開(kāi)活塞，觀察。 該氣體是 分析歸納：1、電解水是 變化。 2、水通電分解生成的兩種物 質(zhì)是 和 ，二 者的體積比為。 交流與反思：物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，構(gòu)成物 質(zhì)的分子 （填“有”或“沒(méi)有”）發(fā)生變 化，只是分子的 和 改變了；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成反應(yīng) 物分子的重新組合成新的 。 知識(shí)應(yīng)用： _ -可編輯修改- 1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動(dòng) 機(jī)內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微 觀過(guò)程。下列 說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。 A氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 B氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，分子種類發(fā)生了改變 C氫氣和氧氣燃燒生成水的過(guò)程中，原子種類沒(méi)有發(fā)生改變 D氫原子和氧原子保持水的化學(xué)性質(zhì)。 2 用分子和原子的知識(shí)解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩個(gè)變化 板書一、電解水 1、 水 通電 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 分析 討論分析圖片獲得的信息 2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子的變化。 說(shuō)明 水、氫 氣、氧氣由分子構(gòu)成，也有的物 質(zhì)是直接由原子構(gòu)成。 3、原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性 質(zhì)。 練習(xí) 做 P38 在線測(cè)試 小結(jié) 教學(xué)反思： 利用圖示可較清楚地理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，幫助學(xué)生掌握這一“看圖說(shuō)話”方法。 第二課時(shí) 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境氫氣和氧氣反應(yīng)結(jié)果是不是還能生成水呢？如何用 實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的猜想？ 實(shí)驗(yàn)探究 氫氣在空氣中燃燒 觀察發(fā)生的現(xiàn)象，然后用手 輕輕觸摸燒杯 友情提示 本實(shí)驗(yàn)導(dǎo)管點(diǎn)火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管， 這樣才能看到氫氣燃燒時(shí)的淡蘭色火焰。 板書 氫氣 + 氧氣 水 H2 O2 H2O 討論 該反應(yīng)是否是分解反應(yīng)？ 板書 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物 質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 描述氫氣作為新型燃料的優(yōu)點(diǎn)，教會(huì)學(xué)生辨 證地看問(wèn)題 。 交流共享 從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反 應(yīng)。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：分子分割為原子，原子重新 組 合成新的分子。 板書 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 在線測(cè)試 1、電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由（ ） A、氫氣和氧氣組成 B、氫原子與氧原子構(gòu)成 C、氫元素、氧元素組成的 D、兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 2、有關(guān)水的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A、水是無(wú)色無(wú)味的液體 B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4時(shí)密度最大 C、蒸 餾水是最純的水 _ -可編輯修改- D、0時(shí)會(huì)形成冰、水的混合物 3、電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是（ ） A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多 B、正極出氧氣，負(fù)極出氫氣 C、可以看到體積比 VH2 ：VO2 2 ： 1 D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內(nèi) 匯集的氣體可以使帶火星的木條復(fù)然 4、下列變化屬于化合反應(yīng)的是（ ） A、把糖和水混合后形成糖水 B、氫氣在氧氣中燃燒生成水 C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水 D、3 體積水和 7 體積酒精混合成 70%的消毒酒精 5、在化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成反應(yīng)物分子的 - 重新組合成新的 。 小結(jié) P40 長(zhǎng)話短說(shuō) 反饋練習(xí) P41 挑戰(zhàn)自我 作業(yè) 教學(xué)反思 本節(jié)內(nèi)容需要記憶的知識(shí)教多，以后要注意鞏固情 第二課時(shí) 水的凈化 一、教學(xué)目的 1 了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別 2 了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法。 二、重點(diǎn)：過(guò)濾和蒸餾的原理及實(shí)驗(yàn)操作 復(fù)習(xí)提問(wèn)：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒 構(gòu)成的？ 新授： 提問(wèn)：什么地方存在水？ 學(xué)生思考回答：河水、湖水、井水、海水等 提問(wèn)：有沒(méi)有同學(xué)看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？ 學(xué)生答：很渾 提問(wèn)：能不能說(shuō)一下原因？ 學(xué)生：因?yàn)楹写罅康哪嗌?_ -可編輯修改- 提問(wèn)：那么你說(shuō)黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？ 學(xué)生：是混合物 提問(wèn)：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？ 學(xué)生：是，是咸的。因?yàn)楹惺雏} 提問(wèn)：那么，海水是純凈物還是混合物？ 學(xué)生：是混合物。 總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食 鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不 溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問(wèn)題。 首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們看書參 照自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來(lái)除去這些 不溶性的雜質(zhì)。 一、不溶性雜質(zhì)的凈化 1 沉淀 演示實(shí)驗(yàn)：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢， 從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。 2 過(guò)濾 ：我為什么能從教室出去，再 進(jìn)來(lái)？拖拉機(jī)能進(jìn)來(lái)嗎？為 什么？同學(xué)們還能想出哪些類似的問(wèn)題？ 原理：小的走，大的留。 3 吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？ 哪個(gè)同學(xué)家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？ _ -可編輯修改- 問(wèn)題：上述操作哪個(gè)凈化效果最好？ 通過(guò)上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？ 學(xué)生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。 二、可溶性雜質(zhì)的凈化 提問(wèn)：對(duì)我們的身體來(lái)說(shuō)，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？ 為什么？ 學(xué)生答：礦泉水。因?yàn)榈V泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。 總結(jié)：這就是說(shuō)，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對(duì)我們來(lái)說(shuō)是有益 是，這些不需要除去。但有兩類可溶性的化合物，如果水中含得太多， 將會(huì)對(duì)生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請(qǐng)同學(xué)們找出來(lái)看是哪兩類化合物？ 這樣的水叫什么水？ 學(xué)生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。 提問(wèn)：能帶來(lái)什么樣的麻煩？請(qǐng)同學(xué)們看書。 提問(wèn)：你能鑒別硬水和軟水嗎？ 學(xué)生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。 硬水的軟化：有哪此操作？ 學(xué)生答：煮沸水 蒸餾 提問(wèn)：在家里做飯時(shí)，開(kāi)鍋時(shí)，如果你掀開(kāi)鍋蓋，你能看到鍋蓋上有 什么？怎么來(lái)的？你能說(shuō)一下蒸餾的原理是什么？ 提問(wèn)：同上面的幾個(gè)操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？ 練習(xí)題：56 頁(yè) 1、2、3。 _ -可編輯修改- 下面咱們重點(diǎn)學(xué)習(xí)一下過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作。 三、過(guò)濾“ 一貼”“二低”“ 三靠” 練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練 小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)都