九年級化學 寒假銜接班 第八、九單元 講義

九年級化學寒 假 銜 接 班 講 義2017年1月九年級化學 第八單元 金屬及金屬材料第一講：金屬材料、金屬的化學性質(zhì)（一）一、基本知識要點（一）、金屬的物理性質(zhì)1、共性：都有導電性、導熱性、有延展性、有金屬光澤等 2、特性：顏色、密度、熔點、硬度等存在差異。3、用途：性質(zhì)決定用途討論：1、為什么用鐵制菜刀、鋤頭而不用鋁？ 2、為什么燈絲用鎢制而不用鐵絲或銅絲制？3、銀的導電性比銅的好，可電線一般用銅制而不用銀制，這是為什么呢？歸納：金屬的用途不僅要考慮它們的性質(zhì)，還要考慮價格、資源、是否美觀，使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素訓練：1、垃圾時放錯了位置的資源，該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋，鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A氧化物 B化合物 C金屬或合金 D非金屬、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（ ）A延展性 B導電性 C彈性 D導熱性、金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列屬于金屬共性的是（ ）A很高的熔點 B良好的導電性 C很大的硬度 D銀白色的光澤4、下列各組物質(zhì)中，都屬于金屬材料的是（ ）A碳、氧化鐵 B硅鋼、汞 C銅、氯化銅 D青銅、玉石5、一種新興的金屬由于其熔點高、密度小、可塑性好、耐腐蝕性強，它和它的合金被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設備的制造中，這種金屬是（ ）A銅 B鋼 C鈦 D鎂6、科學家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下： 顏色、狀態(tài)強度密度熔點導電性導熱性抗腐蝕性銀白色固體與鋼相似3g/cm32500 良好良好優(yōu) 異這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途是： （二）、合金及其利用1、合金定義：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。（硬度變大、耐腐蝕性大大增強、熔點變低）2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）。3、鐵的合金（生鐵和鋼）生鐵中含碳2%4.3%，另外還含有少量的硅、錳、硫、磷等元素；鋼中含碳在0.03%2%之間，4、銅的合金（1）、青銅：含Cu 80%，Sn 15%，Zn 5%青銅的強度高，可塑性好，耐磨，耐腐蝕，常用來做機械零件，如軸承、齒輪等（2）、黃銅：含銅60%，鋅40%黃銅的強度高，可塑性好，易加工，常用作機器零件、儀表，由于它的外表金光燦燦，容易被不法分子用來冒充黃金行騙5、鈦和鈦合金（與人體有很好的相容性、形狀記憶功能）鈦是一種銀白色金屬，熔點較高，密度較小，機械強度高，且容易加工成形，并具有優(yōu)異的抗腐蝕性能，在低溫和超低溫下，鈦和鈦合金仍能保持它們的良好的機械性能訓練：1、下列關于“合金”的敘述合金中至少含有兩種金屬；合金中元素以化合態(tài)的形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定為混合物；合金依然具有金屬特性，其中正確的是（ ）A B C D2、下列關于生鐵和鋼的描述中，正確的是（ ）A生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳 B生鐵硬而有韌性，既可以鑄又可煅C生鐵與鋼的性能由很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同金屬NaKAlCuFe熔點（）97.863.666010831535沸點（）88377422025952750D鋼是用鐵礦石和焦炭作原料煉制而成的3、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬放在一個容器中加熱使之熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金，試根據(jù)下表所列金屬的熔點和沸點的數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足），判斷不能制得的合金是（ ）A鉀-鈉合金 B鉀-鐵合金 C鈉-鋁合金 D鐵-銅合金4、不銹鋼是一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應用于醫(yī)療器械、反應釜、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要合金元素是（ ）A硅 B鉻和鎳 C錳 D鎢5、利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的（ ）A.熔點低B.不易腐蝕 C.硬度大D.密度小6、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A.銅線B.不銹鋼 C.硬鋁D.18K黃金7、將20g鐵合金樣品置于氧氣流中灼燒，得到0.4g二氧化碳。求此合金中樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)。它是生鐵還是鋼？（三）金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2MgO2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2MgO2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2 =2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe2O2 =Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。訓練：1、收藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是（ ）A鋁不易發(fā)生化學反應 B鋁不易發(fā)生化學反應C鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部作用 D鋁很難與酸發(fā)生反應2、公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有周易參同契，這是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著，書中描寫到：“金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強熱條件下（ ）A易氧化 B易還原 C很穩(wěn)定 D很活潑3、為適應火車提速，滬寧線上原有的短軌全部連接成超常軌，在連接過程中，工程技術人員點燃鋁熱劑（鋁粉和氧化鎂的混合物）能釋放出大量的熱量，生成熔融狀態(tài)的鐵可用來連接鐵軌，反應的化學方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe其中還原劑是（ ） AFe2O3 BAl CAl2O3 DFe（四）金屬與酸的反應（置換反應）金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2銅不反應結(jié)論：Mg、Zn、Fe的化學性質(zhì)比銅活潑，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。訓練：1、下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應制得的是（ ） A.氯化鎂 B.氯化鋅 C.氯化鐵 D.氯化鋁2、下列化學方程式書寫正確的是（ ）A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+Cu D4Fe+3O2=2Fe2O33、鹽酸與生鐵反應，當生鐵反應完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉4、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應方程式為2Mg+CO22MgO+C，下列敘述錯誤的是（ ） A.該反應中鎂發(fā)生了氧化反應 B.該反應中二氧化碳是還原劑C.該反應屬于置換反應 D.鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅5、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量增加。其中正確的是（ ）A B C D6、對于有單質(zhì)和化合物生成的反應，下列說法中不正確的是（ ）A可能是分解反應 B可能是置換反應 C一定是置換反應 D肯定不是化合反應二、鞏固訓練1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國鐵鍋是最理想炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是（ ）A.價格便宜 B.鐵中含有碳元素 C.升熱慢，退熱也慢，保溫性能好 D.烹飪的食物中留有鐵元素2、下列說法正確的是（ ）A鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好 B銀的導電性比銅好，所以通?？捎勉y制作電線C鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等 D焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬3、下列關于生鐵和鋼的敘述正確的是（ ）A、生鐵就是純凈的鐵。 B、生鐵和鋼都是混合物。C、生鐵的含碳量低于鋼的含碳量。 D、鋼較軟，具有良好的延展性、彈性和機械性能。4、在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中：（1）常用于電鍍和做干電池電極的金屬是                         ；（2）常用于制造電線和電纜的金屬是                         ；（3）常用于航空工業(yè)作制造飛機等材料的金屬是                       ；（4）具有銀白色光澤的金屬是                         ；（5）生鐵和鋼是哪種金屬的合金？                         ； （6）包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是            。5、在日常生活中，我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質(zhì)，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有            性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的            性；做電線時鋁比鐵好，說明            ；用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出            。6、用你所學過的化學知識解決下列生活問題: .盛放在油車內(nèi)的石油產(chǎn)品振蕩可以產(chǎn)生靜電，容易引起火災，所以在油車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的性質(zhì)從對人體健康的角度考慮，制作炒菜鍋的金屬最好是，理由是鋁比鐵具有的優(yōu)良性能是生活中利用鋁合金代替木制門窗是利用鋁合金的特性燈泡里的燈絲常用金屬制成，這是利用它的性質(zhì)銀的導電性比銅好，而電線一般用銅制而不用銀制，這是因為（6）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應的化學方程式_7、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用下列應用過程中，應加以控制的是（ ） 制鋁合金；制電線；制炊具；銀色漆顏料；明礬凈水；明礬與蘇打制食品膨松劑；易拉罐；氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品；包裝糖果和小食品 A. B. C. D. 8、國家建設部、化工部等有關部門規(guī)定，新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，新建建筑不得再使用傳統(tǒng)鑄鐵排水管。國家推廣使用塑料建材的主要目的是（ ）A保護金屬資源 B金屬易腐蝕，而塑料使用時間長C塑料密度小，減少房屋的自身重量 D降低成本9、下列有關金屬的說法，正確的是（ ）A.純鐵質(zhì)軟，可用來制造機械 B.金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤C.銅的導電性在金屬中好于銀 D.鈦具有極強的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼10、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗。實驗步驟：取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口。實驗預測與分析：（1）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式： _ _。（2）氣球膨脹速度最快的是_（填試管編號）。（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：_。（4）步驟是實驗獲取成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該_。11、將10.0 g含碳的鐵合金放在氧氣流里充分灼燒，得到0.185 g二氧化碳，問此合金中碳的質(zhì)量分數(shù)是多少？它是生鐵還是鋼？九年級化學 第八單元 金屬及金屬材料第二講：金屬的化學性質(zhì)（二）、金屬活動性一、基本知識要點（一）、金屬與酸反應拓展專題拓展一：圖像題判讀例題：1、用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別跟足量的稀硫酸反應，以縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量，橫坐標表示反應時間，符合反應實際的圖像是（ ）2、等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應時間之間關系的是（ ）3、等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質(zhì)量MNC相對原子質(zhì)量較大的是N D產(chǎn)生H2的速率NM訓練：1、將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A鐵、鎂 B鋅、鎂 C鋅、鐵 D鐵、鋅氫氣的質(zhì)量gO 反應時間/s甲 乙2、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系（見右圖）。分析圖像得到的以下結(jié)論中一定正確的是（ ）A金屬甲比金屬乙活潑 B金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)量大C金屬乙比金屬甲的反應速率大 D金屬乙比金屬甲的化合價高拓展二：雜質(zhì)的判斷（方法）舉例：某不純的鐵塊5.6g，與足量的鹽酸反應，全部溶解，放出氫氣為0.21g，則鐵塊中可能含有的雜質(zhì)是（ ） A.銅 B.鋅 C.碳 D.鎂訓練：若有3 g不純的鋅(含有雜質(zhì)金屬M)和3 g不純的鐵(含有雜質(zhì)金屬N)，分別與足量的稀硫酸充分反應，都得到0.1g氫氣，則M、N可能是( ) 相對原子質(zhì)量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65AM為Fe，N為Mg BM為Al，N為Mg CM為Mg，N為Zn DM為Fe，N為Al拓展三：天平讀數(shù)變化1、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左2、將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。訓練：將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應停止后（不考慮反應中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應），請判斷，下列說法合理的是（）A若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余 B若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊 C反應后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應前的溶液質(zhì)量減輕了D放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多(二)、金屬與化合物溶液的反應實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質(zhì)量變化鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色FeCuSO4= CuFeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中（三）、金屬活動性順序：人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱規(guī)律：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面金屬能把位于后面金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。歸納：金屬活動性順序強弱判斷方法：（1、2、）訓練：1、鐵浸泡在硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（ ） A. 有大量氣體生成 B. 溶液由藍色變成黃色 C. 鐵表面有黑色沉積物 D. 溶液由藍色變成淺綠色2、等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀H2SO4和CuSO4中，如右圖所示，一段時間后杠桿將會（ ） A. 左端上翹B. 右端上翹C. 仍保持平衡D. 無法判斷3、將鐵放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（ ）A鹽酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亞鐵溶液 D硫酸銅溶液4、X、Y、Z三種金屬,根據(jù)方程式：Z+YSO4Y+ZSO4 ; X+YSO4XSO4+Y; Z+H2SO4ZSO4+H2; X+H2SO4不反應，可知三種金屬的活動性順序（ ）A.Z.>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Y>X>Z5、將金屬，R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的表面析出T。這三種金屬由弱到強的順序是（ ）A.T、R、MB.R、M、TC.T、M、RD.M、R、T6、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 可行的是 ( )A.或 B.或 C.或 D 或拓展四：金屬與化合物溶液反應后濾渣、濾液成分分析題型一：一種金屬放入一種化合物溶液中例題：1、過量的鐵粉跟一定量的硫酸銅溶液反應后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是（ ）ACuSO4BFeSO4 CCuSO4和FeSO4 DFe2(SO4)32、（2011年4月） 向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉。對充分反應后所得混合物的組成，有如下4種判斷。 溶解在水中的物質(zhì)有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物為Cu 溶解在水中的物質(zhì)有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物為 Fe 溶解在水中的物質(zhì)有FeSO4 ，不溶物為 Fe 溶解在水中的物質(zhì)有FeSO4 ，不溶物為 Fe 、Cu關于該實驗，可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ） A BCD題型二：一種金屬放入兩種化合物溶液中例題：1、將足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾夜里含有的物質(zhì)是（ ）A 硫酸鐵 B 硫酸銅 C 硫酸 D 硫酸亞鐵2、在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不正確的是（ ）A、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+B、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,沒有Cu2+和Fe2+C、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若無Cu2+，一定有Mg2+而無Fe2+題型三：將兩種金屬放入一種金屬的鹽溶液中，判斷濾液和濾渣的成分（方法）例題：1、把鐵粉和銅粉混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后有固體剩余。下列說法正確的是（ ）（多選）A剩余固體肯定含有銀 B剩余固體肯定是銀和銅C反應后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D反應后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+2、（2012年5月）已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應，反應的化學方程式如下: Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3=3FeCl2 向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，過濾。下列判斷正確的是（ ）A濾液中一定含有CuCl2、FeCl2 B. 濾渣中一定含有Cu、可能含有Fe C濾渣中一定含有Cu和Fe D.濾液中一定含有FeCl3拓展五：推斷題1、A，B兩種物質(zhì)都是黑色粉末，A，B的混合物在一定條件下發(fā)生如下反應：高溫紅色固體無色氣體A , B藍色溶液黑色粉末bbbbbbBBBB足量稀HSO過濾 根據(jù)上述變化關系和現(xiàn)象，回答下列問題：（） 寫出兩種黑色粉末的化學式：A是 B是 （） 寫出變化，的化學反應方程式 2、根據(jù)下述變化，(1)寫出AD各物質(zhì)的化學式：A_，B_，C_，D_，(2)寫出各步反應的化學方程式：_；_；二、鞏固訓練1、將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)A放出H2的質(zhì)量是CBA    B金屬活動性順序是ABCW固體反應時間A BCC反應速率最大的是A         D相對原子質(zhì)量是CBA2、把鋅片分別插入一定濃度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三種溶液中，假設單位時間內(nèi)消耗的質(zhì)量相等，而剩余的鋅片質(zhì)量加附著金屬的質(zhì)量如右圖所示： 則A表示插入 溶液，B表示插入 溶液， C表示插入 溶液。 0123456x（g）0.10.2y（g）3、用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應，如生成氫氣的質(zhì)量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質(zhì)量（以橫坐標表示，單位：g）之間的關系如圖，該金屬顆粒可能是：（ ）A.純凈的鋅 B.含銅的鋅C.含有不與酸反應的雜質(zhì)的鐵 D.含有不與酸反應的雜質(zhì)的鋅4、將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應，生成1g氫氣，這種合金的成分可能組成是（ ）A鎂和鐵 B鐵和鋅 C鋁和鎂 D鋅和鋁5、用28 g鐵粉和28 g鎂粉分別與足量的稀硫酸反應都生成l g氫氣，由此可以得出的結(jié)論是( )A鐵粉、鎂粉都含有雜質(zhì)         B鐵粉、鎂粉都是純凈物C鐵粉是純凈物，鎂粉含雜質(zhì)    D鐵粉含雜質(zhì)，鎂粉是純凈物6、有X、Y、Z三種金屬，將它們分別放入鹽酸和含X的鹽溶液中，發(fā)現(xiàn)在Y的表面既有氣泡又有X析出，Z無現(xiàn)象，則這三種金屬的活動性順序是 ( ) AX>Y>Z BY>X>Z CY>Z>X DZ>Y>X 7、X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種，X的單質(zhì)能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能從Z的鹽溶液中置換出Z，也不和稀鹽酸反應，Z的單質(zhì)也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能置換出鹽酸中的氫。（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （用X、Y、Z表示）（2）若X是Hg，則Y是 （3）寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式 （Y、Z用相應的元素符號表示）。8、某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生。則下列有關說法中，正確的是（ ） A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵 C濾液中一定有Fe(NO3)2，可能有AgNO3和Cu(NO3)2 D濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有硝酸銀和硝酸銅9、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ）ACu BCu和Al CZn和Cu DCu、Al和Zn10、有下列三組試劑鋅、銀、硝酸銅溶液 銀、硝酸鋅溶液、硝酸銅溶液 銅、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液，能用來驗證金屬活動性鋅銅銀的試劑組有（ ）A 和 B 和 C 和 D 只有11、某工廠廢液中含有少量的硝酸銀，為了回收利用資源和防止污染環(huán)境，向廢液中加入過量的鐵屑，充分反應后過濾。下列說法中正確的是（ ）A濾出固體有Ag、Fe，濾液中含有Fe(NO3)2 B濾出固體只有Ag，濾液中只含有Fe(NO3)2C濾出固體只有Ag，濾液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 D濾出固體有Ag、Fe，濾液中含有AgNO3、Fe(NO3)212、（2012年1月）向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（ ） 濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅 濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵 濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅 濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅 A B C D13、為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化；實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質(zhì)生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。（1）由實驗可得出的金屬活動性關系是_；（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充_實驗，理由是_。14、A、B、C、D、E、F、G是常見物質(zhì)，B是一種氣體單質(zhì)，E是紅色的固體單質(zhì)，D是淺綠色溶液，G是藍色溶液，它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系：（1）推出下列物質(zhì)的化學式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：EàF:_ AàC:_ _。(3)F轉(zhuǎn)化為G的反應_置換反應（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。九年級化學 第八單元 金屬及金屬材料第三講：金屬資源的利用和保護一、基本知識要點（一）、一氧化碳還原氧化鐵1、步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。3、化學方程式：4、注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。5、尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。訓練：1、（2012年四川雅安）某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如下圖所示。（1）A處發(fā)生反應的化學方程式是 。（2）B中發(fā)生反應的化學方程式是。C處點燃酒精燈的目的是。（3）實驗結(jié)束后，小李看到紅色固體全部變黑了，認為產(chǎn)物就是單質(zhì)鐵，但小王提出了質(zhì)疑：還有可能生成其它物質(zhì)。為了進一步驗證其固體成分，小王查到下列資料：鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵（該化合物中鐵有2、3兩種化合價），其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色；并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。鐵的氧化物都能與酸發(fā)生反應而溶解。根據(jù)上述信息，小王又設計了兩個實驗。實驗1 ：將黑色固體研磨后，取少量加入溶液中，觀察到有氣泡出現(xiàn)，溶液未變黃色，據(jù)此得出的結(jié)論是。實驗2：再用磁鐵吸引余下黑色固體，實驗后即可對黑色固體成分進行判斷 2、用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比，記錄如下：裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20 g。硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為23.6 g。廣口瓶與澄清石灰水的質(zhì)量共重686 g。通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質(zhì)量為688.2 g。根據(jù)以上實驗記錄，計算此鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為_。(二)、含雜質(zhì)的計算1、某煉鐵廠用含雜質(zhì)20的赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）冶煉生鐵。求800 t這種礦石可煉出含雜質(zhì)20的生鐵多少噸？2、若赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%，600t這樣的赤鐵礦可以煉出含碳等其他質(zhì)量分數(shù)為7%的生鐵多少噸？（三）、金屬的銹蝕和保護1.鐵的銹蝕條件實驗探究： 2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣；訓練：1、鐵在下列哪種環(huán)境中最容易生銹（ ）A置于潮濕的空氣中 B置于干燥的空氣中 C浸沒在蒸餾水中 D浸沒在植物油中2、為了防止鐵受腐蝕，下列采取的措施錯誤的是（ ）A在鐵制品的表面涂上油 B在鐵制品的表面鍍上金屬鋅C保持鐵制品的表面潔凈和干燥 D把鐵制品浸在水里使它與空氣隔絕3、 如圖所示，大試管底部有螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插入水中，放置一周后，觀察到鐵絲表面有_生成，試管內(nèi)的水面將_，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是_。4、 現(xiàn)有汽車機器上的齒輪門把手鋸條鐵洗臉盤等常見鐵制品。為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法。（填序號）（1）在表面噴漆_；（2）在表面涂油_；（3）在表面鍍一層其他金屬_；（4）在表面燒制搪瓷_；（5）使其表面形成致密的氧化物保護膜_；（6）制成不易生銹的合金不銹鋼_；5、實踐與實驗：取4根相同的干凈的鐵釘和4支試管，其中兩支試管配有軟木塞，將鐵釘分別放入試管中。 試管（1）：加入雨水，使鐵釘?shù)南掳氩拷谟晁?，上半部接觸空氣，這是參照試管；（1） （2） （3） （4）試管（2）：放入無水氯化鈣或硅膠，用軟木塞住試管口，鐵釘接觸空氣，但不接觸水分；試管（3）：加水并煮沸幾分鐘，并在水面上倒些油，形成一個密封層，鐵釘接觸水，但不接觸空氣；試管（4）：加入鹽水，鐵釘?shù)南掳氩拷佑|鹽水，上半部接觸空氣；一段時間后觀察到：試管（2）和（3）中的鐵釘沒有生銹，試管（1）和（4）中的鐵釘生銹了，且（4）中的鐵釘生銹更多?；卮饐栴}：（1）試管（3）中加入的水煮沸幾分鐘，其目的是 ；（2）你認為鐵生銹不可缺少的物質(zhì)是 ；（3）為什么（4）中的鐵釘比（1）中的鐵釘生銹更多，請?zhí)岢瞿愕目捶?；（4）怎樣保護金屬資源，請?zhí)岢瞿愕目捶ǎ?。拓展一：除雜質(zhì)1、怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），用化學方程式表示。（1）Cu（Fe）_ _；（2）FeSO4（CuSO4）_ _；（3）CaCl2（CaCO3）_；（4）H2（CO2）_；（四）與金屬相關化學方程式計算1、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器。(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 (2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：(3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_g。第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積(ml)101010生成氫氣的質(zhì)量(g)0.080.080.04 (4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用硫酸的質(zhì)量/g120160100生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.42、為了測定某銅一鋅合金（即銅、鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）：（1）試計算該銀一鋅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用的稀硫酸的質(zhì)量比是多少時，表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應二、鞏固訓練1、在下列各種情況下，埋在地下的輸油鑄鐵管道被腐蝕速度最慢的是（ ） A在潮濕，疏松的土壤中 B在含鐵元素較多的酸性土壤中C在干燥、致密、不透氣的土壤中 D在含砂粒較多，潮濕透氣的土壤中2、為了防止鋼鐵制品生銹，可采取的措施是（ ）涂油  刷油漆  保持干燥  鍍上其他金屬  烤藍  包塑料布A B C D3、（13桂林)小紅同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的相同裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象。下列描述錯誤的是（ ）A.裝置的鐵釘一側(cè)的液面一定會上升 B.裝置、中的鐵釘都被腐蝕C.比較鐵釘一側(cè)的液面,裝置比裝置I的高 D.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 4、（2012青島市）某化學興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究，請你填寫空格：（1）用下圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：甲同學認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果。乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管_（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經(jīng)過科學嚴謹?shù)耐评?，才能得出上述結(jié)論。試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在_的環(huán)境中是否更容易銹蝕。為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金。這是因為合金與純金屬相比，其組成和內(nèi)部組織結(jié)構發(fā)生變化，從而引起_的變化。5、將足量混有水蒸氣的二氧化碳氣體依次通過下列方框中所示物質(zhì)。試回答下列問題：(1)說明A、D處所發(fā)生的實驗現(xiàn)象：A      ；D      。(2)寫出A、B、C、D處發(fā)生反應的化學方程式：A ， B ，C ， D 。6、欲測定某鐵的氧化物的化學式，用如圖所示裝置進行實驗，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：其中玻管重34.50克實驗前實驗后玻管粉末重41.46克39.54克洗氣瓶石灰水202.50克207.78克（1）試通過計算推測該鐵的氧化物的化學式為_（2）在上述裝置中，裝置（1）洗氣瓶作用是_，裝置（4）酒精燈的作用是 7、某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度(假設赤鐵礦石中不含其他與CO反應的成分)并除去尾氣，與Fe2O3反應的CO需純凈干燥。(1)若按氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是    接    ，    接    ，    接    ，    接    。(2)裝置乙的作用是        ，裝置丙的作用是        。(3)實驗結(jié)束時，先熄滅戊處酒精燈，還必須從甲處排出一些混合氣體直至試管冷卻其主要原因是                 。(4)戊實驗中看到的現(xiàn)象是                         。8、某高爐用含三氧化二鐵80%(質(zhì)量分數(shù))的赤鐵礦石冶煉出含雜質(zhì)2%（質(zhì)量分數(shù)）的生鐵。（1）求三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。 （2）求該高爐用700噸這種赤鐵礦可冶煉出多少噸鐵。 數(shù)據(jù)記錄時間t1t2t3t4剩余物質(zhì)質(zhì)量/g52.952.852.852.89、在空氣中放置一段時間的某鎂條樣品，其質(zhì)量為3 g，在一錐形瓶中將該樣品與50 g足量的稀硫酸充分混合，反應過程中測得數(shù)據(jù)如下表。回答下列問題，并寫出必要的計算過程 。(1) 生成氫氣多少克？ (2) 該樣品中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)。(可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Mg24 S32 )第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）555生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.0210、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見右表：試求：（1）m= 。 （2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？甲乙丙燒杯+稀硫酸的質(zhì)量200150150加入鐵的樣品的質(zhì)量9914充分反應后，燒杯+剩余物的質(zhì)量208.7158.7163.711、某興趣小組的同學對一批鐵的樣品（喊有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶與水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如表：請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）哪位同學所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應？（2）計算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。九年級 化學 第九章 第一講 溶液的形成、飽和溶液、不飽和溶液一、基本知識要點（一）、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）舉例：1、下列敘述中正確的是（ ） A凡是無色透明的液體都是溶液 B溶液的體積等于溶質(zhì)體積和溶劑體積之和 C只要條件不變，糖水中的糖不會分離出來 D均一穩(wěn)定的液體一定是溶液2、一杯溶液里各部分的性質(zhì)是（ ） A相同的 B不同的 C溶液下面的溶質(zhì)多于上面的溶質(zhì) D無法判斷3、下列家庭小實驗不能制得溶液的是（ ）4、下列各種物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是溶液的是 （ ） A澄清的石灰水、二氧化碳 B氯化氫氣體、液態(tài)氮氣 C冰水混合物、稀硫酸 D溶化的蔗糖、水2、溶質(zhì)和溶劑的判斷（方法：固、液、氣）舉例：1、寫出下表中溶質(zhì)的化學式 編號 溶液 溶質(zhì)化學式 澄清石灰水 醫(yī)療消毒用高錳酸鉀溶液(俗稱紫藥水) O.9的氯化鈉注射液(俗稱生理鹽水) 硫酸溶液拓展：乳化現(xiàn)象 1乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩(wěn)定的混合物叫乳濁液。 2乳化現(xiàn)象：使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，這些細小的液滴能隨著水流走，這個現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。舉例：1、洗滌劑能洗去餐具上的油污是因為洗滌劑（ ） A.可溶解于水 B. 可以溶解油