山東省郯城實驗中學2012-2013學年九年級化學下冊 第九單元《課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》（共2課時）導學案 （新版）新人教版

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第一課時 導學目標知識點：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算課時：2課時導學方法：學生閱讀教師總結(jié)問題討論講解總結(jié)隨堂練習鞏固提高 第一課時 N904導學過程：一、課前導學：學生預習并完成相關概念：1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義： 2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式： 二、課堂導學：1活動與探究在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g，1g，2g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色，并對現(xiàn)象進行討論。（學生討論，教師歸納總結(jié)）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義： （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式： 計算：在上述活動與探究中，三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？2溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量= 例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。先要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？例題2化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？教師引導，學生自我小結(jié)： _ 課堂練習：1t時，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A15%B20%C25%D333%2現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液100g，將它稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是多少？課外練習：1農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%-15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（ ）A30kg B170kg C140kg D200kg2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ，用數(shù)學公式可表示為 ，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鉀溶液，其20%表示的含義就是每 g硫酸鉀溶液中含有 g，將30g硫酸鉀溶于70g水中，制取硫酸鉀溶液 g，則硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。3現(xiàn)需要30%的硝酸鉀溶液1500g，需要硝酸鉀和水的質(zhì)量各是多少？413g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。求：（1）生成氫氣的多少克？在標準狀況下體積為多少升？（標況下氫氣密度為0.09g/L）（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）反應后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？課后反思：課題溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第二課時導學目標知識點：溶液的配制及計算課時：課時導學方法：學生閱讀教師總結(jié)問題討論講解總結(jié)隨堂練習鞏固提高 第二課時N905導學過程：一、課前導學:.學生預習并完成相關內(nèi)容:溶液配制的步驟: _ _ 二、課堂導學:活動與探究(實驗9-7)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液1.計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量:氯化鈉 g 水 g2.用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中.3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解.4.把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),放到試劑柜中.教師引導,學生小結(jié): _ _ 課堂練習:1、配制50g8%的氯化鈉溶液時,不需要用到的儀器是( )A.托盤天平 B.量筒 C.燒杯 D.漏斗2、將100g20%的稀硫酸加水稀釋為5%的稀硫酸,需加水的質(zhì)量為( )A.100g B.200g C.300g D.400g3、農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種.下列方法能配制出該選種溶液的是( )A.4g氯化鈉和16g水B.14g10%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉C.10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水D.16g20%的氯化鈉溶液和5g水課外練習:1、 用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,現(xiàn)有下列操作: 溶解稱取氯化鈉過濾量取水計算蒸發(fā)結(jié)晶.正確的操作順序是( )A. B. C. D. 2、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是( )3、實驗室里配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液時,有下列操作,其中錯誤的是( )4、實驗室為了配制50g5%的氯化鈉溶液,需進行如下操作: 計算用 稱取 g氯化鈉用 (填“10ml”或“50ml”)量筒量取 ml水將兩者置于燒杯中,用 攪拌至溶解.5、實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液.配制步驟為:(1)計算,:需氫氧化鈉固體 g,水 ml(水的密度是1g/cm3)(2)稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯做稱量容器,在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在 盤(填“左”或 “右”,在下表所列的砝碼中,選出所需砝碼(打“”表示選用)砝碼/g100502020105打“”表示選用并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項 (3)溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用 攪拌,使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫(4)把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標簽,放入試劑柜中.6、現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液,試回答下列問題:(1)上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g,溶劑的質(zhì)量為 g.(2)若向上述溶液中加入20g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ;(3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ;(4)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應加入硝酸鈉 g;(5)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應蒸發(fā)水 g;(6)若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,則應加水 g.課后反思：6