難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時) 教學(xué)設(shè)計

難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時) 教學(xué)設(shè)計一、學(xué)習(xí)目標：1.認識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化；2.學(xué)會用平衡移動原理分析難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響因素；3.體會難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用，感受化學(xué)與社會的聯(lián)系。二、學(xué)習(xí)重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡的本質(zhì)及其影響因素學(xué)習(xí)難點：構(gòu)建溶解平衡的認識模型三、學(xué)習(xí)過程環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境 溫故知新 【活動1 問題探究】（1）澆了魔法水（飽和KH2PO4溶液）后，紙樹為什么會結(jié)晶“開花”？ 析出的固體是什么物質(zhì)？請你用所學(xué)的化學(xué)知識和原理解釋。（2）結(jié)晶和溶解在什么時候達到平衡？它和其他化學(xué)平衡具有相同的特征嗎？（3）要使紙樹生長速度加快，可采取什么措施？環(huán)節(jié)二：自主構(gòu)建 沉淀溶解平衡【學(xué)習(xí)任務(wù)1 實驗探究】【文獻資料】近年,沿海地區(qū)水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)發(fā)展迅速,由于內(nèi)灣海區(qū)海水循環(huán)交換能力較弱,黑臭底泥的長期堆積,導(dǎo)致養(yǎng)殖水體水質(zhì)進一步惡化。經(jīng)研究，在海水中投加Mg(OH)2固體可使海水保持弱堿性（pH9），且能保持較長時間，從而抑制細菌的滋生，有效改善水質(zhì)。（1）提出問題:難溶的Mg(OH)2如何使海水保持一定的堿性？（2）猜想與假設(shè):_（3）設(shè)計實驗：能否設(shè)計簡單的實驗驗證你的猜想？ 提供：1mol/LMgCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、pH計、紫色石蕊試液、酚酞（4）實驗驗證:（5）現(xiàn)象與結(jié)論:【學(xué)習(xí)任務(wù)2 定量計算】若淤泥附近海水中c(Mg2+)=0.18mol/L，計算并判斷Mg(OH)2固體能否使海水的pH保持在9？（忽略其他因素）環(huán)節(jié)三：探究沉淀溶解平衡的影響因素【活動2 問題探討】小組討論：（1）海水酸化時，Mg(OH)2能否仍使海水pH保持在9？（2）預(yù)測往Mg(OH)2懸濁液加入少量稀鹽酸，溶液的pH如何變化（忽略溶液體積的變化）？實驗探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋【學(xué)習(xí)任務(wù)3 問題探究】（1）沉淀的轉(zhuǎn)化的條件是什么？（2）結(jié)合溶解度表分析，預(yù)測AgCl沉淀能否轉(zhuǎn)化為AgI？（3）實驗驗證：根據(jù)你觀察到的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式：如果將上述實驗中的沉淀生成和轉(zhuǎn)化的操作步驟顛倒順序，會產(chǎn)生什么結(jié)果？環(huán)節(jié)四：沉淀溶解平衡的應(yīng)用【學(xué)習(xí)評價1】（1）如果誤食了AgNO3溶液，如何急救?（2）假設(shè)解救標準為c(Ag+)10-5mol/L，醫(yī)院若用2%的NaCl溶液（約為0.34mol/L）洗胃，能否有效解救？已知25時，Ksp（AgCl） 1.8×10-10【學(xué)習(xí)評價2】長期燒水的鍋爐用久了會產(chǎn)生水垢，不但浪費燃料，而且有可能發(fā)生爆炸，因此水垢不除會形成安全隱患。水垢的主要成份是CaCO3 、Mg(OH)2 和CaSO4 ,如何除去？寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式，試應(yīng)用平衡移動原理加以解釋。已知：CaSO4難溶于水和酸難溶物CaSO4CaCO3溶度積Ksp（25）9.1×10-62.8×10-9環(huán)節(jié)五：歸納總結(jié) 思維凝練這節(jié)課的學(xué)到了什么？談?wù)勀愕氖斋@課后作業(yè)【學(xué)習(xí)診斷1】胃透時喝的鋇餐為什么只能是硫酸鋇不能是碳酸鋇？為了更安全，醫(yī)生一般用硫酸鈉溶液和硫酸鋇一起配成鋇粥讓患者喝。這又是為什么呢？(BaSO4溶解度為2.4×10-4g，Ba2+在體內(nèi)達0.13-0.2g使人中毒）【學(xué)習(xí)診斷2】當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？查閱資料，嘗試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式?！緦W(xué)習(xí)診斷3】齲齒的形成原因及防治方法(1) 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=2.5×10-59進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：_。(2)已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10 - 61，比Ca5(PO4)3OH更難溶，牙膏里的氟離子會與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因:_。