第九單元課題3 溶液濃度教學(xué)設(shè)計

第九單元課題3 溶液濃度教學(xué)設(shè)計（第一課時） 江門市江海區(qū)禮樂街道第三初級中學(xué) 劉榮愛1教材分析：本節(jié)課是在學(xué)習(xí)了溶液的組成及溶解度的含義后，從學(xué)生最熟悉的溶液顏色及咸淡入手。密切聯(lián)系學(xué)生的生活實際，使學(xué)生的化學(xué)知識更成體系，并擴展學(xué)生的知識視野。本課題也是中考必考的一個知識點之一。本節(jié)的重點放在溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念和簡單計算，并學(xué)會一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的配制。第二課時才學(xué)習(xí)溶液的稀釋。2、學(xué)情分析：學(xué)生在日常生活中只知道濃溶液中含有的溶質(zhì)多，濃度大，稀溶液中含有的溶質(zhì)少，濃度小，至于怎樣把溶液的濃度大小表示出來，濃度怎么計算卻不甚了解。教學(xué)中從實驗入手，通過實驗讓學(xué)生學(xué)會正確區(qū)分溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，并由此引出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。并在學(xué)會計算的基礎(chǔ)上進行一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的配制。這樣學(xué)生就比較容易理解和接受，同時，由實驗引入可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)效果會更好。3、本課題課時分配：2課時一、學(xué)習(xí)目標1、知識與技能（1）理解溶液組成的含義 （2）掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算解決生活中的有關(guān)問題。（4）初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2、過程和方法 通過創(chuàng)設(shè)情景，學(xué)生分組實驗，討論交流，學(xué)會分析解決問題3、情感態(tài)度價值觀以生活實際為基礎(chǔ)，以計算為載體，懂得化學(xué)理論與實際的聯(lián)系。學(xué)會嚴謹求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)分析的能力及團隊合作的精神。二、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（濃度）的計算。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學(xué)難點：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。三、教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情景，討論交流, 學(xué)生分組實驗,學(xué)會分析解決問題，并以練習(xí)鞏固溶液組成的表示方法。四、課前準備：多媒體課件及分組實驗實驗儀器和藥品：試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，燒杯，試劑瓶，食鹽，硫酸銅固體。五、教學(xué)過程：引入新課前面學(xué)習(xí)了溶液的組成。溶液由什么組成呢？學(xué)生回答溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。板書溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量學(xué)生實驗分兩大組進行。第一大組每位同學(xué)做課本41頁實驗9-5用兩支試管取等量的水分別溶解1份、兩份的硫酸銅固體，觀察。第二大組每位同學(xué)做一個補充實驗。用兩支試管取等量的水分別溶解1份、兩份的氯化鈉固體，觀察。提問學(xué)生實驗完畢，提問第一大組的一個同學(xué)，在那支試管中加的硫酸銅多，并把兩支試管交換位置后，繼續(xù)問那支試管溶液濃？根據(jù)是什么？在學(xué)生回答到顏色深淺知濃稀后，再問第二大組的一個同學(xué)，把兩支試管交換位置后，問那支試管溶液濃？如果在家里，可以用什么方法知道那種溶液濃？（強調(diào)在家里可以嘗味道，但在實驗室是不可以的）提問在生活中,我們通過什么方法判斷溶液的濃稀?如果你沒做這個實驗，你能否判斷兩支試管中那種溶液更濃？投影生活中，判斷溶液濃稀的方法：觀察顏色，嘗味道。引入如何才能準確地知道溶液中溶質(zhì)的多少呢？板書溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（投影展示）展示過氧化氫、生理鹽水、鹽酸等溶液，讓學(xué)生觀察過氧化氫的濃度為3%和30%，生理鹽水的濃度為0.9%。投影生理鹽水的標簽。提問生理鹽水的濃度為0.9%的含義是什么？為什么生理鹽水的濃度為0.9%？新聞回顧1998年，深圳婦兒醫(yī)院發(fā)生一起嚴重的院內(nèi)感染事件，168名患者（大多是做剖腹產(chǎn)的產(chǎn)婦）做完手術(shù)后，傷口紅腫、化膿、潰爛，長時間不能治愈。造成這次嚴重感染事故的主要原因，是深圳婦兒醫(yī)院用于手術(shù)器械消毒的戊二醛消毒液配制錯誤，按深圳婦兒醫(yī)院制劑室處方配制的戊二醛消毒液的實際濃度只有0.0036%，達不到國家規(guī)定的含量標準。1998年9月2日，深圳市醫(yī)療事故技術(shù)鑒定委員會認定，這起感染事件為責(zé)任性醫(yī)療事故。學(xué)生閱讀課本43頁，理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義。教師引入準確的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達很重要，那么，什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學(xué)們閱讀課本43頁，并找出定義。板書例題例1、10g食鹽溶液中含有 1g食鹽，求：食鹽溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。分析溶質(zhì)質(zhì)量_ 溶液質(zhì)量_溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_強調(diào)計算單位為：克學(xué)生練習(xí)一完成課本42頁的表格實驗9-5。拓展你還能補充完溶液質(zhì)量和實驗的嗎？序號溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/ g溶液的質(zhì)量/ g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1090208020200160200提問前一課題我們學(xué)習(xí)了溶解度的概念。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有什么不同？它們之間有聯(lián)系嗎？投影溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系。氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% 其含義是：_？氯化鈉在20時溶解度36克其含義是：_？該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_？學(xué)生練習(xí)三20時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表實驗序號水的質(zhì)量（g）NaCl的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）102X1031310413.6105Y(1)實驗的X值為_.(2)實驗的Y值為_(3)實驗所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_(4)能得到飽和溶液的實驗是_(填序號)分析學(xué)生閱讀題目，然后提問實驗溶液的質(zhì)量為什么是13.6 g，而不是14 g？并回答Y值。然后做(1) (3) (4)小題。學(xué)生體會做完這道題，你有什么收獲？引入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用非常廣泛。例題講解課本P43例題1，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)要配制150千克這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（板書）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量練習(xí)某溫度下，蒸干35克氯化鉀溶液，得到7克氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（分析）學(xué)生練習(xí)后，教師講評。（引入）理論上我們會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，實際上應(yīng)如何配制呢？板書溶液的配制。學(xué)生分組實驗配制50克6%的食鹽水板書配制步驟：(1) 計算(2)稱量(3)溶解(4)裝瓶,貼標簽。(1)計算： 50克食鹽水含食鹽的質(zhì)量= 50克食鹽水含水的質(zhì)量=(2)稱量：用_ 稱取食鹽_ 克, 用_量取_ 毫升水(3)溶解：把量取的水注入盛有食鹽的_ ,用玻璃棒攪拌,目的是_食鹽溶解.(4)裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋, 貼上標簽：放到藥品柜中待用.需要用到的實驗儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、 試劑瓶。引導(dǎo)強調(diào)標簽的寫法。名稱氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)6%討論學(xué)生實驗后，討論下面引起溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)誤差的問題。1、若稱量氯化鈉時，砝碼跟氯化鈉顛倒（移動了游碼）則所配氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大還是?。?、若稱量氯化鈉時，天平指針偏左，不作任何處理即用它稱取5g，其它操作都正確，則所配氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大還是??？3、若其它操作都正確， 量取水時，俯視讀數(shù)，則所配氯化鈉溶液是濃了 ，還是稀了？為什么？收獲和分享學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的知識，我們獲得了哪些新知識和技能？請把你的收獲與同學(xué)交流、分享！本課題小結(jié)1、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。2、3、溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4、溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量5、溶液的配制：(1) 計算、(2)稱量、(3)溶解、(4)裝瓶、貼標簽隨堂小測1、生理鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%，某病人一次輸入1000g生理鹽水，進入體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（ ） A、 0.9g B、9g C 、90g D、18g2、某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，下面說法正確的是（ ）A、在100份質(zhì)量的溶液中含有10分質(zhì)量溶質(zhì)B、在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)C、在90份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)D、在一定溫度下，某溶液的溶解度為10克3、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液 常按以下操作順序進行。請回答下列問題：（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液所需： 氯化鈉 g，水 g。（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。A增加適量氯化鈉固體 B減少適量氯化鈉固體 C調(diào)節(jié)平衡螺母（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。板書設(shè)計1、 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量2、3、溶質(zhì)質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)4、溶劑質(zhì)量 = 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量5、溶液的配制：(1) 計算、(2)稱量、(3)溶解、(4)裝瓶、貼標簽