貴陽(yáng)市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（天津卷）（I）卷

貴陽(yáng)市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（天津卷）（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題（共6小題，每小題6分，滿(mǎn)分36分） (共6題；共12分)1. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） 太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能在酒精燈加熱條件下，Na2CO3和NaHCO3固體都能發(fā)生分解H2S、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+ ， 先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，觀察現(xiàn)象將AlCl3溶液在HCl氣流中加熱蒸干制得AlCl3固體，將固體熔融電解可制得金屬鋁用PH試紙測(cè)得某氯水的PH=4向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，不能證明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素水中的SO42、Na+、K+、Cl可用電滲析法除去煤經(jīng)過(guò)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂螦 . B . C . D . 2. （2分） 為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是A . 滴加濃鹽酸B . 滴加濃硫酸C . 滴加酒精D . 灼燒3. （2分） 大氣污染問(wèn)題已成影響環(huán)境的重要因素，有人想利用2CO（g）+SO2（g）2CO2 （g）+S （g）H=+8.0kJ/mol的反應(yīng)來(lái)減少污染，使用新型催化劑加快反應(yīng)下列有關(guān)該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖正確的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列實(shí)驗(yàn)方法合理且離子方程式正確的是（ ） A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3雜質(zhì)：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB . 實(shí)驗(yàn)室利用稀硝酸和石灰石制CO2： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C . 用鹽酸制硅膠：Na2SiO3+ 2H+=2Na+H2SiO3D . 檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）5. （2分） (2017天津) 以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A . AB . BC . CD . D6. （2分） 某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1molL1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（ ） A . 實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B . 如果實(shí)驗(yàn)中需用60 mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100 mL容量瓶C . 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大D . 滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏小二、 解答題（共4小題，滿(mǎn)分64分） (共4題；共28分)7. （8分） (2015高三上滕州開(kāi)學(xué)考) 舉世矚目的中國(guó)探月工程三期再入返回試驗(yàn)器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實(shí)現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步探月工程三期的主要目標(biāo)是實(shí)現(xiàn)無(wú)人自動(dòng)采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會(huì)對(duì)接等核心關(guān)鍵技術(shù)已知所用火箭推進(jìn)劑為肼 （N2H4）和過(guò)氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） N2H4、H2O2分子中電負(fù)性最大的元素在周期表中的位置為_(kāi)，第一電離能最大的元素為_(kāi) （2） 鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為_(kāi) （3） 1mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為_(kāi) （4） H2O2分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為_(kāi)，估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_; （5） 氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點(diǎn)上的原子的配位數(shù)為_(kāi)，若立方氮化硼的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近N原子間的距離為_(kāi)cm 8. （6分） (2015高三上安溪期中) 丹參酮A是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下： （1） 丹參酮A中含氧官能團(tuán)為_(kāi)和_（寫(xiě)名稱(chēng)） （2） 試劑X的分子式為C5H11N，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi) （3） CD的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi) （4） 寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5） 寫(xiě)出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備 的合成路線流程圖_（無(wú)機(jī)試劑可任選）合成路線流程圖示例如下： CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH39. （7分） (2016高一上廣州期末) 某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)?，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)用10molL1的濃硫酸，配制100mL 1molL1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為_(kāi)mL；下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號(hào)）_；A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長(zhǎng)期貯存溶液C常用來(lái)代替量筒量取一定體積的液體D用來(lái)溶解固體溶質(zhì)在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是_（填寫(xiě)序號(hào)）；下列說(shuō)法正確的_A洗滌燒杯23次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差B某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低C定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低（2） 步驟加入過(guò)量H2O2后，溶液中主要存在的金屬陽(yáng)離子是_；從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作為：a_，b洗滌，c灼燒，d冷卻若稱(chēng)得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為_(kāi)g10. （7分） (2018高二下廈門(mén)開(kāi)學(xué)考) ()A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+陰離子SO42-、OH-如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了32g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1） N為電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。 （2） 乙燒杯中的總反應(yīng)為_(kāi)。 （3） 計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。 （4） 丙燒杯要恢復(fù)到原來(lái)的狀況，需要加入的物質(zhì)和質(zhì)量是_。 （5） ()粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O接通電路一段時(shí)間后，精Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過(guò)程中，甲池負(fù)極反應(yīng)式_，乙池硫酸銅溶液的濃度_(填“變大”，“ 不變”，“變小”)。第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 選擇題（共6小題，每小題6分，滿(mǎn)分36分） (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 解答題（共4小題，滿(mǎn)分64分） (共4題；共28分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、