（廣西專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 11-2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純（含解析）

第二講 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純一、選擇題1現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是 ()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液解析植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl4，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理。答案C2不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是 ()A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液解析本題考查物質(zhì)的鑒別。A選項(xiàng)硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與鹽酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng)；B選項(xiàng)用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀生成，氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)；C選項(xiàng)氨水滴加到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；D選項(xiàng)無(wú)法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。答案D3甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol·L1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 ()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2解析本題考查元素及其化合物知識(shí)，通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象反推物質(zhì)，充分考查了考生綜合分析問(wèn)題的能力。根據(jù)可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據(jù)可知，只有Ba(OH)2才能分別與SO、Mg2、HCO反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據(jù)可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2，丁為NH4HCO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案D4下列敘述正確的是 ()A分液過(guò)濾分餾重結(jié)晶都是混合物分離常用方法，其中根據(jù)粒子大小 分離的只有B欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，可準(zhǔn)確稱(chēng)取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中C中和滴定時(shí)，滴定前滴定管必須洗凈并烘干D可用如圖裝置干燥、儲(chǔ)存并吸收多余的HCl氣體解析B項(xiàng)，硫酸銅晶體含有結(jié)晶水，故稱(chēng)取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中所得的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，不正確；C項(xiàng)，中和滴定時(shí)，滴定前滴定管不需要烘干，但需要用待裝的液體潤(rùn)洗，不正確；D項(xiàng)，用排空氣法收集氯化氫時(shí)，由于氯化氫的密度比空氣大，故應(yīng)左側(cè)用長(zhǎng)導(dǎo)管，右側(cè)用短導(dǎo)管，不正確。答案A5下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ()除去乙烷中少量的乙烯；光照條件下通入Cl2，氣液分離；除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾；除去CO2中少量的SO2；氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸餾。A B C D解析分析可知通入Cl2，與C2H6可以發(fā)生取代反應(yīng)，飽和碳酸鈉溶液可以吸收CO2氣體。答案B6下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 ()ABa(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)BNaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)CNH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析本題是用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)題，著重考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的掌握情況，以及鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力的考查。A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀和KSCN(產(chǎn)生血紅色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀)，最后一種為NaCl，故能鑒別；B中可利用將H2SO4分別加入四種溶液中，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的為NaHCO3，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3，余下的為NaNO3，故能鑒別；D中可利用將KOH分別逐滴加入四種溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為CuSO4，先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3，加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4的方法來(lái)鑒別。故選C。答案C7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性解析A項(xiàng)中，F(xiàn)e粉過(guò)量，最終溶液中存在的為Fe2，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)，B項(xiàng)中結(jié)論不對(duì)，AgI比AgCl難溶。C項(xiàng)中Al在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，而Al在稀硝酸中能繼續(xù)反應(yīng)，現(xiàn)象，結(jié)論均與事實(shí)不符。答案D8下列分離提純方法不正確的是 ()A分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶B提純含有碘的食鹽，常用升華法C去除乙醇中的水分常用蒸餾法D分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法解析KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化差別很大，常用結(jié)晶與重結(jié)晶分離；碘易升華，而食鹽的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，常用升華法分離；苯和酸性高錳酸鉀水溶液互不相溶可用分液法分離；去除乙醇中的水分常加入生石灰再蒸餾。答案C二、非選擇題9實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：(1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再進(jìn)行加熱好？你選擇的是_，其理由是_。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判斷SO已除盡的方法是_。解析比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時(shí)，要注意的只能用鹽酸，否則會(huì)帶來(lái)雜質(zhì)。除去SO是使用過(guò)量的BaCl2溶液，接著又要用過(guò)量的Na2CO3溶液來(lái)除去過(guò)量的BaCl2(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3。答案(1)加熱好因加熱操作簡(jiǎn)單節(jié)省試劑，且不引入新的雜質(zhì)將殘留物溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生(2)先加入過(guò)量BaCl2溶液，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾后，濾液中加入鹽酸取加入BaCl2后的上層清液，再滴入少量BaCl2，看是否有白色沉淀生成10有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其他五種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)能確定的溶液是(寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式)：_；(2)不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：_。解析由A有刺激性氣味，且與濃鹽酸靠近有白色煙霧，說(shuō)明A為濃氨水。而A與F反應(yīng)生成的沉淀能溶于過(guò)量的氨水，說(shuō)明其為AgNO3溶液。純E為油狀液體，故E為H2SO4。由C與E(H2SO4)和F(AgNO3)要產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀，故其為BaCl2等。B與H2SO4反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明其含CO，但陽(yáng)離子不能確定。故可以確定的是：A為濃氨水，F(xiàn)為AgNO3溶液，E為H2SO4。答案(1)A：NH3，E：H2SO4，F(xiàn)：AgNO3，C：BaCl2(2)B：Na2CO3或K2CO3，用鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰上灼燒，若焰色呈黃色，則B為Na2CO3；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色呈紫色，則B為K2CO3。D：Al2(SO4)3或MgSO4，取少量D溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，若沉淀不溶解，則D為MgSO411電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3+、SO42等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作a的名稱(chēng)是 ，所用的玻璃儀器有 。(2)在步驟中，加入過(guò)量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶物，則試劑甲為 (填化學(xué)式)溶液。(3)寫(xiě)出固體H中所含物質(zhì)的化學(xué)式 。(4)在步驟V中，逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí)，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。解析(1)將泥沙等不溶性雜質(zhì)與溶液分離的操作是過(guò)濾，過(guò)濾操作中所需的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯。(2)加入試劑甲后生成了兩種沉淀，則甲是NaOH，生成的兩種大量的沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3。(3)步驟中加入過(guò)量BaCl2溶液除去SO42，步驟中加入過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2、Ba2，所以固體H中含有CaCO3、BaCO3。答案(1)過(guò)濾玻璃棒、漏斗、燒杯 (2)NaOH(3)CaCO3、BaCO3(4)HOH H2O,HCO32 HCO3,HHCO3 CO2H2O12甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失續(xù)表打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉_從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀(guān)點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A(yíng)、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。解析(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。A中的白霧為SO2與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成H2SO3的小液滴。B中的SO2不與BaCl2反應(yīng)，所以必有O2參與反應(yīng)，2SO2O22BaCl22H2O=BaSO44HCl。C中的反應(yīng)為：3SO22H2O3Ba(NO3)2=3BaSO42NO4HNO3,2NOO2=2NO2。答案(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4還原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀