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(江蘇專用)2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第九章專題九 第二單元 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

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(江蘇專用)2014高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第九章專題九 第二單元 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純

第二單元 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 (時(shí)間:45分鐘滿分:100分)考點(diǎn)題號物質(zhì)的分離與提純1、3、8、9、10、11物質(zhì)的檢驗(yàn)2、4、5、6、7一、選擇題(本題包括4個(gè)小題,共24分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說法正確的是 ()。A久置的濃HNO3呈黃色,為除去黃色可通入O2BNH4Cl固體中混有I2,可用加熱的方法除去C為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3,可加入Cu粉D為除去CO2中少量的SO2,可使其通過澄清石灰水解析該題主要考查了用化學(xué)方法分離、提純物質(zhì)的方法。久置的濃HNO3呈黃色是由于硝酸分解生成的NO2溶解導(dǎo)致,通入O2發(fā)生反應(yīng):4NO2O22H2O=4HNO3,從而可以除去黃色,A正確;NH4Cl固體中混有I2,加熱時(shí)NH4Cl分解為NH3和HCl,B錯(cuò)誤;FeSO4溶液中混有Fe2(SO4)3,加入Cu粉,發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3Cu=2FeSO4CuSO4,雖然除去了Fe2(SO4)3,但引入了新雜質(zhì)CuSO4,C錯(cuò)誤;SO2、CO2均能與澄清石灰水反應(yīng),除去CO2中少量的SO2,應(yīng)使其通過飽和NaHCO3溶液:NaHCO3SO2=NaHSO3CO2,D錯(cuò)誤。答案A2下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類解析A錯(cuò),因?yàn)椴荒芘懦鼳g和SiO32的干擾;C錯(cuò),因?yàn)槟苁蛊芳t溶液褪色的氣體不僅有SO2,還可能是Cl2、O3等;能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的是含醛基的物質(zhì),除醛類之外,還可能是甲酸、甲酸酯或葡萄糖等,故D錯(cuò)。答案B3(2013·常州期末)除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是 ()。物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法A乙烷乙烯氫氣催化劑、加熱BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸飽和NaOH溶液混合振蕩、靜置分液DBaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過濾、洗滌解析通入H2會(huì)引入雜質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò);因CO2也會(huì)與Na2CO3溶液反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò);乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)水解,C項(xiàng)錯(cuò)。答案D4(2013·華師附中模擬)利用下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()。A鑒別SO2和CO2氣體:用酸性KMnO4溶液B證明溶液中含有NH4:用濃NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙C鑒別Br和I用雙氧水和淀粉溶液D鑒別NO2和溴蒸氣:用蒸餾水解析A項(xiàng),鑒別SO2和CO2氣體可以利用SO2的還原性,使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2;B項(xiàng),證明溶液中含有NH4,應(yīng)該使用濃NaOH溶液和紅色石蕊試紙;C項(xiàng),鑒別Br和I可以利用淀粉遇I2變藍(lán)的特性,故可以使用雙氧水和淀粉溶液;D項(xiàng),NO2和溴蒸氣都是紅棕色氣體,可以利用二者在水中溶解時(shí)的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。答案B二、選擇題(本題包括3個(gè)小題,共18分,每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)5(2013·鹽城模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)該氣體一定是氧化性氣體C苯與溴水混合,溴水褪色苯中含碳碳雙鍵D某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán),又能使澄清的石灰水變渾濁該物質(zhì)一定是碳?xì)浠衔锝馕鯝項(xiàng),NH3是中學(xué)唯一的堿性氣體,正確;B項(xiàng),能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是氧化性氣體,如NO2、溴蒸氣等;C項(xiàng),苯與溴水混合,溴水褪色,是萃取過程,不是加成反應(yīng);D項(xiàng)只能說明該物質(zhì)中可能含有C、H或S、H,既可能為碳?xì)浠衔?,也可能為碳?xì)溲趸衔铮€可能為硫氫化合物。答案AB6(2012·南菁中學(xué)模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42C向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32D兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液,向其中一支試管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液對H2O2分解速率無影響解析FeCl3溶液中存在水解平衡:Fe33H2OFe(OH)33H,加入的足量Mg(OH)2粉末(不引入新的雜質(zhì)離子)能使水解平衡正向移動(dòng),F(xiàn)e3以Fe(OH)3的形式而沉淀析出,從而達(dá)到除雜的目的,故A正確;“向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失”,該溶液中可能存在Ag、SO32、HSO3,故B錯(cuò);“向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁”,該溶液中還可能存在HCO3等,故C錯(cuò);FeCl3溶液對H2O2分解有催化作用,故D錯(cuò)。答案A7(2012·浙江,13)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是 ()。A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中DCO32和SO42一定不存在于溶液X中解析加過量鹽酸仍有沉淀甲,該沉淀只能是H2SiO3,說明原溶液中含有SiO32,進(jìn)一步可確定溶液X中不含Mg2、Al3,必含K;在無色溶液甲加過量氨水,有白色沉淀,應(yīng)該是AlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成的Al3又與氨水生成了Al(OH)3,所以可確定溶液X中一定含有K、SiO32、AlO2,一定不含Mg2、Al3,可能含有SO32、SO42、CO32。加過量鹽酸后產(chǎn)生的氣體可能由CO32、SO32產(chǎn)生中的一種或兩種,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。沉淀甲是H2SiO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)正確。D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C三、非選擇題(本題共4個(gè)小題,共58分)8(16分)紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提取。乙醇四氯化碳碘(晶體)密度/(g·cm3)0.789 31.5954.94沸點(diǎn)/78.576.8184.35(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有_(填寫相應(yīng)的字母)。A燒杯B表面皿C蒸發(fā)皿D坩堝E試管F酒精燈G三腳架H泥三角(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,其目的是_。(3)_(填一種基本操作的名稱),棄去殘?jiān)瑢⑺玫漠a(chǎn)物轉(zhuǎn)入_(填一種玻璃儀器的名稱)中,加入少量的_(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),振蕩、靜置,首先將_分離出來。(4)將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終獲得固態(tài)的單質(zhì)碘(不考慮碘的進(jìn)一步提純):解析本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菑淖喜酥刑崛〉鈫钨|(zhì)。操作過程是將紫菜焙燒,將碘轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì),利用分液的方法分離出碘的有機(jī)溶液,然后再蒸餾。(1)焙燒需要坩堝,坩堝放在泥三角上,泥三角放在三腳架上加熱。(3)選用四氯化碳作萃取劑,有機(jī)層在下層,首先分離出下層液體。答案(1)DFGH(2)將溶液中的I轉(zhuǎn)化為I2(3)過濾分液漏斗四氯化碳紫色下層液體(4) 、中只要畫出一個(gè)即可,、必畫,(其中水溶液液面與燒杯內(nèi)液體相對高度可不作要求,必須是錐形瓶、木塊可以不畫)。9(12分)(2013·大連模擬)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的除去污水中的金屬離子,回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案?!舅幤贰縉aOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉【實(shí)驗(yàn)方案】【問題探究】(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中的抽濾為減壓條件下的過濾,可以加快過濾速率;該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn24OH=ZnO222H2O和_。(3)欲實(shí)現(xiàn)步驟,所需加入的試劑有_、_,所涉及的主要操作依次為_。(4)步驟常用的方法是_,該步驟是否對環(huán)境有影響?_(填“是”或“否”),如有影響,請你設(shè)計(jì)一個(gè)環(huán)境保護(hù)方案來實(shí)現(xiàn)步驟的反應(yīng):_。解析(1)步驟只有FeS、ZnS固體溶解在稀硫酸中,其離子方程式為FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)FeSO4、ZnSO4混合溶液中加入過量的NaOH溶液時(shí),F(xiàn)e2與OH反應(yīng)生成Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,其總反應(yīng)的離子方程式為4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)Fe(OH)3首先與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3,F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的鐵粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余鐵粉,將濾液濃縮結(jié)晶、過濾可得FeSO4·7H2O。(4)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2,Hg蒸氣和SO2都會(huì)對環(huán)境產(chǎn)生污染,但在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2逸散到大氣中,從而保護(hù)了環(huán)境。答案(1)FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S(2)4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(或分步寫)(3)稀硫酸鐵粉(過量)過濾、濃縮結(jié)晶、過濾(4)加熱是在密閉容器中加熱HgS10(12分)(2013·鹽城調(diào)研)某廢液中含有大量的K、Cl、Br,還有少量的Ca2、Mg2、SO42。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),設(shè)計(jì)了如下流程圖:可供試劑a、試劑b(試劑b代表一組試劑)選擇的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀鹽酸。請根據(jù)流程圖,回答相關(guān)問題:(1)試劑a應(yīng)該選用_。(2)操作的名稱是_(填序號)。A萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶(3)除去無色液體中的Ca2、Mg2、SO42,選出試劑b所代表的試劑,按滴加順序依次是_(填化學(xué)式)。(4)調(diào)節(jié)pH的作用是_,操作方法是_。(5)操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_。解析(1)由加入的CCl4及得到的深紅棕色液體知,試劑a能將Br氧化為Br2,試劑a應(yīng)具有氧化性,所以應(yīng)選用H2O2溶液。(3)由流程圖知,無色液體中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO42,無色液體中只含有K、Cl,則試劑b的作用是除去Ca2、Mg2、SO42。由于除雜時(shí)除雜試劑需過量,且不能引入新雜質(zhì),所以欲除去Ca2,選用飽和K2CO3溶液;欲除去Mg2,選用KOH溶液;欲除去SO42,選用BaCl2溶液。所以欲除去無色溶液中的Ca2、Mg2、SO42,只要滿足BaCl2溶液在飽和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上知,無色液體中還含有雜質(zhì)離子CO32和OH,所以需用鹽酸來除去剩余的OH及CO32,調(diào)節(jié)pH7的操作方法是滴加鹽酸,無氣體產(chǎn)生時(shí),用pH試紙測定至pH7。(5)由于操作是蒸發(fā)結(jié)晶,所以該操作用到的瓷質(zhì)儀器是蒸發(fā)皿。答案(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2、K2CO3、KOH(或KOH、BaCl2、K2CO3或BaCl2、KOH、K2CO3)(4)除去過剩的OH及CO32滴加稀鹽酸,無氣體產(chǎn)生時(shí),用pH試紙測定至溶液的pH7(5)蒸發(fā)皿11(18分)(2013·徐州模擬)研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),首先要分離提純物質(zhì),對物質(zhì)進(jìn)行分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容。.現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)方案:(1)操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)操作中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液_(填“能”或“不能”)。如果能,下一空不需要回答;如果不能,請說明理由:_。(3)操作的目的是_。(4)操作的目的是_。.為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3),參照上述實(shí)驗(yàn)操作,請?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作)。解析NH4HCO3可通過加熱分解而除去;Na2SO4中的SO42可通過加入BaCl2溶液除去。Fe2O3是堿性氧化物,SiO2是酸性氧化物,Al2O3是兩性氧化物,可根據(jù)它們的性質(zhì)差別進(jìn)行分離。答案.(1)NH4HCO3NH3CO2H2O(2)不能選用Ba(NO3)2溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子(NO3)(3)除去過量的Ba2(4)除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl.

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