（廣西專用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡（含解析）

第八章 水溶液中的離子平衡第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 ()Ac(H) BKa(HF)C. D.解析HF溶液加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，所以增大。選項(xiàng)D正確。答案D2把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 ()A0.5 mol·L1 MgSO4溶液B0.5 mol·L1鹽酸C0.5 mol·L1的CH3COOH溶液D0.5 mol·L1 NH4Cl溶液解析本題考查導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)。解題時(shí)應(yīng)首先考慮物質(zhì)間的反應(yīng)。MgSO4與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，離子所帶電荷總濃度幾乎沒(méi)變化，仍是強(qiáng)電解質(zhì)溶液；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl仍是強(qiáng)電解質(zhì)；NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)；只有CH3COOH是弱電解質(zhì)原來(lái)導(dǎo)電能力較弱，加入NaOH后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力改變較大。答案C3室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是 ()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析醋酸稀釋過(guò)程中，醋酸的電離度增大，同時(shí)溶液的體積也增大，所以c(H)、c(CH3COO)均減小，但自由移動(dòng)的離子數(shù)目增大，所以A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)Ka在一定溫度下為一常數(shù)，把該溫度下的KWc(H)·c(OH)代入Ka得：，Ka、KW在一定溫度下均為常數(shù)，所以為一常數(shù)；D項(xiàng)，兩溶液混合，醋酸過(guò)量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。答案B4常溫下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是 ()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D提高溶液的溫度解析pH由a變成a1，表明溶液酸性減弱；將溶液稀釋10倍，若電離平衡不移動(dòng)，則溶液pH由a變成a1，但由于電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向弱酸溶液中加入濃度較大的強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度會(huì)促進(jìn)醋酸電離，酸性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；加入醋酸鈉固體，可抑制醋酸的電離，使溶液pH增大，B項(xiàng)正確。答案B5pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則 ()Ax為弱酸，Vx<Vy Bx為強(qiáng)酸，Vx>VyCy為弱酸，Vx<Vy Dy為強(qiáng)酸，Vx>Vy解析pH相等的兩種酸，反應(yīng)過(guò)程中，強(qiáng)酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因?yàn)槿跛岱磻?yīng)時(shí)逐漸電離出H。由于y為弱酸，不能全部電離，x為強(qiáng)酸，是全部電離的，所以y消耗OH的量更多。答案C 6相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是 ()解析pH相同的一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度大于一元強(qiáng)酸的物質(zhì)的量濃度，所以加入足量鋅粉最終產(chǎn)生氫氣的量，一元中強(qiáng)酸多，反應(yīng)過(guò)程中，未電離的中強(qiáng)酸分子繼續(xù)電離，使得溶液中H濃度比強(qiáng)酸大，反應(yīng)速率中強(qiáng)酸大于強(qiáng)酸。答案C7相同條件下，下列有關(guān)溶液的比較中，不正確的是()pH2的CH3COOH溶液pH2的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液A水電離出的c(H)：B將、溶液混合后pH7，消耗溶液的體積：C將等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量更多D分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：解析在室溫下，pH相同或pH1pH214，對(duì)水的電離抑制程度相同，故水電離出的c(H)相等，A項(xiàng)正確；氨水為弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01 mol·L1，、溶液混合后pH7時(shí)，消耗溶液的體積：，B項(xiàng)正確；等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，由于CH3COOH是弱電解質(zhì)，pH相同其濃度更大，生成的H2更多，C項(xiàng)正確；加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()化學(xué)式電離常數(shù)HClOK3×108H2CO3K14.3×107K25.6×1011A.c(HCO)>c(ClO)>c(OH)Bc(ClO)>c(HCO)>c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析由電離常數(shù)可知H2CO3的一級(jí)電離要大于HClO的電離，故ClO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(ClO)>c(OH)，A正確，B錯(cuò)誤；C中根據(jù)C、Cl元素守恒可知缺少CO，應(yīng)為：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；D中的電荷守恒中關(guān)系式缺少CO，應(yīng)為：c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)。答案A二、非選擇題9一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_。(2)a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號(hào))。A加熱 B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體 D加水E加固體CH3COONa F加入鋅粒解析(1)冰醋酸中無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H)有關(guān)，pH大則c(H)小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子主要來(lái)源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說(shuō)明c(H)越大。(3)溶液稀釋過(guò)程中，電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，即促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，A、B、C、D、F選項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO)減小。E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。答案(1)無(wú)自由移動(dòng)的離子(2)b<a<c(3)c(4)ACEF10為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol·L1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L1氨水的pH為10，據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填“正確”、“不正確”或“無(wú)法確定”)，并說(shuō)明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，他認(rèn)為只要a、b滿足如下關(guān)系_(用等式或不等式表示)就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)，_(填“能”或“否”)。(4)丁同學(xué)的方案最可能是(答出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象與結(jié)論) _。解析0.10 mol·L1的一元強(qiáng)堿溶液的pH13，而弱堿溶液的pH因其不能完全電離而小于13，故甲的判斷是正確的。0.10 mol·L1的強(qiáng)堿溶液稀釋到原體積100倍后，其pH會(huì)減小2，弱堿則因稀釋會(huì)促進(jìn)原來(lái)沒(méi)有電離的堿分子又電離出一部分OH而導(dǎo)致pH減小值小于2。(3)因少量晶體的加入對(duì)溶液體積的影響可以忽略不計(jì)，故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中OH濃度減小導(dǎo)致的，故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì)。(4)由于所給試劑中還有NH4Cl晶體沒(méi)有用到，故丁同學(xué)的方案最可能是測(cè)量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正確常溫下0.10 mol·L1 NaOH溶液的pH為13，而0.10 mol·L1氨水的pH為10(2)ab<2(3)能(4)測(cè)量NH4Cl溶液的pH，其pH<7，證明一水合氨是弱電解質(zhì)11某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)。甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L1的溶液100 mL；25 時(shí)，用pH試紙測(cè)出該溶液的pH為pH1，由此判斷HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；各取相同體積的上述pH1的溶液分別裝入兩支試管，同時(shí)加入純度相同的過(guò)量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可得出結(jié)論。丙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 mL；25 時(shí)，用pH試紙分別測(cè)出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH2、pH3，即可得出結(jié)論。(1)在甲方案的第步中，必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是_。(2)甲方案中，判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是_；乙方案中，能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的選項(xiàng)是_(填字母選項(xiàng))。A開(kāi)始時(shí)刻，裝鹽酸的試管放出H2的速率快B開(kāi)始時(shí)刻，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快C反應(yīng)過(guò)程中，裝HA溶液的試管中放出H2的速率快D反應(yīng)結(jié)束后，裝HCl溶液的試管中放出H2的質(zhì)量少E裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止(3)丙方案中，能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH2_pH3(填“”“”或“”)。(4)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：甲、乙、丙三個(gè)方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是_(填“甲、乙、丙”)，其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是_。(5)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案 (藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述。_。答案(1)100 mL容量瓶，燒杯，托盤(pán)天平(2)pH11CD(3)(4)乙、丙配制pH1的HA溶液難實(shí)現(xiàn)；鋅粒難以做到表面積相同(5)配制NaA溶液，測(cè)pH7，證明HA為弱酸12常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L1？_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(H)_ mol·L1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。c(Na)c(A)_mol·L1。解析(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析 ，若a7，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，若a>7，說(shuō)明溶液是因A的水解而顯堿性，則HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0.2。因?yàn)閜H7，說(shuō)明c(H)c(OH)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說(shuō)明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH9，說(shuō)明溶液中c(H)109 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)105 mol·L1，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，則c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)mol·L1。答案(1)如a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸，如a>7時(shí)，HA是弱酸(2)否c(A)c(Na)(3)弱c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H) (4)105105109