（全國(guó)通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(五) 第5講 氧化還原反應(yīng)（含解析） 新人教版

課時(shí)作業(yè)(五)第5講氧化還原反應(yīng)12012·常州測(cè)試 在下列變化：工業(yè)制鹽酸；工業(yè)制漂白粉；實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是()ABC D22012·杭州師大附中 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原32012·合肥質(zhì)檢 NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)方程式是：MnONOMn2NOH2O。下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)中NO被還原B反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH4新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖K51所示，下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述正確的是()圖K51AMFe2O4表現(xiàn)了還原性BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性DSO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)52012·南昌調(diào)研 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：(1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O(2)2A2B2=2A32B(3)2BZ2=B22Z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反應(yīng)中作還原劑C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3DX2是XO的還原產(chǎn)物62012·廣東六校聯(lián)考 下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是()KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D7實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比21倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()ACl2BCl2OCClO2 DCl2O382012·湘潭二模 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列說(shuō)法中不正確的是()ANa2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CNa2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移92012·寧波聯(lián)考 已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)中鐵釘只作還原劑B實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生置換反應(yīng)D上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3>Fe2>Cu2102012·大同調(diào)研 向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2，反應(yīng)的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2 mol·L1 B1.5 mol·L1C1 mol·L1 D0.75 mol·L1112012·九江統(tǒng)考 氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2cCl2dHClO4eH2O，下列說(shuō)法正確的是()A由反應(yīng)可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物B若化學(xué)計(jì)量數(shù)a8，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12eC若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均能確定D若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2Cl23HClO4H2O122012·湖南十二校第一次聯(lián)考 把圖B中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖A中，可得到一個(gè)完整的氧化還原型離子方程式(未配平)圖K52對(duì)該氧化還原反應(yīng)型離子方程式說(shuō)法不正確的是()AIO作氧化劑B氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為52C若有2 mol Mn2參加反應(yīng)時(shí)則轉(zhuǎn)移10 mol電子D配平后Mn2、H的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3132012·杭州師大附中 有A2、B2、C2三種單質(zhì)，進(jìn)行如下反應(yīng)：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三種單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_。(2)三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是：_。(3)若X能發(fā)生反應(yīng)2XC2=2CX2，那么X2與B能否發(fā)生反應(yīng)？_。理由是_。142012·南昌一模 氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：NO4H3e=NO2H2O。下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。(1)被還原的元素是_；還原劑是_。(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：_。(3)反應(yīng)生成0.3 mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。(4)若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)。152012·鄭州一測(cè) 已知酸性高錳酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應(yīng)的離子方程式為：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng))，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_；樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(2)請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。16氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O，2H2O2=2H2OO2。(1)是_過(guò)程，寫出H2O2的電子式_。(2)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：H2O2KI=KIOH2O，2KIO=2KIO2。寫出反應(yīng)的離子方程式_。綜合兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是_，總反應(yīng)方程式可表示為_(kāi)。(3)H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_，反應(yīng)中_是還原劑，0.1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)(用NA表示)。課時(shí)作業(yè)(五)1D解析 三個(gè)變化的化學(xué)方程式依次為：H2Cl22HCl、2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O、MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，可以看出氯元素被還原、既被氧化又被還原、被氧化。2D解析 A項(xiàng)，在歧化反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)變化，A錯(cuò)；B項(xiàng)，11.2 L Cl2不一定是0.5 mol；C項(xiàng)，稀有氣體的元素得失電子都難；D項(xiàng)正確，比如水電解成氫氣和氧氣。3C解析 反應(yīng)中NO中氮元素化合價(jià)升高，被氧化，MnO被還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒配平方程式：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，可知B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。4B解析 根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價(jià)變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性，B項(xiàng)正確、A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，不一定是發(fā)生分解反應(yīng)，故C、D項(xiàng)錯(cuò)。5B解析 由反應(yīng)(1)可知氧化性：XO>Z2，由反應(yīng)(2)可知氧化性：B2>A3，由反應(yīng)(3)可知氧化性：Z2>B2，綜上氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3，結(jié)合選項(xiàng)分析可知B不正確，Z2在(1)中是氧化產(chǎn)物，在(3)中作氧化劑。6B解析 本題主要考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可知，反應(yīng)中比例為15；反應(yīng)中比例為12。7C解析 化合價(jià)的變化：Na2SO3Na2SO4中S元素的化合價(jià)由4升高到6；根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，則NaClO3中Cl元素的化合價(jià)必降低，可設(shè)降低到x價(jià)，由得失電子守恒可得關(guān)系式：2×(5x)1×(64)，解得x4。8A解析 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5 mol中的氧得到電子變成2價(jià)的氧，A項(xiàng)錯(cuò)；2 mol Fe2轉(zhuǎn)化為6價(jià)的鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時(shí)Na2O2失去的2 mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項(xiàng)對(duì)。9A解析 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：FeCuSO4=CuFeSO4，反應(yīng)中Fe只作還原劑，氧化性：Cu2>Fe2。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，反應(yīng)中Fe2只表現(xiàn)出還原性。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3Cu=Cu22Fe2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，氧化性Fe3>Cu2。10A解析 Fe2的還原性大于Br，故Fe2優(yōu)先被氧化。n(Cl)(3.36 L÷22.4 L·mol1)×20.3 moln(Br)，根據(jù)電荷守恒3n(Fe3)n(Cl)n(Br)0.3 mol0.3 mol，n(Fe3)0.2 mol，則c(FeBr2)0.2 mol÷0.1 L2 mol·L1，A正確。11D解析 O2和HClO4均為氧化產(chǎn)物，Cl2為還原產(chǎn)物，因此c的值取決于b、d的值，根據(jù)電子守恒有2c×54b2d，a8時(shí)，方程式為：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e。只確定b無(wú)法確定方程式中其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，即O2和Cl2的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5，用十字交叉法，可以得出二者物質(zhì)的量之比為11，再根據(jù)電子守恒，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均可得出。12D解析 本題應(yīng)首先根據(jù)化合價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律補(bǔ)充出反應(yīng)物及生成物；然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖A，Mn2作為反應(yīng)物，而給出的圖B中有MnO，則另外的反應(yīng)物必具有強(qiáng)氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價(jià)變化情況，補(bǔ)充后根據(jù)電子守恒，可得配平的化學(xué)方程式為：3H2O2Mn25IO=2MnO5IO6H，只有D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)評(píng) 本題較綜合地考查了氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應(yīng)中的基本概念，難度較大。13(1)B2>C2>A2(2)A>C>B(3)不能根據(jù)反應(yīng)方程式可知氧化性C2>X2，又因?yàn)檠趸訠2>C2，所以X2不能與B反應(yīng)解析 利用兩強(qiáng)生兩弱規(guī)律，由前一方程式可判斷氧化性C2>A2，還原性A>C，由后一方程式可判斷出氧化性B2>C2，還原性C>B。14(1)NKI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA (4)增大解析 (1)物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI。被還原的元素為N，還原劑是KI。(3)反應(yīng)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e，即每生成4 mol H2O，轉(zhuǎn)移6 mol電子。因此若生成0.3 mol H2O，轉(zhuǎn)移0.45 mol電子。(4)若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大。15(1)溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色75%(2)5SO22M10enO2H2O=5SO2Mn24H或5SO22MnO2H2O=5S失去5×2e，化合價(jià)升高O2M得到2×5e，化合價(jià)降低n24H解析 KMnO4溶液本身有顏色，在草酸鈉沒(méi)有消耗完之前，溶液是無(wú)色的，當(dāng)草酸鈉反應(yīng)完后，溶液中因存在MnO而呈紫紅色。由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)7.5×103 mol，w(Na2C2O4)7.5×103 mol×134 g/mol÷1.34 g×100%75%。KMnO4與SO2反應(yīng)時(shí)，SO2被氧化成SO，MnO被還原為Mn2。16(1)還原HO, O, H(2)H2O2I=IOH2O催化作用2H2O22H2OO2(3)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2OH2O20.2NA解析 分析某一過(guò)程是氧化過(guò)程還是還原過(guò)程，要看化合價(jià)的變化，反應(yīng)是化合價(jià)降低的過(guò)程，是還原過(guò)程。還原過(guò)程要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)。H2O2與KI作用時(shí)，KI參加了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無(wú)改變，因此它實(shí)際是催化劑，對(duì)H2O2的分解起催化作用。