江蘇省栟茶中學2013年高三化學考前贏分30天 第08天

江蘇省栟茶高級中學2013年高考考前贏分30天核心知識1根據(jù)化學方程式考查有關(guān)化學反應(yīng)速率的概念和計算，及外界條件對反應(yīng)速率的影響：題目一般由圖表提供某些數(shù)據(jù)進行有關(guān)計算并判斷某些外界條件變化對反應(yīng)速率的影響，解題關(guān)鍵在于：化學反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化來表示。各物質(zhì)的速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)之比。增大濃度、增加壓強、升高溫度、使用正催化劑均可加快反應(yīng)速率，反之則減慢。2外因?qū)瘜W反應(yīng)速率影響的微觀解釋：化學反應(yīng)速率的大小是由單位體積內(nèi)活化分子數(shù)（相當于活化分子濃度）決定的，而不是由活化分子數(shù)的多少決定的。此外：活化能大，反應(yīng)速率慢，改變活化能能改變化學反應(yīng)速率，如催化劑改變反應(yīng)的活化能，因此，催化劑能改變反應(yīng)速率。（而活化能的大小對反應(yīng)熱沒有影響）3焓變、熵變都是判斷反應(yīng)能否進行的依據(jù)，但都不是唯一依據(jù)。還可利用H -TS 的符號來判斷恒溫、恒壓條件下反應(yīng)的方向：H -TS0時，反應(yīng)自發(fā)進行；H TS = 0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；HTS0反應(yīng)不能自發(fā)進行。化學反應(yīng)體系的焓變減少（H0）和熵變增加（S0）都有利于反應(yīng)正向進行。補差糾錯1一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g）2CO(g)；H0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是ABC D2對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H 0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是n t2 ·····abcdeNH3H20t1tA點a處的正反應(yīng)速率比點b處的大B點 c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C點d (t1時刻) 的n(N2)比點 e (t2時刻) 處的n(N2)大D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大常見錯解：C正確答案：AB3下列說法錯誤的是 ANH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小C借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過程解題規(guī)范以下是著名的碘時鐘實驗：已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng) IO3 +3HSO3= 3SO4+ 3H + I（慢） IO3 +5I +6H = 3I2 + 3H2O（慢） I2 +HSO3+ H2O = 2I +SO4 +3H（快）分別配制下面三種溶液。溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液試回答下列問題、(1) 根據(jù)實驗原理，化學反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定_。(填、)(2) 當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色_.(選填：I、HSO3、H+、IO3)(3) 在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍色_(填：D、E)(4) 為研究溫度對反應(yīng)速度的影響 準備三份E液（各300mL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。a、第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50左右，b、第二份維持在室溫，c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點。先變藍色的是_。（填：a、b、c）考前贏分第8天 愛練才會贏前日回顧1下列敘述正確的是A由兩種元素構(gòu)成的共價化合物所含的化學鍵都是極性鍵B兩種元素原子間形成的共價鍵都是極性鍵C離子化合物的熔點一定比共價化合物高D一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物22004年7月德俄兩國化學家共同宣布，在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中NN鍵的鍵能為160KJ/mol，而NN的鍵能為942KJ/mol。則下列有關(guān)說法不正確的是A鍵能越大說明化學鍵越牢，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定B高聚氮晶體屬于原子晶體C高聚氮晶體中n(N)n(NN) = 13D用作炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用當天鞏固1 在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3 ；H0，達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 A加催化劑，正、逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，正、逆都增大，且正增大的倍數(shù)大于逆增大的倍數(shù)C降溫，正、逆都減小，且正減小的倍數(shù)大于逆減小的倍數(shù)D加入氬氣，正、逆都增大，且正增大的倍數(shù)大于逆增大的倍數(shù)2某反應(yīng)2AB（g） C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S04