（廣東專用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)能力拔高 第10講《氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平》

第二章 第5節(jié) 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平(課時(shí)活頁卷)一、單項(xiàng)選擇題1一定條件下硝酸銨分解的化學(xué)方程式為5NH4NO3=2HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為()A53B54C11D35【答案】A【解析】反應(yīng)中銨根離子中的氮元素化合價(jià)由3價(jià)到0價(jià)(失去電子被氧化)，硝酸根離子中氮元素化合價(jià)由5價(jià)到0價(jià)(得到電子被還原)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為53。2（2013.廣東陽春一中月考）下列有關(guān)說法正確的是()A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB含有大量NO3的溶液中，不能同時(shí)大量存在H、Fe2、ClC在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cl2與H2O反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；B項(xiàng)，F(xiàn)e2能被(NO3H)氧化；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5NA；D項(xiàng)，氧化性HNO3(稀)<HNO3(濃)。3三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)說法正確的是()ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】D【解析】分析反應(yīng)前后各元素價(jià)態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中NF3HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑；2NF32NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為12；生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以生成0.2 mol HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子；NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2。4向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72還原為Xn，則n值為()A2 B3 C4 D5【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒可知：0.2 mol×20.1 mol×2×(6n)1 mol，則n3。5（2013.廣東湛江一中月考）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是()A Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol【答案】C【解析】Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素化合價(jià)由3價(jià)變成1價(jià)，化合價(jià)降低，則必然有化合價(jià)升高的，即Na2S2O3(硫元素為2價(jià))是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為2.5價(jià))是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒則有：2Na2S2O3Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，則生成物這邊缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，則水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3Au2O4e，所以當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。6Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列說法中不正確的是()ANa2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CNa2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌，又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【答案】A【解析】6 mol的Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5 mol中的氧得到電子變成2價(jià)的氧，A項(xiàng)錯(cuò)；2 mol Fe2轉(zhuǎn)化為6價(jià)的鐵時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時(shí)Na2O2失去的2 mol電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項(xiàng)對(duì)。二、雙項(xiàng)選擇題7（2013.廣東高州中學(xué)月考）某工廠生產(chǎn)Cu和Zn的主要反應(yīng)為：2Cu2OCu2S6CuSO2MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是()A中Cu2S、Cu2O只作還原劑B中每生成11.2 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)轉(zhuǎn)移3 mol電子C中陽極的電極反應(yīng)式為：Mn22H2O2e=MnO24HD由反應(yīng)可知，在相同條件下的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫n2>Mn2>H【答案】AD【解析】中Cu2S中的S元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，Cu2S既作氧化劑，又作還原劑，A錯(cuò)誤；中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，即生成0.5 molSO2，轉(zhuǎn)移電子3 mol，B正確；陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式判斷，C正確；反應(yīng)中Zn2與H的濃度有巨大差異，故溶液中的Zn2在陰極放電，至于Mn2與H的氧化性強(qiáng)弱，從反應(yīng)中是看不出來的，因而D錯(cuò)誤。8下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為12的是()A2NaH2SO4=Na2SO4H2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O【答案】AD來【解析】A中H2SO4是氧化劑，Na是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比是12，A正確；選項(xiàng)B不是氧化還原反應(yīng)，不正確；C中氧化劑是NaClO3，還原劑是I2，二者的物質(zhì)的量之比是21，不正確；D中MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，但只有一半的HCl被氧化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，D正確，答案選AD。三、非選擇題9Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為：3Cu2NO3xH=3Cu22RyH2O。(1)反應(yīng)中的x_。(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為_。(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為_。(4)1.5 mol Cu完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！敬鸢浮?1)8(2)NO(3)38(4)3NA【解析】根據(jù)化合價(jià)升降和電子守恒知R為NO，再根據(jù)電荷守恒可知x8，參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為38,1.5 mol Cu失去電子的數(shù)目為1.5×2NA。10某反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：HCl(濃)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知該反應(yīng)中，KClO3發(fā)生了一個(gè)過程：KClO3ClO2。ClO2是黃綠色易爆的氣體。(1)寫出并配平上述過程的化學(xué)方程式：_。(2)該反應(yīng)中，鹽酸體現(xiàn)了_、_的性質(zhì)。氧化劑是_，反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_ mol。(3)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_。【答案】(1)2KClO34HCl(濃)=2ClO2Cl22KCl2H2O(2)還原性酸性KClO30.4(3)21【解析】由題意可知KClO3為氧化劑，HCl(濃)為還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降法配平為2KClO34HCl(濃)=2ClO2Cl22KCl2H2O，在此反應(yīng)中4 mol HCl中有2 HCl變成KCl，表現(xiàn)為酸性，2 mol HCl生成Cl2表現(xiàn)還原性。根據(jù)電子守恒知n(NaClO3)×1n(Na2SO3)×2，故n(NaClO3)n(Na2SO3)21。11已知溶液中：還原性HSO3>I，氧化性IO3>I2>SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴另入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)中還原劑是_；被還原的元素是_(寫名稱)。(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_。(3)當(dāng)溶液中的I為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為_mol。(4)若往100 mL 1 mol·L1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)3HSO3IO3=3SO42I3HNaHSO3碘元素(2)5IIO36H=3I23H2O(3)0.4或1.12 (4)2IO35HSO3=I25SO423HH2O【解析】由題意氧化性IO3>I2>SO42，NaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)3HSO3IO3=3SO42I3H；當(dāng)HSO3消耗完時(shí)(b點(diǎn)以后)，發(fā)生的是IO3和I的歸中反應(yīng)：5IIO36H=3I23H2O。(3)當(dāng)溶液中的I為0.4 mol時(shí)，有兩種情況：b點(diǎn)之前，由第一個(gè)方程式知，加入的KIO3物質(zhì)的量就等于生成的I的物質(zhì)的量，等于0.4 mol；b點(diǎn)之后，第一步生成的I部分被氧化，根據(jù)兩個(gè)方程式計(jì)算。(4)若往100 mL 1 mol·L1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，此時(shí)KIO3是過量的，只有I2生成。12雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_。(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是_，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可_用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S310H10NO3=2H3AsO43S10NO22H2O。若生成2 mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在_(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量_ (選填編號(hào))。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mol d無法確定【答案】(1)11(2)As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液(3)10 mol正極(4)a【解析】(1)根據(jù)電子得失守恒知1 mol As2S3作氧化劑得到2 mol電子，而1 mol SnCl2作還原劑失去2 mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是11。(2)H2S是還原性氣體可用堿液或硫酸銅溶液吸收。(3)As2S3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是2×(53)3×(20)10。NO2屬于還原產(chǎn)物，在正極生成。 (4)根據(jù)電子守恒理論上可生成CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，但考慮到隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。- 5 -