高中化學(xué)人教版必修 化學(xué)鍵 雙減分層作業(yè)設(shè)計(jì)樣例 案例

2 2 第四章 第三節(jié)化學(xué)鍵作業(yè)設(shè)計(jì) 一、單項(xiàng)選擇題 I1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 （ ）A化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D化學(xué)反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成的過程 【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)化學(xué)鍵的概念與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)ABCD細(xì)化內(nèi)容化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，不存在分子之間。 化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，包含靜電引力和靜電 斥力。化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂和生成物化學(xué)鍵形成 的過程。質(zhì)量水平L1L1L2L12下列電子式書寫正確的是（ ） A氨B四氯化碳C氮?dú)釪二氧化碳【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電子式的書寫ABCDN 最外層有 5 個(gè)電子，與 3 個(gè) H 形成 3 對(duì)共用電子對(duì)，形成 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題給電子式未能全部表示出最外層電子。 Cl 最外層有 7 個(gè)電子，4 個(gè) Cl 與 1 個(gè) C 形成 4 對(duì)共用電子 對(duì)，使各自最外層達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl 最外層電子未能 全部標(biāo)出。在 N 中，2 個(gè) N 之間形成 3 對(duì)共用電子對(duì)，使各自最外層 達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在 CO 中，C 必須與每個(gè) O 之間形成 2 對(duì)共用電子對(duì)，才能 滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。L2L2L2L23下列說法正確的是（ ）A氯化鈉晶體不導(dǎo)電，說明氯化鈉中不含離子鍵2 3 2 42 22 2 2 ·· ··· ·· ·· ··2 22 42 4B含有離子鍵的化合物中一定含有陰陽離子 C氫離子和氫氧根離子可以通過離子鍵形成水 D通過離子鍵可以形成單質(zhì)，也可以形成化合物【參考答案】B【質(zhì)量水平】考點(diǎn)離子鍵的相關(guān)概念A(yù)BCD細(xì)化內(nèi)容NaCl 中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，氯 化鈉晶體不導(dǎo)電是 因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子。離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用所形成的。H O 中氫原子與氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。SO （本身是非電解質(zhì)）溶于水后生成 H SO （電解質(zhì)）。質(zhì)量水平L1L1L1L14下列物質(zhì)中，含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）ANaOHBN2CHCl 【參考答案】D 【質(zhì)量水平】考點(diǎn)DNa O細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平共價(jià)鍵和離子化合物的判斷ABCDNaOH 是含有離子鍵和 OH 極性共價(jià)鍵的離子化合物。 N 是氮原子與氮原子以非極性鍵結(jié)合的單質(zhì)。HCl 是含 H-Cl 極性鍵的共價(jià)化合物。Na O 是含有離子鍵和 OO 非極性共價(jià)鍵的離子化合物。L2L1L1L25下列敘述中不正確的是（ ）A用電子式表示 HCl 的形成過程：H··Cl H Cl · · ·BH O 中既含有極性鍵又含有非極性鍵CCaO 和 NaCl 晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵DH SO 熔融態(tài)不導(dǎo)電【參考答案】A【質(zhì)量水平】考點(diǎn)化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)ABCD細(xì)化內(nèi)容HCl 是共價(jià)化合物，其電子式為 。HOOH 中存在 HO 極性鍵和 OO 非極性鍵。 離子化合物熔化時(shí)要破壞離子鍵H SO 熔融態(tài)不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電。質(zhì)量水平L1L2L2L26有 X、Y、Z、W 四種元素，它們的原子序數(shù)分別為 6、10、11、17，下列判斷錯(cuò)誤4 4 3 3 2 的是（ ）AX 和 W 能形成共價(jià)化合物 BZ 和 W 能形成離子化合物 CY 和 Z 不能形成化合物 DY 分子中存在共價(jià)鍵【參考答案】D【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平離子化合物和共價(jià)化合物的相關(guān)知識(shí)ABCD根據(jù)原子序數(shù)可得 X、Y、Z、W 分別為 C、Ne、Na、Cl。 A 項(xiàng)，C 和 Cl 可形成共價(jià)化合物 CCl 。Na 和 Cl 能形成離子化合物 NaClNe 和 Na 不能形成化合物Ne 為稀有氣體，分子中不存在共價(jià)鍵。L2L2L2L2二、單項(xiàng)選擇題 II7下列敘述中正確的是（ ）A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 DIA 族元素原子和 A 族元素原子之間都形成離子鍵【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)離子化合物和共價(jià)化合物的相關(guān)概念辨析ABCD細(xì)化內(nèi)容含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如 NaOH 中含有共 價(jià)鍵。非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子 化合物，如 NH Cl。離子化合物可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵， 一定不含有離子鍵。IA 族內(nèi)有非金屬元素 H 與 A 族元素原子之間能形成共 價(jià)鍵。質(zhì)量水平L2L3L2L38在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）AN2BPClCBF 【參考答案】C 【質(zhì)量水平】考點(diǎn)DCO細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平共價(jià)鍵A共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是成鍵雙方的原子各提供一個(gè)電子形成共用L22 3 2 2 22 2的相關(guān)知識(shí)電子對(duì)，A 項(xiàng)中電子式為：N N：，兩個(gè) N 原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BCDP、Cl 皆為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B 為 6 電子，F(xiàn) 為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 C、O 皆為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。L2L2L29下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（ ）原子 M 層電子數(shù)a1b2c3d4e5f6g7a 和 c a 和 f d 和 gb 和 gABCD【參考答案】B 【質(zhì)量水平】 考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平原子結(jié)構(gòu)與離子鍵由原子 ag 的 M 層電子數(shù)可知，M 層即為原子的最外層， ag 均 為第三周期元素，a、b 均為活潑的金屬元素，f、g 均為活潑的非金 屬元素，所以 a 和 f、b 和 g 形成的化學(xué)鍵為離子鍵。L310下列觀點(diǎn)你認(rèn)為正確的是( )A某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)一定是金屬B某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C某化合物固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物很可能是離子化合物 D某純凈物常溫、常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價(jià)鍵【參考答案】C【質(zhì)量水平】考點(diǎn)物質(zhì)的導(dǎo)電性與化學(xué)鍵的關(guān)系A(chǔ)BCD細(xì)化內(nèi)容石墨能導(dǎo)電，但石墨是非金屬NH 的水溶液能導(dǎo)電，但 NH 不是電解質(zhì)3 3離子化合物通常在固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)能導(dǎo)電。Ne 常溫、常壓下為氣體，但分子中不含共價(jià)鍵。質(zhì)量水平L2L3L2L2三、非選擇題11寫出下列物質(zhì)的電子式：H _， NH _， CO _，Na O _， H O _， NaOH_。 【參考答案】2 2 4 2 2 4 2 22 2 22【質(zhì)量水平】考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平電子式的書寫書寫電子時(shí)要化學(xué)鍵的類型以及書寫規(guī)則。L212回答下列問題：（1 ） COKClCaBr2ClNH ClCa(OH)N2H SCHNa O 中： 只含有非極性鍵的是(填序號(hào)，下同)；只含有極性鍵的是 ；只含有離子鍵的是 ；既有離子鍵，又有非極性鍵的是 ； 既有離子鍵，又有極性鍵的是 。（2）下列變化中NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O 溶于水 Na O 溶于水 I 升華 固體 NaOH 熔化，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ，僅發(fā)生離子鍵破壞 的是 ，僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ，既發(fā)生離子鍵破壞，又 發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。【參考答案】（1） （2） 【質(zhì)量水平】考點(diǎn)化學(xué)鍵和物 質(zhì)類別的判 斷；化學(xué)鍵 與物質(zhì)變化 的關(guān)系。（1）（2）細(xì)化內(nèi)容根據(jù)化學(xué)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念進(jìn)行分 析判定。根據(jù)物理變化和化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵是否發(fā)生變化來分 析判定。質(zhì)量水平L2L3