2020版高考化學新增分大一輪復習 第2章 第5講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件 魯科版.ppt

,離子共存離子的檢驗和推斷,第5講,大一輪復習講義,第2章 元素與物質(zhì)世界,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,掌握常見離子的檢驗方法。,考點一離子共存,考點二離子的檢驗和推斷,探究高考明確考向,課時作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考點一,離子共存,1.離子共存的本質(zhì) 幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能 ，則不能大量共存。 2.判斷離子能否大量共存的“四個要點” 判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。 (1)一色溶液顏色 幾種常見離子的顏色：,知識梳理,ZHISHISHULI,不發(fā)生任何反應,發(fā)生反應,(4)四反應四種反應類型 四反應是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。,指出下列離子組不能大量共存的原因。 (1)Na、OH、 、Fe3_。 (2)K、Mg2、I、ClO_。 (3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_ _。 (4)含有大量 的溶液：H、Fe2、Cl、 _。 (5)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、 、 、Ca2_ _。,Fe3與SCN發(fā)生絡合反應，,提升思維能力深度思考,Fe3與OH反應生成沉淀,I能被ClO氧化,Fe3與I發(fā)生氧化還原反應,反應生成沉淀,(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、 、 、 _ _。 (7)使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2、NO、Fe3、 _ _。 (8)與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中： 、Al3、Na、 _ _。 (9)pH0的溶液中：Al3、 、Ca2、ClO_。,也可能呈酸性， 在酸性溶液中與鋁粉反應不能放出氫氣，Al3在堿性溶液中不能大量共存,Cu2、Fe3與OH反應,ClO與H生成弱電解質(zhì)HClO,生成沉淀,溶液可能呈堿性,題組一警惕“顏色陷阱” 應對策略,解題探究,JIETITANJIU,1.在一無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是,解析本題的隱含條件是“溶液中不含有顏色的離子”，所以有顏色的離子組可直接排除。 選項B中的Cu2是藍色； 選項D中的Fe3是棕黃色，直接排除；,2.下列指定溶液中能大量共存的離子組是,D.澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl,B項，F(xiàn)e3有顏色、Fe3與I不能大量共存； C項，Cu2有顏色。,題組二警惕溶液的酸堿性 應對策略,3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是,解析A項，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而Al3在堿性條件下不能大量存在，錯誤； B項，溶液的pH1，各離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，正確； C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，若溶液顯酸性，F(xiàn)e2和 不能大量共存，錯誤； D項，該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，如果顯酸性，偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能大量共存，錯誤。,4.下列溶液一定能大量共存的是,題組三警惕特定情況下的隱含因素 應對策略,D項中S2與Cu2、ClO不能大量共存。,解析A項，ClO具有強氧化性，與S2不能大量共存； C項，Ag與Cl、Br會生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存； D項，F(xiàn)e3與SCN會生成Fe(SCN)3絡合物而不能大量共存。,題組四警惕關鍵詞“一定”還是“可能” 應對策略,解析由題意可知溶液可能呈酸性也可能呈堿性；,選項C在酸性或堿性條件下都不參與反應，能大量共存。,解析A項，H與OH因生成弱電解質(zhì)水而不能大量共存；,02,考點二,離子的檢驗和推斷,知識梳理,ZHISHISHULI,1.常見離子的檢驗方法 根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。,2.離子推斷的“四項基本原則” (1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、 (2)互斥原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進出原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。,3.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應用 離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。,(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在 ( ) (2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在 ( ) (3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在 ( ) (4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 ( ) (5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在 ( ),辨析易錯易混正誤判斷,(6)某溶液的焰色反應呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素( ) (7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I( ) (8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl( ) (9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在 ( ),在練習中體會“四項原則” 某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。 (2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關的離子方程式為_。 (3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關的離子方程式為_。,提升思維能力深度思考,Cu2、Fe3,Ag,AgCl=AgCl,Mg2,B,離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施,題組一高考熱點題型操作、現(xiàn)象、結(jié)論的判斷 1.(2018福州第一中學質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是,解題探究,JIETITANJIU,C項，觀察K的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na的干擾；,2.(2018晉江期末)下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結(jié)論或解釋均正確的是,B項，溶解在溶液中的氧氣將I氧化為單質(zhì)碘； C項，若溶液中只有Fe3，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象； D項，下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘，則無色溶液中一定有I，正確。,題組二瞻前顧后，突破離子推斷題,向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象； 向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。,對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是,A.取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體甲生成，并得到澄清溶液； B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體甲生成，同時析出白 色沉淀a； C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體乙生成，同時析出白色沉淀b。 根據(jù)上述實驗回答下列問題： (1)溶液中一定不存在的離子是_；一定存在的離子是_。,CO、Na、Al(OH)4,、Ag、Ba2、Al3,解析某無色溶液，說明溶液中一定不存在高錳酸根離子。實驗A，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，所以溶液中一定存在 ，生成的氣體甲為二氧化碳，一定不存在Ag、Ba2、Al3，陽離子只有鈉離子；實驗B，在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀a，原溶液中一定存在Al(OH)4，白色沉淀a為氫氧化鋁；實驗C，在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀b，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇。,(2)氣體甲為_(填化學式，下同)，白色沉淀a為_，氣體乙為_。 (3)判斷沉淀b成分的方法是_ _。,滴加鹽酸，若沉淀部分溶解，則含有碳酸鋇和硫酸鋇，若沉淀全部溶解，則只含有碳酸鋇,CO2,Al(OH)3,NH3,03,探究高考明確考向,1.(2016全國卷，12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4,1,2,3,4,2,3,4,解析A項，NaHCO3、Al(OH)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤； B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤； C項，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確； D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。,1,2.(2018江蘇，4)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 molL1 KI溶液：Na、K、ClO、OH,解析B項，各離子可以大量共存； A項，ClO有氧化性，能將I氧化為I2，不能大量共存； C項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COO與H不能大量共存； D項，OH與Mg2、 均不能大量共存。,1,2,3,4,3.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl,1,2,3,4,解析A項，無色溶液中，有色離子(Fe3)不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存； B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在； C項，F(xiàn)e2與 發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存； D項，溶液呈酸性(pH<3.1)， 不能大量存在。,1,2,4,3,4.(2014山東理綜，12)下列有關溶液組成的描述合理的是,1,2,3,4,1,2,3,解析A項，Al3和S2可以發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，錯誤； B項，酸性溶液中，HClO具有強氧化性，能將I氧化，錯誤； C項，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、 能大量共存； D項，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就可沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。,4,04,課時作業(yè),1.(2018鄭州高三上學期期中)下列關于物質(zhì)或離子檢驗的推斷正確的是 A.向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明X溶液中有Fe3，無Fe2 B.用硝酸酸化Y溶液，無現(xiàn)象，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Y溶液中 含有 C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，再透過藍色鈷玻璃觀察火 焰無紫色，則Z溶液中有Na，無K D.用鹽酸酸化W溶液，無現(xiàn)象，再向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則 W溶液中含有Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項，亞鐵離子與KSCN不反應，不能鑒別，若檢驗亞鐵離子，可用酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化，錯誤；,C項，玻璃中含有鈉離子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，不能證明溶液中是否含有鈉離子，錯誤； D項，鹽酸中也含有氯離子，不能證明原溶液中是否含有氯離子，錯誤。,1,2.(2018撫州市臨川區(qū)第一中學高三調(diào)研)向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論正確的是 A.加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3 B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在 D.加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶 液中存在,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在鎂離子，不一定含有Al3，錯誤； B項，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀或硫酸銀，原溶液中可能含有碳酸根或硫酸根，不一定含有Cl，錯誤； C項，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有 ，錯誤； D項，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在 ，正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2,3.(2018安徽皖江名校聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是 A.遇KSCN變紅色的溶液：Na、Mg2、CH3COOH、Cl B.某無色溶液：OH、K、HClO、Ba2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3，F(xiàn)e3、Na、Mg2、CH3COOH、Cl之間相互不反應，能大量共存，A項正確； OH和HClO發(fā)生反應而不能大量共存，B項錯誤； Na2S溶液中S2和Al3會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，C項錯誤； 常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時， 會和H反應，不能大量共存，D項錯誤。,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3,4.(2018湖南長望瀏寧四縣聯(lián)合調(diào)研)下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是 A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸： Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O B.用肥皂(主要成分C17H35COONa)檢驗含有較多鈣離子的硬水： 2C17H35COOCa2= (C17H35COO)2Ca C.常溫下，在 0.1 molL1的溶液中： Na、K、Al(OH)4、 能大量共存 D.在NaClO溶液中： 、OH、Cl、K能大量共存,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析將磁性氧化鐵溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O，反應的化學方程式為Fe3O48HI=3FeI2I24H2O，離子方程式為Fe3O48H2I=3Fe2I24H2O，A項錯誤； C17H35COO與硬水中的Ca2形成難溶于水的(C17H35COO)2Ca，B項正確；,4,5.下列在指定溶液中一定能大量共存的離子組是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,6,7,8,9,10,11,12,13,14,C項，SCN和Fe3會發(fā)生絡合反應而不能大量共存；,5,6.下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,7,8,9,10,11,12,13,14,四種離子能大量共存，但滴加NaOH溶液并加熱時，NaOH會先與Al3反應，不會立刻產(chǎn)生氣體，D項錯誤。,6,7.(2018西安高三上學期期中聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,8,9,10,11,12,13,14,D項，c(Fe3)0.1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，錯誤。,7,8.(2018臨沂統(tǒng)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析Al3與S2能發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，A項錯誤； Al3、Fe3水解使溶液呈酸性，中性溶液中，Al3、Fe3不能大量存在，B項錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,9,10,11,12,13,14,ClO會氧化Fe2為Fe3，D項錯誤。,8,向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。 已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,10,11,12,13,14,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.某無色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、 、 等離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量： 用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7； 向溶液中加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，分液，CCl4層呈橙紅色； 向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 下列說法正確的是,A.實驗說明發(fā)生了反應： 2H2OH2SO32OH B.實驗中發(fā)生的離子反應只有：Cl22Br=2ClBr2 C.實驗發(fā)生的反應分別是Ba2 =BaSO4、AgCl=AgCl D.為確定該溶液是否含有Na，還要做焰色反應實驗,1,2,3,4,5,6,7,8,9,11,12,13,14,解析實驗說明原溶液中有水解呈堿性的 ，但其水解是分步進行的，A項錯誤； 實驗說明原溶液中含有Br，肯定會發(fā)生反應：Cl22Br=2ClBr2，但足量的氯水一定會與 發(fā)生氧化還原反應，也是離子反應，B項錯誤； 實驗說明所得溶液中含有 (注意：該離子可能是原溶液本來含有的，也可能是 在上步操作中被氯水氧化所得)，實驗說明所得濾液中含有Cl，C項正確； 由實驗證明原溶液中含有 ，根據(jù)離子共存原則可知其中一定沒有Ba2，又根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中肯定有Na，沒有必要進行焰色反應來檢驗Na的存在，D項錯誤。,10,11.(2018荊門質(zhì)檢)某溶液可能含有Cl、 、 、 、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到1.60 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5種離子 B.Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1 C. 、 一定存在，Cl可能不存在 D. 、Al3一定不存在，K可能存在,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有 ，為0.02 mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3，而且為0.02 mol，則沒有 ； 根據(jù)生成不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀為BaSO4，說明有 ，且為0.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl，至少有0.04 mol，B項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,12,13,14,11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2、Na、 、H、Cl、I、 、 八種離子中的幾種(不考慮水的電離)，溶液中各離子濃度均為0.1 molL1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關于溶液X的分析中不正確的是 A.肯定不含Cl B.肯定不含H C.肯定不含 D.肯定含有,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,13,14,12,13.(2018威海高三上學期調(diào)研)5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。 分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下： A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體； B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體； 少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； 將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 molL1 H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學式：A_；B_；C_；D_；E_。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,CuSO4,FeCl3,Ba(OH)2,Al(NO3)3,Na2CO3,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析本題主要考查離子反應。 藍色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇； 在剩余陽離子中只有Na可以與 結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B和E中一種是碳酸鈉，另一種物質(zhì)是鐵鹽； 說明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應地A是硫酸銅； 說明B是鐵鹽，E是碳酸鈉； 說明D是硝酸鋁，相應地B是氯化鐵。 A、B、C、D、E的化學式分別為CuSO4、FeCl3、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2CO3。,(2)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_ _。 解析步驟中Fe3與 的水解相互促進，發(fā)生反應的離子方程式：2Fe33 3H2O=2Fe(OH)33CO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,2Fe3 3H2O=2Fe(OH)3,13,3CO2,(3)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式：_ _。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,3Cu8H =3Cu22NO,500,13,4H2O,14.(2018萊蕪市高三調(diào)研)在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_。 (2)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_ _。 解析中加堿時生成白色沉淀氫氧化鋁，在過量氫氧化鈉作用下氫氧化鋁溶解，出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，發(fā)生反應的離子方程式是Al3 3OH= Al(OH)3、Al(OH)3 OH = Al(OH)4。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,先出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失,Al3 3OH=Al(OH)3、Al(OH)3,14,OH=Al(OH)4,(3)中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。 解析中加堿時生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 (4)中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_。 解析 中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，這是因為：ClO Cl2H= Cl2H2O。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色,ClO Cl2H= Cl2 H2O,無色溶液變?yōu)闇\黃綠色,14,(5)滴加試劑順序的變化會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應。請繼續(xù)分析以下實驗。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應： 向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中_ _，如果溶液變紅色。說明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。(請將上述操作補充完整),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向,14,其中滴加稀H2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應： 向1.0 mL 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含F(xiàn)e3，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應。,推測溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種： a._； b._。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,酸性條件下，溶液中的Fe2被 氧化,溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化,14,解析 推測溶液中產(chǎn)生Fe3的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2被 氧化；b.溶液中的Fe2被空氣中的O2氧化。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,