（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第六章 化學反應與能量課件.ppt

第六章 化學反應與能量,【考情分析】,【真題溯源】,【真題溯源解析與答案】 1.【解析】反應熱等于反應物鍵能減去生成物鍵能,根據(jù)反應 :CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知,H1=+1 076 kJ mol-1 +2436 kJ mol-1-3413 kJ mol-1-343 kJ mol-1- 465 kJ mol-1=-99 kJ mol-1,再根據(jù)蓋斯定律:-=,則H3=-58 kJ mol-1+99 kJ mol-1=+41 kJ mol-1。 答案:-99+41,2.【解析】酸性鋅錳干電池外殼為金屬鋅,鋅是負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+。中間是碳棒,碳棒是正極,二氧化錳得到電子,則正極電極反應式為MnO2+e-+H+= MnOOH,總反應式為Zn+2MnO2+2H+= Zn2+2MnOOH。 答案:MnO2+e-+H+=MnOOHZn+2MnO2+2H+= Zn2+2MnOOH,3.【解析】選C。題目用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,即Al的化合價要升高,失電子,發(fā)生氧化反應,因此鋁為陽極,故A項正確;陰極材料的選擇不會對電解有影響,因此可以選擇不銹鋼網(wǎng),且不銹鋼網(wǎng)的接觸面積大,能提高電解效率,故B項正確;陰極應為溶液中H+得電子生成氫氣,電極反應式為2H+2e= H2,故C項錯誤;電解時,陰離子在電解池中移向陽極,故D項正確。,