河北省邯鄲市高考理綜-化學二模考試試卷

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河北省邯鄲市高考理綜-化學二模考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016分宜模擬) 2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A . 點燃，能燃燒的是礦物油B . 測定沸點，有固定沸點的是礦物油C . 加入水中，浮在水面上的是地溝油D . 加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2. （2分） (2015高一上興國月考) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） 標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA A . B . C . D . 3. （2分） 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有（ ）A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種4. （2分） 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （ ） A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K5. （2分） (2018銀川模擬) 下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的是（ ）選項實驗器材相應實驗A探究化學反應的限度取5mL01mol/LKI溶液，滴加01mol/L FeCl3溶液56滴，可根據(jù)溶液中既含I2又含有I-的實驗事實判斷該反應是可逆反應B探究酸性：HCO 3-Al(OH) 3向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生C探究濃度對化學反應速率的影響用兩只試管各取5mL01mol/LKMnO4溶液，分別加入2mL01mol/L和1mL02mol/LH 2C 2O 4溶液，記錄溶液褪色所需要的時間D探究氧化性：Cl 2Br 2I2向NaBr溶液中滴加氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018大同模擬) 鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-。電池結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動B . 放電時，正極反應為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-C . 充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連D . 充電時，若電路中通過1 mol電子，陰極質量增加9 g7. （2分） (2018長寧模擬) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，濃度最小的離子是（ ）A . NH4+B . H+C . Cl-D . OH-二、 實驗題 (共1題；共7分)8. （7分） (2018高一上北京期中) 某小組同學為探究物質的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。 已知：溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1） A中反應的離子方程式是_。 （2） 實驗操作II吹入熱空氣的目的是_。 （3） 裝置C的作用是_。 （4） 實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是_。 （5） 由操作I得出的結論是_，由操作III得出的結論是_。 （6） 實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_。 三、 綜合題 (共4題；共27分)9. （4分） (2016高一下湘潭期末) 現(xiàn)有如下兩個反應： ANaOH+HClNaCl+H2OBFe+H2SO4FeSO4+H2（1） 上述能設計成原電池的反應是_（填序號，下同），寫出其負極的電極反應式：_ （2） 上述不能設計成原電池的反應是_，其原因是_ 10. （7分） 弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡 I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA ， HAH+A2 （1） NaHA溶液的pH_（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH （2） 某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是_ ac（H+）c（OH）=11014 bc（Na+）+c（K+）=c（HA）+2c（A2）cc（Na+）c（K+） dc（Na+）+c（K+）=0.05mol/L（3） 已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2（aq）H0 降低溫度時，Ksp_（填“增大”、“減小”或“不變”）滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4） II、含有Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00103 molL1的Cr2O72為使廢水能達標排放，作如下處理： Cr2O72 Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3該廢水中加入綠礬（FeSO47H2O）和H+，發(fā)生反應的離子方程式為：_欲使10L該廢水中的Cr2O72完全轉化為Cr3+，理論上需要加入_g FeSO47H2O若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=21013molL1，則殘留的Cr3+的濃度為_（已知：KspFe（OH）3=4.01038 KspCr（OH）3=6.01031）11. （11分） (2016高三上平安期末) 鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們 （1） 鹵族元素位于元素周期表的_區(qū)； 溴的價電子排布式為_ （2） 在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的使氫氟酸分子締合的作用力是_ （3） 請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_（填名稱） 氟氯溴碘第一電離能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II 所示： 請比較二者酸性強弱：HIO3_H5IO6（填“”、“”或“=”）（5） 試分析 ClO2中心氯原子的雜化類型_，試寫出一個 ClO3的等電子體_ （6） 圖1為碘晶體晶胞結構有關說法中正確的是 A . 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構B . 用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C . 碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體D . 碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力（7） 已知CaF2晶體（見圖2）的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為_ 12. （5分） 用系統(tǒng)命法寫出下列物質名稱： （1） _（2） _（3） 的系統(tǒng)名稱為_（4） 鍵線式 表示的分子式_；名稱是_ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 實驗題 (共1題；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、三、 綜合題 (共4題；共27分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、