河北省保定市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程

河北省保定市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 綜合題 (共14題；共108分)1. （4分） (2018江蘇) 堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1） 制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高x值的方法有_。 （2） 堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過程中，溶液的pH_（填“增大”、“減小”、“不變”）。 （3） 通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA標準溶液25.00 mL，調節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 molL1CuSO4標準溶液滴定過量的EDTA至終點，消耗CuSO4標準溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應的化學計量比均為11）。計算（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值（寫出計算過程）。2. （5分） 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g（1） 寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式_（2） 將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體_克（3） FeCl3的物質的量的濃度是_mol/L；（4） 在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質的量的濃度_mol/L；（5） 計算NaOH溶液的物質的量的濃度_mol/L3. （8分） (2018高三上石景山期末) 磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下： （1） 中的反應溫度需控制在5060之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是_。 （2） 中生成Fe3O4的離子方程式是_。 （3） 操作包含的方法有_。 （4） 檢驗Fe3O4中含有+2價鐵元素的方法是_。 （5） 某同學依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4，當混合溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)11時，容易得到理想的納米Fe3O4。 實際制備時選擇n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 該實驗室無FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_（其它試劑自選）。4. （7分） NaCl在生活、生產和科研中都有廣泛的用途（1） 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42等離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）加入試劑的合理順序是_（填選項）abCd（2） 實驗室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液（1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質量是_g（2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是_ （填選項）a沒有洗滌燒杯和玻璃棒b定容時，俯視刻度線c洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水5. （7分） (2016高二上孟津期末) 已知：相關物質的溶度積常數(shù)見表：物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進行提純：（1） 最適合作氧化劑X的是_（填字母），加入X的目的是_AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4加入的物質Y是_（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=_過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl22H2O晶體（2） 某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I發(fā)生反應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀用0.1000molL1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL（I2+2S2O32S4O62+2I）可選用_作滴定指示劑CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_該試樣中CuCl22H2O的質量百分數(shù)為_6. （7分） (2018高一下歷城開學考) 已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉化關系如下圖所示：（1） 將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現(xiàn)象有_（填序號）放熱黃綠色褪去瓶口有白霧瓶口有白煙安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（2） 實驗室制D的化學方程式為_。 （3） 實驗室可用如上圖所示裝置收集D，下列敘述正確的是_（填序號）。D氣體不能用排水法收集干燥管里盛有堿石灰圖中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出（4） 氣體D催化氧化的化學方程式為_。 （5） 物質E的化學式是_；E在下列物質分類中所屬的物質種類是_（填序號）。電解質；化合物；混合物；純凈物；非電解質；鹽7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應2”的還原劑是_，寫出它的電子式_，該反應的化學方程式為_，原因是_。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質是_。 （4） “冷卻結晶”后經_（填操作名稱）即可獲得粗產品。 8. （16分） (2017高一上洛陽期末) 目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣（1） 若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉化為_，取一定量的該物質溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應的化學方程式_（2） 若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學方程式表示）_若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學式表示）_（3） 近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：寫出反應的化學方程式_；寫出反應的化學方程式_氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應的化學方程式_9. （5分） “索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題： （1） 合成氨工業(yè)生產中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，若某Fe催化劑中FeO和Fe2O3的物質的量相等，則其中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為_； （2） 向飽和NaCl溶液中先通入_氣體，效果更好反應制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學程式為_; （3） 索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產生一種廢渣_侯氏制堿法在此工業(yè)上改進，不再使用CaCO3制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了_，此物質在農業(yè)上的用途是_ 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素。（1） 若A為氣體單質，則 BE的化學方程式_； 標準狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中,燒瓶內液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內溶液擴散因素）,則最終燒瓶內所得溶液的物質的量濃度為 _（2） 若A為固體單質，且易溶于二硫化碳,則 D的分子式 為_； CE的化學方程式為_； 將E通入某些單質的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式_。11. （10分） (2018鹽城模擬) CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下： （1） “溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是_(填序號)。 a將海綿銅粉末與水攪拌成漿液b.投料時，NaNO3適當過量c.縮短浸取時間d.將濾渣1返回再次溶解浸?。?） “還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產率的影響如圖-1、圖-2所示： CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離了方程式為_。當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產率越小，其原因是_。當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產率越大，其原因是_。（3） “過濾2”所得濾液中溶質的主要成分為_(填化學式)。 （4） 用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為_。 12. （6分） (2018保山模擬) 實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4 ， 主要流程如下：（1） 為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。 （2） 如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_。（3） 判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_。 13. （8分） (2017高一下容縣期末) 實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫試回答下列問題： （1） 圖中、裝置盛放的試劑是下列中的（將正確選項填入空格內）： _；_；_；_A品紅溶液B氫氧化鈉溶液C濃硫酸D酸性高錳酸鉀溶液（2） 能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是_ （3） 使用裝置的目的是_ （4） 使用裝置的目的是_ （5） 確證含有乙烯的現(xiàn)象是_ 14. （9分） (2018高一下延津開學考) 下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色請回答下列問題：（1） A是_ （2） 反應中，屬于氧化還原反應的是_填序號） （3） 反應的化學方程式為_；甲與B反應的離子方程式為_ （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 綜合題 (共14題；共108分)1-1、1-2、1-3、2-1、2-2、2-3、2-4、2-5、3-1、3-2、3-3、3-4、3-5、4-1、4-2、5-1、5-2、6-1、6-2、6-3、6-4、6-5、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、