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廣東省梅州市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律

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廣東省梅州市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律

廣東省梅州市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題;共28分)1. (2分) (2018高一下桂林期中) 下列說(shuō)法,錯(cuò)誤的是 ( ) A . 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的B . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化C . 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)D . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化2. (2分) (2016高三下信陽(yáng)月考) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化B . 金屬銅導(dǎo)電,故金屬銅是電解質(zhì)C . 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D . 增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大3. (2分) (2017高二上瀏陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )A . 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B . 斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量C . 斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量D . 2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量4. (2分) (2017高二上宜昌期末) 25/101kPa時(shí),1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68kJ熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A . CH4O(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=725.8kJmol1B . 2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H=+1451.6kJmol1C . 2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=22.68kJmol1D . CH4O(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=725.8kJmol15. (2分) 下列說(shuō)法正確的是( )A . 分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B . 相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:途徑b:C . 在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D . 通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?. (2分) (2016高三上襄陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B . 干冰升華時(shí),二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂C . C(石墨,s)=C(金剛石,s),反應(yīng)中既沒(méi)有電子得失也沒(méi)有能量變化D . 伴有能量變化的物質(zhì)變化,都是化學(xué)變化8. (2分) (2016高一下盧龍期中) 以下各反應(yīng)中,生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是( ) A . 甲烷燃燒B . Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C . 鋁片與鹽酸反應(yīng)D . 氧化鈣與水反應(yīng)9. (2分) (2017高一下寶坻期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有( ) 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,可看生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生 成氣態(tài)水和液態(tài)水,前者放出的熱量多A . 2項(xiàng)B . 3項(xiàng)C . 4項(xiàng)D . 5項(xiàng)10. (2分) (2018高二下南陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只能表示物質(zhì)的量B . 1molH2生成1molH2O時(shí)放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值C . 用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba(OH)2溶液反應(yīng)可以測(cè)量中和熱的值D . 條件相同,用16g固體硫或32g固體硫分別在O2中充分燃燒,測(cè)定的硫的燃燒熱不同11. (2分) (2016高二上廣州期中) 已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g);H=72kJ/mol蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表: H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為( )A . 404B . 260C . 230D . 20012. (2分) (2018高二上河北月考) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( ) A . 圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B . 圖表示常溫下,0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:abcD . 圖表示犮應(yīng)4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)H0,在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率bac13. (2分) (2016高二上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 已知熱化學(xué)方程式: C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)H1C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H2C(石墨,s)=C(金剛石,s)H3=+1.9kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是( )A . H1H2B . 金剛石比石墨穩(wěn)定C . H3=H1H2D . 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)14. (2分) (2018和平模擬) 在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇,反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下圖中是按 分別為1:4和1:6兩種投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A . 按投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對(duì)應(yīng)的是圖中的曲線IB . 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%C . 圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)D . 的數(shù)值,a點(diǎn)比c點(diǎn)小二、 填空題 (共4題;共8分)15. (2分) 生活中處處有化學(xué)很多食品中放有干燥劑,就是利用其具有吸收水分的功能,生石灰就是其中的一種請(qǐng)寫(xiě)出生石灰吸收水分的化學(xué)方程式_,該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”) 16. (1分) (2016高一下綏化期中) 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨能量變化,已知下列化學(xué)反應(yīng)的焓變 2HI(g)=H2(g)+I2(g)H1SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)H2H2SO4(l)=H2O(g)+SO2(g)+ O2(g)H32H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H4H4與H1、H2、H3之間的關(guān)系是:H4=_17. (1分) 某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=akJmol1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=b kJmol1反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=_kJmol1 可以利用反應(yīng):NO2+G N2+H2O+nX(n可以為零)將NO2變成無(wú)害N2 , 若要求X必須為無(wú)污染的物質(zhì),則G可以是_(填寫(xiě)字母)aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗NO2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO2最終制得石膏(CaSO42H2O)為節(jié)約資源減少排放實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,生產(chǎn)過(guò)程中還需要加入的固體物質(zhì)是_(填化學(xué)式)18. (4分) (2018高一下欽州港期末) 298K,101kPa時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=-92.38kJ/mol。在該溫度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ,其原因是什么?_ 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共6分)19. (6分) (2018高二上慈溪期中) 用如圖所示的裝置測(cè)定中和熱。實(shí)驗(yàn)藥品:100mL0.50molL-1鹽酸、50mL0.50molL-1NaOH溶液、50mL0.50molL-1氨水。實(shí)驗(yàn)步驟:略。已知:NH3H2O NH4+OH- , H0回答下列問(wèn)題:(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,還缺少_;是否可以用銅質(zhì)材料替代_(填“是”或“否”),理由是_。 (2) 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_。 (3) 將濃度為0.5molL1的酸溶液和0.50molL1的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1gmL1),生成溶液的比熱容c4.18Jg11,攪動(dòng)后,測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)物起始溫度t1/終止溫度t2/中和熱甲組HClNaOH15.018.3H1乙組HClNH3H2O15.018. 1H2某同學(xué)利用上述裝置做甲組實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,試分析可能的原因_。A.測(cè)量完鹽酸的溫度再次測(cè)最NaOH溶液溫度時(shí),溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈。B.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高C.大小燒杯口不平齊,小燒杯口未接觸泡沫塑料板。D.NaOH溶液次性迅速倒入寫(xiě)出HClNH3H2O的熱化學(xué)方程式:_。兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是_。四、 綜合題 (共3題;共19分)20. (9分) (2016高二上西安期中) 依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 電極X的材料是_;電解質(zhì)溶液Y是_; (2) 銀電極為電池的_極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi);X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi); (3) 外電路中的電子是從_電極流向_電極 21. (4分) 煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫,對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量相關(guān)加成反應(yīng)如下: (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H1 (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H2(1) 已知反應(yīng)、反應(yīng)平衡常數(shù)k1、k2如下,下列敘述正確的是 ; 溫度()300320340K14.81042.51041.3104K28.41053.51031.6103A . H10;H20B . 反應(yīng)、反應(yīng)都是丙烯加氫,所以H1H2C . 相同條件下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率D . 從平衡常數(shù)推測(cè),相同條件下反應(yīng)的反應(yīng)速率很大,反應(yīng)的反應(yīng)速率很?。?) 2丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過(guò)程的H_(用H1、H2表示) (g) (g)H(3) 在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的反式2丁烯和H2充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示: 前10分鐘,平均反應(yīng)速率v(H2)為_(kāi)molL1min1該溫度下,此反應(yīng)平衡常數(shù)K=_(平衡常數(shù)不用寫(xiě)單位)(4) 已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: H2(g)+ O2(g)H2O(l)H285.8kJmol1CH3CH2CH3(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H2215kJmol1丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3CH=CH2(g)+H2(g)CH3CH2CH3(g)H125.4kJmol1則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)22. (6分) 化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放的最低能量如:H(g)+I(g)HI(g)+297kJ,即HI鍵的鍵能為297kJ/mol,也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297kJ的熱量化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成 表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位:kJ/mol):鍵能鍵能鍵能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF568CO351HO463閱讀上述信息,回答下列問(wèn)題:(1) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性_(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性試預(yù)測(cè)CBr鍵的鍵能范圍:_CBr鍵鍵能_ (2) 結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=Q kJ/mol,則熱化學(xué)方程式中Q的值為_(kāi) (3) 由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論: 半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)_(填“能”或“不能”)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固_(填“能”或“不能”)從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律,請(qǐng)寫(xiě)出一條:_第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題;共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共6分)19-1、19-2、19-3、四、 綜合題 (共3題;共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、

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