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廣東省惠州市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律

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廣東省惠州市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律

廣東省惠州市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題;共28分)1. (2分) (2018高二上平遙期中) 某反應(yīng)的H100 kJmol1 , 下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( ) A . 正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B . 逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C . 正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D . 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol12. (2分) (2016高二上忻州期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述中正確的是( ) A . H0,S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B . H0,S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C . H0,S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D . H0,S0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的3. (2分) (2018高二上大港期中) 下列對(duì)能源的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A . 化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能,也能轉(zhuǎn)化為電能或光能B . 為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī),應(yīng)加大煤、石油等化石能源的開(kāi)采,滿足發(fā)展需求C . 大力推廣新能源汽車(chē),建設(shè)綠色低碳的交通體系D . 氫能具有燃燒熱值高,資源豐富的優(yōu)點(diǎn),目前氫已用作火箭和燃料電池的燃料4. (2分) (2017高二上成都期末) 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( ) A . 若2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=483.6 kJmol1 , 則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8 kJmol1B . 若C(石墨,s)=C(金剛石,s)H0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=57.4 kJmol1 , 則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量D . 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2 , 則H1H25. (2分) (2016高三上河北期中) 一定條件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)H1=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=1160kJmol1下列選項(xiàng)正確的是( )A . CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=867kJmol1B . CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱為H3 , 則H3H1C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 , 則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJD . 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2 , 整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol6. (2分) (2016高二上汪清月考) 下列熱化學(xué)方程式中,H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( ) A . CO(g)+ O2(g)CO2(g);H=283.0 kJ/molB . C(s)+ O2(g)CO(g);H=110.5 kJ/molC . H2(g)+ O2(g)H2O(g);H=241.8 kJ/molD . 2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l);H=11036 kJ/mol7. (2分) SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為( ) A . 1 780 kJmol1B . 1 220 kJmol1C . 450 kJmol1D . 430 kJmol18. (2分) (2019高二上太原期末) 某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 使用催化劑后,活化能不變C . 反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D . H=H1+H29. (2分) (2016高一下汕頭期末) 已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的,則金剛石和石墨比較,能量“貯存”高的是( ) A . 石墨B . 金剛石C . 一樣高D . 無(wú)法判斷10. (2分) (2018高二上武漢期末) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 所有反應(yīng)的活化能不可能接近零B . 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性弱C . 燃燒熱是指1 mol任何物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量D . H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱11. (2分) (2018高三上大興期末) 常溫下,1 mol化學(xué)鍵形成(或斷裂)的能量變化用E表示。根據(jù)表中信息判斷,下列說(shuō)法正確的是( )共價(jià)鍵H HCl ClH ClE (kJ mol-1)436243432A . H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)H + 247 kJ mol-1B . H (g) + Cl (g) HCl (g)H 432 kJ mol-1C . 1 mol H2 (g) 與1 mol Cl2 (g)的總能量高于2 mol HCl (g) 的總能量D . 用電子式表示HCl的形成過(guò)程: 12. (2分) 在H2與Cl2生成HCl的反應(yīng)中,已知HH鍵、ClCl、和HCl鍵的鍵能分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol,則生成1molHCl放出的能量為( ) A . (cab)kJB . (a+bc)kJC . (2cab)kJD . kJ13. (2分) (2016高一下襄陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法不正確的是( ) A . 電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)過(guò)程B . 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)C . 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等D . 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)14. (2分) (2017高二上石河子期末) 半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅: SiO2(s)(石英砂)+2C(s)Si(s)(粗硅)+2CO(g),H=682.44kJ/molSi(s)(粗硅)+2Cl2(s)SiCl4(g),H=657.01kJ/molSiCl4(g)(純硅)+2Mg(s)2MgCl2(s)+Si(s),H=625.63kJ/mol 生產(chǎn)1.00kg純硅的總反應(yīng)熱為( )A . 2.43104kJB . 2.35104kJC . 2.23104kJD . 2.14104kJ二、 填空題 (共4題;共8分)15. (2分) (2016高二上湖北期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2 圖是該過(guò)程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是_(填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱H的變 化是_(填“增大”、“減小”、“不變”)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 16. (1分) 2014年11月12日在北京發(fā)布了中美氣候變化聯(lián)合聲明,碳捕獲和封存技術(shù)成為了一個(gè)熱點(diǎn)環(huán)境問(wèn)題(1)燃燒前捕獲是其中方法之一,以CH4燃燒為例,涉及反應(yīng)如下:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=206.2KJmol1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H=+2.8KJmol1則CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)H=_ (2)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得海水中CO32 濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線如圖1根據(jù)曲線的變化可歸納出曲線變化的規(guī)律:_其它條件相同時(shí),溫度越高,海水中CO32濃度越小,請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充溫度為T(mén)2時(shí)的曲線(T1T2)(3)250時(shí),以Ni合金為催化劑,向1L容器中通入3molCO2、3molCH4 發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為10%,求該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _(4)高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品反應(yīng)方程式為CO2+H2OCO+H2+O2 , 其工作原理示意圖如圖2,電極b上放出的氣體X為_(kāi),電極b連接Y為電源的_極(填正、負(fù))17. (1分) (2017高二上莆田期末) 沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí),放出445kJ熱量,熱化學(xué)方程式為_(kāi) 18. (4分) WellmanGalusha氣化爐是用焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置,它既可用來(lái)氣化無(wú)煙煤,又可用來(lái)氣化焦炭和煙煤該氣化爐內(nèi)有下列反應(yīng)發(fā)生:2C(s)+O2(g)2CO(g)H1=225.8kJ/molC(s)+O2(g)CO2 (g)H2=394.4kJ/mol請(qǐng)回答:(1)反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)(2)反應(yīng)消耗24gC(s)時(shí),H=_kJ/mol(3)反應(yīng)生成1mol CO2(g)時(shí),H=_kJ/mol(4)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)H=_kJ/mol三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共6分)19. (6分) (2018高二上南昌期中) 某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。 反應(yīng)物起始溫度/終了溫度/中和熱/ kJmol1硫酸堿溶液0.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NaOH溶液50 mL25.125.1H10.5 molL1 H2SO4溶液50 mL、1.1 molL1 NH3H2O溶液50 mL25.125.1H2(1) 實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)量的目的是_。 (2) 甲同學(xué)預(yù)計(jì)H1H2,其依據(jù)是_。 (3) 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得中終了溫度為31.8 ,則該反應(yīng)的中和熱H1_(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 gcm3,中和后混合液的比熱容c4.18103 kJg11)。 (4) 在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,則測(cè)得的中和熱H_(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。 (5) 若實(shí)驗(yàn)中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),則測(cè)得中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q_。 四、 綜合題 (共3題;共19分)20. (9分) (2018高一下長(zhǎng)治期末) 如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。 (1) 在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。 (2) 人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)4H2O(g) 2CH3OH(g)3O2(g)。 一定條件下,在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示:時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100用CH3OH表示03 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av正(H2O)=2v逆(CO2)bn(CH3OH) :n(O2)=2 :3c容器內(nèi)密度保持不變d容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變(3) 用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的_極(填“正”或“負(fù)”),通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 21. (4分) (2015高二上武漢開(kāi)學(xué)考) 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)),其平衡常數(shù)可表示為K= ,已知1100時(shí)K=0.263 (1) 溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值_;平衡常數(shù)K值_(選填“增大”“減小”或“不變”) (2) 1100時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025molL1、c(CO)=0.1molL1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_(選填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)_v(逆)(選填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_ 22. (6分) (2017高二上寧波期中) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=a kJmol1 , 反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示已知1mol SO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3(g)放熱99kJ請(qǐng)回答:(1) 圖中A點(diǎn)表示_,a=_ (2) Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的H_(填“有”或“無(wú)”)影響 (3) 已知常溫常壓下單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1,由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng),生成3mol SO3(g),放出的總熱量為_(kāi)第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共14題;共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空題 (共4題;共8分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共6分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、四、 綜合題 (共3題;共19分)20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、

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