四川省雅安市高考化學二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

四川省雅安市高考化學二輪專題 12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . H2O和H2O2中的化學鍵類型完全相同B . N2的結(jié)構(gòu)式為NNC . 一個D216O分子所含的中子數(shù)為10D . NaCl的電子式為 2. （2分） (2017高二上宿遷期末) 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B . 醛基的電子式： C . 乙酸的最簡式：CH2OD . 乙醇分子比例模型： 3. （2分） (2016高一下武城期中) 下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵（ ） 原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A . a和cB . a和fC . d和gD . e和g4. （2分） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分別代表四種元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的核外電子排布相同，且m>n ， 則下列關(guān)系正確的是（ ） A . acmn B . bdmn C . a>b>d>c D . a<b<c<d5. （2分） (2016高二上紹興期末) 下列各項中表達正確的是（ ） A . H，D，T表示同一種核素B . 次氯酸電子式 C . F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D . CH4分子的球棍模型： 6. （2分） (2016高一下浦城期中) 某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學鍵是（ ） A . 一定形成共價鍵B . 一定形成離子鍵C . 可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵D . 以上說法都不對7. （2分） (2016高一下連云港期中) 下列化學用語表示正確的是（ ） A . 氯氣的電子式：Cl：ClB . NH4Cl的電子式 C . 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 硫酸亞鐵的電離方程式FeSO4Fe2+SO428. （2分） (2018高三上牡丹江月考) 據(jù)報道，上海某醫(yī)院在研究用放射性碘 I治療腫瘤。該核素核內(nèi)的中子數(shù)為（ ） A . 53B . 125C . 72D . 199. （2分） (2018保定模擬) 下列對有機物結(jié)構(gòu)或反應特征的描述正確的是（ ） A . 組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B . 某烴的化學式為C9H12 ， 則該烴一定是苯的同系物C . 中反應分別是取代反應、加成反應D . 1個含有5 個碳原子的烴分子中，最多可含有4個碳碳單鍵10. （2分） (2016高二上金溪開學考) 丁烷（化學式C4H10）是家庭用液化石油氣的成分之一，也用于打火機中作燃料，下列關(guān)于丁烷的敘述不正確的是（ ） A . 在常溫下，C4H10是氣體B . C4H10與CH4互為同系物C . 丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構(gòu)體D . C4H10進行一氯取代后生成兩種沸點不同的產(chǎn)物二、 綜合題 (共4題；共23分)11. （6分） (2016高三上大連開學考) X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大X的基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn+1 Y、Z同主族且ZY2是導致酸雨的主要物質(zhì)之一R位于ds區(qū)且原子最外層只有一個電子W原子次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的7倍請回答下列問題： （1） W位于元素周期表第_周期_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_ （2） Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（填“強”或“弱”）Y的第一電離能比Z的_（填“大”或“小”） （3） X的最常見的氣態(tài)氫化物分子的VSEPR模型為_，分子的空間構(gòu)型是_ （4） 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子或離子成為等電子體分別寫出一種與X02互為等電子體的單質(zhì)和化合物的化學式：_、_XO2的中心原子采用_雜化 （5） W（CN）63離子中W的陽離子與CN之間的共價鍵稱為_，該化學鍵能夠形成的原因是_ （6） 圖是R晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，每個晶胞中含有_個R原子 12. （7分） (2018高二上衡陽期中) 原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1） F基態(tài)原子的核外電子排布式為_。 （2） 在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是_（用元素符號回答）。 （3） 元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點_（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是_。 （4） 由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為_。 （5） 由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_。（6） FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_。 13. （5分） 氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用回答下列問題： （1） 基態(tài)砷原子的電子排布式為_ （2） K3Fe（CN）6晶體中Fe3+與CN之間化學鍵類型為_鍵，與CN互為等電子體的化合物分子式為_ （3） PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物 N2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=O，N2O中中心氮原子的雜化軌道類型為_，1mol PAN中含鍵數(shù)目為_測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是一射線吸收法，一射線放射源可用85KrKr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n=_（填數(shù)字）已知Kr晶體的密度為g/cm3，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，列式表示Kr晶胞參數(shù)a=_nm14. （5分） (2018高二下周口期末) B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應用。 （1） 在基態(tài)Ti原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子中占據(jù)的最高能層符號為_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_;。 （2） 南京理工大學團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說法錯誤的是_。 A . (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子B . N5+N5-屬于共價化合物C . 每個N5-中含有36個電子D . N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵（3） NH3分子空間結(jié)構(gòu)為_；在BF3中B原子的雜化方式為_。 （4） 六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在TiF62-離子，則鈦元素的化合價是_，配體是_。 （5） 碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知 碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_。（6） 金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3、答案：略4-1、5、答案：略6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 綜合題 (共4題；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、