江蘇省無錫市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

江蘇省無錫市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到c點B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C . b、d點都是不能長時間穩(wěn)定存在的點D . a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp2. （2分） (2016高二下包頭期中) 關于CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ） A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等B . CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32C . 升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變3. （2分） 將0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體（ ）A . 只有O2B . 只有Cl2C . 既有Cl2又有O2D . 只有H24. （2分） 牙釉質(zhì)的主要成分羥基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2在水中能極少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25時KspCa10(PO4)6(OH)2=2.35 10-59 ， KspCa10(PO4)6F2=7.1 10-61 ， KspCaCO3=5 10-9 ， KspCaF2=410-11 ， 下列說法不正確是（ ）A . 口腔內(nèi)殘留食物會發(fā)酵使口腔呈酸性，所以飯后、睡前應該要漱口B . 飲用水中氟元素含量較低的地區(qū)使用含氟牙膏可有效防止齲齒C . 25時飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者c(Ca2)較大D . 25時，在CaCO3懸濁液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能轉(zhuǎn)化為CaF25. （2分） 在25時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀最終出現(xiàn)黑色沉淀已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp（25）如下：下列敘述錯誤的是（ ）AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050A . 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動B . 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀C . AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D . 25時，在飽和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同6. （2分） (2018高二上惠州期末) 25時，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（ ）（已知25時， AgCl的Ksp1.81010） A . 有AgCl沉淀析出B . 無AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 無法確定是否有沉淀析出7. （2分） (2017高二上天津期末) 已知25時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.61012 ， MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.41011 下列說法正確的是（ ） A . 25時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B . 25時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C . 25時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小D . 25時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大8. （2分） (2018高二上惠州期末) 對某難溶電解質(zhì)AnBm的飽和溶液中，下列說法正確的是（ ） A . 加同溫度的水，其溶度積減小、溶解度增大B . 升高溫度，它的溶解度和溶度積都增大C . 飽和溶液中c（Am+）=c（Bn）D . 加同溫度的水，其溶度積、溶解度均不變9. （2分） 已知鹵化銀AgX的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，橫坐標p（Ag+）=lg（Ag+），縱坐標Y=lg（X），下列說法正確的是（ ） A . 該溫度下AgCl的Ksp約為11015B . a點可表示AgCl的過飽和溶液C . b點時c（Ag+）=c（I）D . 該溫度下，AgCl和AgBr飽和溶液中：c（Cl）c（Br）二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） 某自然水體中含有較多的泥沙、NaCl和少量的Ca（NO3）2、Mg（NO3）2 ， 欲得其鹽，可采用的措施是_、_；欲用其制蒸餾水，可采用的措施是_；若在實驗室中完成以上兩個過程，都用的玻璃儀器是_ 三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11. （9分） 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號HA物質(zhì)的量濃度（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度（molL1）混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7請回答：（1） 從組實驗分析，HA是_（填“強酸”或“弱酸”） （2） 組實驗表明，c_0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）混合液中離子濃度c（A）與c（Na+）的大小關系是_ （3） 從組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度_（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （4） 組實驗所得的混合溶液中，下列算式的精確結(jié)果是：c（OH）c（HA）=_mol/L 四、 綜合題 (共2題；共18分)12. （8分） (2016萬載模擬) 某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（1） 固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_該反應物的一種重要用途為_ （2） 濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是_涉及的離子方程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應）_、_檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_ （3） 若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為_（填序號）A氫氧化鈉溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為_13. （10分） (2018佛山模擬) 二硫化鉬(MoS2) 被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:（1） 鉬酸銨的化學式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價為_. （2） 利用聯(lián)合浸出除雜時，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學式為_如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時發(fā)生的化學反應方程式_。 （3） 加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨(NH4)MoS4,寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應方程式_。 （4） 由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應選擇的最優(yōu)溫度和時間是_。利用化學平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_。（5） 高純MoS2中3然會存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為_。 （6） 已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),鉬酸鈉品體( NaMoO42H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當BaMoO4開始沉淀時，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(結(jié)果保留2位有效數(shù)字) 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、