江蘇省揚(yáng)州市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無機(jī)化工流程

江蘇省揚(yáng)州市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無機(jī)化工流程姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 綜合題 (共14題；共108分)1. （4分） (2018高三上黑龍江開學(xué)考) 如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程 請回答有關(guān)問題：（1） 菱鎂礦進(jìn)入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化學(xué)式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是_和_。 （3） 物質(zhì)甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 _。 （5） 當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，求最小pH_。已知：氫氧化鐵ksp=1.010-38，離子濃度小于110-5 mol/L認(rèn)為沉淀完全 2. （5分） 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g（1） 寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式_（2） 將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體_克（3） FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是_mol/L；（4） 在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度_mol/L；（5） 計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度_mol/L3. （8分） 根據(jù)所學(xué)知識完成下列小題： （1） Fe3+的檢驗(yàn)方法：_ （2） Fe2+的檢驗(yàn)方法：_ 4. （7分） (2016高一下西城期末) 海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過如下五個(gè)主要步驟： 將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸餾水，攪拌、煮沸23min；取3g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1mL 3%H2O2溶液；過濾，得到含碘離子的溶液；請回答下列問題：（1） 實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是_（填序號） （2） 步驟中使用的主要儀器是_ （3） 步驟中反應(yīng)的離子方程式是_ 5. （7分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會產(chǎn)生大量廢液由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下： 在廢液中加入過量鐵粉，過濾；向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；合并和中的濾液，通入足量氯氣；，得到FeCl36H2O晶體（1） 用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_ （2） 試劑A是_ （3） 步驟中發(fā)生的離子方程式為_ （4） 完成步驟需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是_（填字母） （5） 若用FeCl36H2O晶體配制100ml0.5mol/L的FeCl3溶液 用托盤天平稱FeCl36H2O晶體，其質(zhì)量是_g實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)開（填編號）蒸餾水6. （7分） 根據(jù)所學(xué)知識完成下面的題目： （1） 已知液氨中存在著平衡2NH3NH4+NH2科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH4+生成N4分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （2） 含有一定量（NH4）2SO4和NH3H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明： 加酸時(shí)：NH3H2O+H+NH4+H2O加堿時(shí)：NH4+OHNH3H2O由于（NH4）2SO4和NH3H2O的大量存在，加少量酸或堿時(shí)，溶液中c（H+）與c（OH）基本保持不變含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：加酸時(shí)：_；加堿時(shí)：_7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應(yīng)2”的還原劑是_，寫出它的電子式_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，原因是_。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。 （4） “冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。 8. （16分） 從海水中提純粗鹽后的母液中含有K、Na、Mg2等陽離子，對母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。（1） 從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是?（2） 石灰乳是生石灰與水作用形成的化合物，從充分利用當(dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是?（3） 電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是(填寫代號)：（ ）A . H2B . CO2C . 空氣D . O2E . 水蒸氣9. （5分） 我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1） 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_（2） 寫出上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式_ （3） 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了_（填上述流程中的編號）的循環(huán)從沉淀池中取出沉淀的操作是_ （4） 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有_（填字母編號） （a） 增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出（b） 使NaHCO3更多地析出（c） 使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度10. （11分） (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列有關(guān)說法正確的是A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D . 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加?。?） 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4請回答下列問題：試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀的化學(xué)式是1生成氣體的離子方程式為2，檢驗(yàn)該氣體的方法是3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。（3） 若該實(shí)驗(yàn)小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的幾種若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示則下列說法不正確的是A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：111. （10分） (2018高一下襄陽期末) 下圖是丁烷(C4H10)裂解的實(shí)驗(yàn)流程。連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：檢置整套裝置的氣密性排出裝置中的空氣給D、G裝置加熱等；G后面裝置以及鐵架臺等已省略；CuO能將烴氧化成CO2和H2O。 請回答下列問題：（1） 丁烷裂解的可能方程式為C4H10 CH4+C3H6，_； （2） 寫出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_； （3） 若對反應(yīng)后E裝置中的混合物(溴水足量),再按以下流程實(shí)驗(yàn)： 分離操作和的名稱分別是_、_(填字母) ；a蒸發(fā)b過濾 c分液d蒸餾Na2SO3溶液的作用是(用離子方程式表示)_；已知A的碳原子數(shù)大于B的碳原子數(shù)，請寫出B的名稱_；（4） 假定丁烷完全裂解，流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)。當(dāng)(E+F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.49g，G裝置的質(zhì)量比反應(yīng)間減少了1.44，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比為_。 12. （6分） 某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：取其中一支試管，加入過量HCl有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3 ， 出現(xiàn)白色沉淀；取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；在所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：（1） 溶液中一定不存在的離子是_（2） 一定存在的離子是_（3） 判斷沉淀乙成分的方法是_（4） 寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式實(shí)驗(yàn)：_（5） 通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中存在的離子為_，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為_13. （8分） (2016高一下安徽期末) 氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得 （1） 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖1中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇如圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_（按氣流方向，用小寫字母表示） （3） 小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成如表實(shí)驗(yàn)（填寫表中空白）： 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象_（4） 小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是_ （5） 小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化為進(jìn)一步研究，取稀鹽酸分成2份：未經(jīng)加熱；加熱煮沸一段時(shí)間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度_（填“增大”、“減小”或“不變”）為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計(jì)了如圖2方案： 你認(rèn)為上述方案_（填“合理”或“不合理”），請分析：_（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計(jì)改進(jìn)方案）（6） 為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實(shí)驗(yàn)： 將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）在一定溫度如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ）A . AgNO3 B . NaOHC . BaCl2 D . HCl第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 綜合題 (共14題；共108分)1-1、1-2、1-3、1-4、1-5、2-1、2-2、2-3、2-4、2-5、3-1、3-2、4-1、4-2、4-3、5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、6-1、6-2、7-1、7-2、7-3、7-4、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、