2020版高三上學期理綜-化學第一次月考試卷

2020版高三上學期理綜-化學第一次月考試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高三上衡陽月考) 下列各項敘述正確的是（ ） 水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計已知酸性強弱：HCl>H2S，由此可以推斷出非金屬性相對強弱：Cl>S有單質(zhì)參加的反應或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反應制得，F(xiàn)e3O4 可由置換反應制得A . B . C . D . 2. （2分） 要證明硬脂酸具有酸性，可采用的正確實驗是（ ）A . 把硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊試液，溶液變紅B . 把純堿加入硬脂酸中并微熱，產(chǎn)生泡沫C . 把硬脂酸加熱熔化，加入金屬鈉，產(chǎn)生氣泡D . 把稀燒堿溶液加入硬脂酸中并滴入幾滴酚酞試劑，微熱，紅色變淺甚至消失3. （2分） (2016四川) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上蚌埠開學考) 一定條件下，RO3n-和氟氣（F2）可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是（ ） A . +4B . +5C . +6D . +75. （2分） 常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . 所用鹽酸的濃度是0.09molL1 ， NaOH溶液濃度為0.03molL1B . 在B點，溶液中離子濃度關系為：c(Cl)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . A，B，C三點水的電離程度大小依次為：ABCD . 滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致鹽酸濃度偏低6. （2分） 原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關，下列說法中不正確的是（ ）A . 有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-=Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+D . 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+7. （2分） (2019高二上上海期末) 最難與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是（ ） A . O2B . F2C . N2D . Cl2二、 工業(yè)流程 (共1題；共8分)8. （8分） (2017高二上漳州期末) 物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡： （1） 實驗測得0.1molL1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka=_; （2） 把AlCl3溶液蒸干灼燒最后所得固體為_（填化學式） （3） NaHCO3溶液中存在的平衡有三個，請分別用離子方程式表示：H2OH+OH、_、_ （4） 等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者_后者（填“”、“”或“=”） （5） 已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.61012，往0.1molL1MgCl2溶液滴加燒堿溶液至pH=11，此時c（Mg2+）=_;molL1 三、 實驗題 (共1題；共7分)9. （7分） 如圖所示為苯和溴的取代反應的實驗改進后的裝置圖，其中A為具有支管的試管 改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉 填寫下列空白：（1） 向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會發(fā)生反應該反應中鐵屑粉的作用是_，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）_ （2） 試管C中苯的作用是_反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為_; （3） F中發(fā)生反應的離子方程式是_ （4） 實驗室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸餾；水洗；用干燥劑干燥；10% NaOH溶液洗；水洗正確的操作順序是 （填寫序號） A . B . C . D . 四、 綜合題 (共3題；共14分)10. （3分） (2018高二下南陽開學考) 甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景，工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是_。 a隨時將CH3OH與反應混合物分離b.降低反應溫度c.增大體系壓強d.使用高效催化劑（2） 在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系。請回答： 在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是_。利用a點對用的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)，K=_。（3） 恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器和恒壓容器中（兩容器起始溶劑相同），充分反應。 達到平衡所需時間是_（填“”、“”或“”，下同）。達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是_。平衡時，測得容器中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_。11. （5分） (2018重慶模擬) C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1） 基態(tài)氮原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_。 （2） 圖1表示碳、硅和磷三種元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_(填標號)。（3） NH3的沸點比PH3高，原因是_。 （4） 根據(jù)等電子原理，NO電子式為_。 （5） Na3AsO4中AsO43-的空間構型為_，As4O6的分子結構如圖2所示，則在該化合物中As的雜化方式是_。 （6） 鍺的某種氧化物晶胞結構如圖3所示，該物質(zhì)的化學式為_。已知該晶體密度為7.4g/cm3，晶胞邊長為4.3110-10m。則鍺的相對原子質(zhì)量為_(保留小數(shù)點后一位)。（已知：O的相對原子質(zhì)量為16，4.313=80，NA=6.021023mol-1） 12. （6分） (2016銅山模擬) 有機物F是一種治療關節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖： （1） B中含氧官能團的名稱為_ （2） CD的反應可分為兩步，其反應類型為_、_ （3） 寫出比F少5個碳原子的同系物X的結構簡式：_（任寫一種）；X有多種同分異構體，滿足下列條件的X的同分異構體共有_種 屬于芳香族化合物苯環(huán)上只有1個取代基屬于酯類物質(zhì)（4） 寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學方程式為_ （5） 已知： _ R、R表示烴基合成F的一種改良法是以 、苯、（CH3CO）2O為原料來合成，寫出有關的合成路線流程圖（無機試劑任選）合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br CH3CHOH CH3COOCH2CH3第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 工業(yè)流程 (共1題；共8分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 實驗題 (共1題；共7分)9-1、9-2、9-3、9-4、四、 綜合題 (共3題；共14分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、