（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第3章 第1講《鈉及其化合物》解析訓(xùn)練

第三章 金屬及其化合物第一講鈉及其化合物一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是 ()。A化學(xué)名 B性狀 C化學(xué)式 D用途解析純堿溶于水后會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：COH2OHCOOH，故其水溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2(原創(chuàng)題)利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是 ()。A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無(wú)關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，C錯(cuò)誤。答案B3(2013·吉林一模)現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。A測(cè)所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項(xiàng)中的措施均無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹uSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。答案C4(2013·攀枝花模擬)為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()。ANa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11BNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2的電子式為Na2Na，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為12，A錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C5將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸(足量)的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是 ()。A投入的Na、K的質(zhì)量一定相等B投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線B表示K與鹽酸反應(yīng)D參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等解析本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大小；由題圖可知，兩者生成氫氣的質(zhì)量相等，故需鉀的質(zhì)量要大，參加反應(yīng)的HCl的量相等；因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，曲線A為鉀與鹽酸反應(yīng)。答案B6下列敘述中正確的是()。A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出解析CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，前半句正確，加入NaHCO3飽和溶液后，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，沒(méi)有CO2生成，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C錯(cuò)誤；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。答案D7(2013·成都模擬)下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是 ()。A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會(huì)分解，故A燒杯中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。答案C二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(13分)A、B、C是三種常見(jiàn)的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。完成下列空白：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)，B的化學(xué)式為_(kāi)。(2)寫(xiě)出甲BC丙的化學(xué)方程式：_。(3)寫(xiě)出A的一種重要用途_。解析A為淡黃色固體，且是一種化合物，則A可能是Na2O2，則甲是Na，A與甲均可以與B反應(yīng)，且生成的丙和乙可點(diǎn)燃再生成B，則B是H2O，乙為O2，丙為H2，C為NaOH，從而推出A為Na2O2符合題意。答案(1)Na2O2H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)9(14分) (2013·廣元聯(lián)考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：(1)W的電子式是_。(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置中可收集到一種無(wú)色氣體。裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是_。用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物的化學(xué)式是_，所需儀器裝置是_。(從上圖選擇必要裝置，填寫(xiě)編號(hào))。(4)向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析X、Y、Z、W均由短周期元素組成，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明均含鈉元素，又知X含四種元素，且加熱時(shí)能分解生成Z，而W為無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明X為NaHCO3，Z為Na2CO3，W為CO2，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，Y為NaOH。從而推出(1)、(2)的答案。(3)由裝置中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集的氣體密度大于空氣，結(jié)合裝置、的特點(diǎn)推知，裝置的圓底燒瓶中所放物質(zhì)應(yīng)為Na2CO3(或NaHCO3)，中為Na2O2，從而推知的答案；因要制取純凈干燥的中氣體，即O2，而所用反應(yīng)物含Na、H、C、O中的某兩元素組成的化合物且條件有催化劑，故很容易聯(lián)想到該化合物為H2O2，所用儀器為、；(4)由前面的分析推知Z為Na2CO3，根據(jù)題設(shè)條件，其與Cl2反應(yīng)能制得漂白消毒物質(zhì)，即可聯(lián)想到NaClO，從而可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案(1) (2)HCOOH=COH2O(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O或2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2ONa2O2H2O2、(4)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO310(16分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按照?qǐng)D示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g從分液漏斗滴入6 mol·L1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g重復(fù)步驟和的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_。(2)裝置中干燥管B的作用是_。(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(4)步驟的目的是_。(5)步驟的目的是_。(6)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。(7)還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法_。解析該實(shí)驗(yàn)方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成CO2，測(cè)出CO2的質(zhì)量，通過(guò)CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測(cè)定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得Na2CO3CO2106 44g (db)g則w(Na2CO3)×100%×100%。答案(1)樣品重，砝碼輕(2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管中(3)偏高(4)把反應(yīng)中的CO2全部排入U(xiǎn)形管中(5)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收(6)×100%(7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案)11(15分) (2013·南充檢測(cè))向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為_(kāi)，其物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。(3)產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)。(4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CO22NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。(1)在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應(yīng)的過(guò)程是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。只有當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，滴入鹽酸才會(huì)產(chǎn)生CO2。從圖像中可以看出，與NaHCO3反應(yīng)的HCl為n(HCl)0.1 mol·L1×(7550)×103L0.002 5 mol，所以溶液中的Na2CO3也為0.002 5 mol，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3需消耗鹽酸25 mL，所以開(kāi)始加入的25 mL鹽酸應(yīng)是用來(lái)中和NaOH的。(2)所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3。n(Na2CO3)n(NaHCO3)0.1 mol·L1×(7550)×103L0.002 5 moln(NaOH)0.1 mol·L1×25×103L0.002 5 mol(3)n(CO2)n(Na2CO3)0.002 5 molV(CO2)22.4 L· mol1×0.002 5 mol0.056 L(4)取出的10 mL溶液中含Na的物質(zhì)的量為n(Na)n(NaOH)2n(Na2CO3)0.002 5 mol2×0.002 5 mol0.007 5 mol原NaOH溶液(50 mL)的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)0.75 mol·L1。答案(1)HOH=H2O；COH=HCO(2)NaOH和Na2CO311(3)0.056 L(4)0.75 mol·L1