遼寧省丹東市高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物

遼寧省丹東市高考化學一輪基礎復習：專題7 鋁及其化合物姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2016高二上淅川開學考) 兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 1：22. （2分） 把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應前后兩種情況下生成的氣體質量比是5：7，則x：y為（ ）A . 1：1B . 1：2C . 5：7D . 7：53. （2分） (2015高三上莘縣期中) 粒子甲在溶液中的轉化關系如圖所示，粒子甲不可能是（ ） A . NH4+B . Al（OH）3C . SD . Al4. （2分） 下列說法不正確的是（ ） 將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成 向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，放入水中，兩者放出的氫氣質量相等 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑A . 只有B . 只有C . D . 5. （2分） 鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質的量之比為A . 3：1B . 2：1C . 1：1D . 1：36. （2分） (2019高二下哈爾濱期末) 將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是（ ） A . 當金屬全部溶解時，電子轉移的數(shù)目為0.3NAB . 參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6gC . 當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD . 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL7. （2分） (2018高一上北京期末) 下表中各組物質不能實現(xiàn)如圖轉化的是（ ） 甲乙丙AAlCl3AlAl（OH）3BAlCl3Al2O3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2（NH4）2CO3NH3A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上清遠期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 大部分金屬的冶煉都是通過高溫下發(fā)生的氧化還原反應實現(xiàn)的B . 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C . 鋁及其合金使用廣泛，是因為鋁比鐵更耐酸、堿的腐蝕D . 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維9. （2分） (2016高三上西安期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應B . 兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多C . 合金的熔點一般比組成它的各成分的熔點都高D . 工業(yè)上常利用鋁熱反應冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳二、 填空題 (共6題；共29分)10. （4分） 化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料同時隨著科技的發(fā)展，無機非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會的生產和生活中，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用請回答下列問題：（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是_，如除鐵制品表面的鐵銹，可選用的試劑為_；（2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是_；（3）工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，是因為_；（4）硅酸鹽材料是使用量最大的無機非金屬材料，試舉一例_11. （4分） (2017高一上湖南期末) 將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化： _，_12. （6分） 有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：在以上成分中，有一種屬于兩性物質，試分別寫出該兩性物質與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_13. （5分） 鋁是一種重要的金屬，在生產、生活中具有許多重要的用途眉山市電解鋁廠位于三蘇故里修文鄉(xiāng)，現(xiàn)已經形成年產33萬噸電解鋁，配套年產15萬噸陽極碳塊的規(guī)模該廠用鋁土礦為原料制備鋁的工藝流程如下：已知：鋁土礦的主要成分是 Al2O3 ， 此外還含有少量CuO、Fe2O3 等雜質電解冶煉鋁時用碳棒作陽極，用Na3AlF6作助熔劑，電解熔融的Al2O3 回答下列問題：（1）寫出鋁土礦與 A 溶液反應的化學方程式_（2）濾渣 C的主要成分為_；實驗室過濾時使用的玻璃儀器有_（3）生成過程中，除CaO、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有_（填化學式）（4）寫出過量CO2通入濾液C生成D的離子方程式_（5）若生產54噸鋁，放出平均摩爾質量為36gmol1的氣體（經測定氣體中不含O2），則消耗陽極_噸14. （4分） 鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 還含有FeO、SiO2）中工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下：（l）濾液A所含溶質屬于鹽的是_（2）檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_（注明試劑、現(xiàn)象）（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，最佳試劑應選_（填代號）a氫氧化鈉溶液b硫酸溶液c氨水d二氧化碳（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_（填代號）15. （6分） 某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是_（填序號）A生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是_（3）放出的氣體是_，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是_（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質負極反應正極反應A負極NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B負極稀鹽酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正極濃硝酸Mg2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其中正確的是_（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與_有關第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共6題；共29分)10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、