2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 化學(xué)鍵（含解析） 新人教版

【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：第三節(jié) 化學(xué)鍵（人教版）1下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是()AH2O2的電子式：BCS2的比例模型：C14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：DCCl4的電子式：解析：本題考查對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語、結(jié)構(gòu)模型的識別。H2O2是共價化合物，其電子式應(yīng)寫為H；14C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8；CCl4的電子式中漏寫Cl的孤對電子。答案：B2短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX解析：由Y2與Z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，所以X為H；A選項Na2O只有離子鍵；B選項H2O2有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。答案：B3根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價2326、22A.氫化物的沸點：H2T<H2RB單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率：L<MCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等解析：T只有2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為6價，最低價為2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為2價，所以Q為Be。選項A，由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2T>H2R；選項B，由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應(yīng)的速率：L>M；選項C，Al2O3具有兩性；選項D，Mg2只有兩個電子層而S2具有三個電子層。答案：C4下列離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比與其他化合物不同的是()ANa2O2 BNa2OCNa2S DNH4HSO4解析：前三項均為12，最后一項為11。答案：D5(2011年浙江理綜，9,6分)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成 的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析：本題考查元素周期表、元素周期律及分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識。依題意可設(shè)X、Y、Z三種元素的原子最外層電子數(shù)分別為x1、x、x1，由(x1)x(x1)15得x5，進而可確定X、Y、Z分別為C、N、O元素；Y與M形成的化合物的摩爾質(zhì)量為0.76 g·L1×22.4 L·mol117 g·mol1，故該化合物為NH3，M為氫(H)元素；W的質(zhì)子數(shù)為(6781)11，所以W為鈉(Na)元素。A項中五種元素原子半徑的大小順序應(yīng)為WXYZM，故A選項錯誤。B選項中W2Z2(Na2O2)是離子化合物，故B選項錯誤。C中碳元素形成的單質(zhì)有多種，其中石墨、C60等并非原子晶體，故C選項正確。C、N、O、H四種元素既可形成離子化合物，如(NH4)2CO3等，又可形成共價化合物，如氨基酸等，故D選項錯誤。答案：C6(2012年山東卷)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵BA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)DA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強解析：NH4Cl中全部是非金屬元素，但為離子化合物，A錯；在同周期中元素的金屬性從左向右逐漸減弱，即A族金屬元素的金屬性最強，B項正確；同種元素的原子中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同，C項錯誤；A族元素的陰離子還原性越強，元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，D項錯誤。答案：B7下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是()A78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NABHBr的電子式為HC3.4 g氨氣中含有0.6 NA個NH鍵DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析：A項， Na2O2陽離子Na、陰離子為 所以1 mol Na2O2含陽離子2NA、陰離子NA。B項H 。C， 每mol NH3 3NA個NH鍵，C對。D，BCl3，B最外層3個e，形成了3個共用電子對，只有6個e，不滿足8 e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：C8(2012年山東省山師大附中高三第二次模擬)下列說法正確的是()A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力BPH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強C元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化D第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵答案：C9(2012年課標(biāo)全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A上述四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點解析：由題意可知：X為C，Y為N或O，Z不能形成雙原子分子且內(nèi)層電子數(shù)為2，只能為Ne，W的陰離子核外電子數(shù)為2，應(yīng)為H。X、Y的原子半徑應(yīng)為XY，A項錯。四原子的最外層電子數(shù)的總和為18或19，B項錯。H與N或H與O形成的N2H4或H2O2，既含極性鍵又含非極性鍵，C項正確。C與H組成的烴，當(dāng)碳原子數(shù)較大時，沸點高于NH3或H2O，D項錯。答案：C10北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測得該物質(zhì)屬于離子化合物，且具有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是()AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵BK3C60中含有非極性共價鍵C1 mol K3C60中含有的陰離子個數(shù)為3×6.02×1023個D該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20解析：依據(jù)K3C60屬于離子化合物可知該化合物中一定含有離子鍵，但碳原子與碳原子之間只能形成非極性共價鍵，A錯誤、B正確；依據(jù)信息K3C60中的陰離子C，所以1 mol K3C60中含有的陰離子個數(shù)為6.02×1023，C、D錯誤。答案：B11下列物質(zhì)發(fā)生變化時：(1)破壞離子鍵的是_；(2)破壞共價鍵的是_；(3)破壞氫鍵的是_；(4)破壞范德華力的是_。干冰升華冰融化食鹽溶于水HCl溶于水碘升華甲烷在純氧中燃燒液態(tài)HCl變成氣體NaCl受熱熔化液氨氣化答案：(1)(2)(3)(4)12已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為CABDE，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：A_、B_、C_、D_、E_。(2)寫出單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒的化學(xué)方程式：_，此反應(yīng)中形成化合物所含化學(xué)鍵的類型：_(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(3)D元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。(4)由B、D、E三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_。(5)由B、E兩種元素形成的18個電子的分子中含有的化學(xué)鍵類型_(填“離子鍵”“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。解析：因為A、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個離子的電子數(shù)均為10，故可推知A是Na，B是O；又因為4個原子核10個電子形成的分子是NH3，原子序數(shù)DE，故D為N、E為H，C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，則C為硫。答案：(1)鈉氧硫氮氫(2)2NaO2Na2O2離子鍵、非極性共價鍵(3)NN(4)NH4NO3(5)極性共價鍵、非極性共價鍵13已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X_、Z_。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_，它的共價鍵屬于_(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為_；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時，水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。解析：Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有三個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHH2O=NaOHH2，可見水作氧化劑。答案：(1)HO(2) 極性Na Na (3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化劑14某同學(xué)為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計如圖實驗裝置：.根據(jù)強酸制弱酸原理，所選物質(zhì)既能證明同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，又能證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(1)檢查裝置氣密性的操作方法是_。(2)填物質(zhì)名稱：a_，c_，d_。(3)觀察到的現(xiàn)象有：c_；d_。寫出對應(yīng)的離子方程式：_。(4)該同學(xué)在a中加入HNO3，但由于硝酸具有揮發(fā)性，所以該裝置存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M方法：_。.利用氧化還原反應(yīng)探究元素非金屬性遞變規(guī)律(1)利用Cl2H2S=S2HCl證明氯的非金屬性比硫強。如果a中裝入氯水，那么，c試管中裝入_，d中裝入_。試管c中的實驗現(xiàn)象為_。實驗結(jié)論：；_。(2)利用2KMnO416HCl(濃)=2MnCl22KCl5Cl28H2O，探究同主族元素非金屬性遞變規(guī)律，a中裝入_，c中裝入_，d中裝入_；寫出d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；該實驗有明顯缺陷，改進方法是_。實驗發(fā)生后，c中的實驗現(xiàn)象是_；d中的實驗現(xiàn)象是_。實驗結(jié)論是_。解析：.依據(jù)題意，所選物質(zhì)的中心元素有一種與另一種元素同周期、與第三元素同主族且能形成最高價含氧酸。只有硝酸、碳酸鈣(或碳酸鈉)、硅酸鈉(或硅酸鉀)符合要求。硝酸具有揮發(fā)性，且能發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO32HNO3=2NaNO3H2SiO3，所以必須除去二氧化碳中混有的硝酸氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收硝酸氣體。.氯氣有毒，要考慮尾氣處理。答案：.(1)關(guān)閉活塞b，向試管d中加入適量水浸沒進氣管下端管口，用手握住試管c(或用酒精燈微熱試管c)，若觀察到試管d中產(chǎn)生氣泡，停止加熱，試管d中進氣管下端形成一小段小柱，并保持穩(wěn)定，說明該裝置氣密性良好(2)稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液(3)產(chǎn)生氣泡，碳酸鈣溶解；產(chǎn)生白色沉淀；CaCO32H=Ca2CO2H2O，SiOCO2H2O=H2SiO3CO(4)在c、d試管之間增加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶.(1)氫硫酸溶液；氫氧化鈉溶液；產(chǎn)生淺黃色沉淀；氯的非金屬性比硫強(2)濃鹽酸；高錳酸鉀；溴化鉀溶液(或淀粉KI溶液)；Cl22Br=Br22Cl(或Cl22I=I22Cl)；在d導(dǎo)管出口處放一團浸有氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液的棉花(或?qū)?dǎo)管通入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯里)；產(chǎn)生大量氣泡，試管里充滿黃綠色氣體；溶液變橙紅色(或藍色)；氯的非金屬性比溴(或碘)強.