2013年高考化學總復習 專題8 第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡課時闖關（含解析） 蘇教版

2013年高考化學總復習（蘇教版）：專題8第四單元 難溶電解質的沉淀溶解平衡 課時闖關（含解析）一、單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，生成沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解解析：選B。本題考查了沉淀溶解平衡的建立與特征，A項，反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關系；B項正確；C項，沉淀溶解達到平衡時溶液中溶質的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項，沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數，故平衡不發(fā)生移動。2下列敘述正確的是()A用pH試紙可以直接測出酸或堿的濃度B反應AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水CAl(OH)3(s) Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業(yè)生產答案：B3為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：選D。本題常規(guī)方法是加入化學物質直接與Fe3反應形成沉淀，但在這里卻巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同時MgO轉化成MgCl2，即使MgO過量，但它不溶于水，不引入新雜質。4(2012·北京豐臺區(qū)高三第一次模擬)下表為有關化合物的pKsp，pKsplgKsp。某同學設計實驗如下：向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，則沉淀轉化為AgY，向中加入Na2Z，沉淀又轉化為Ag2Z。則表中a、b、c的大小關系為()相關化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>c Ba<b<cCc<a<b Dabc解析：選B。根據沉淀的轉化原理可知，溶解度大的沉淀總是向著溶解度小的轉化，再結合pKsplgKsp可知，Ksp越小其pKsp越大，故B正確。5已知：25 時，KspMg(OH)25.61×1012，Ksp MgF27.42×1011。下列說法正確的是()A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol ·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol ·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2解析：選B。A項，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2濃度要小一些，錯誤；B項，NH可以結合Mg(OH)2電離出的OH，從而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，c(Mg2)增大，正確；C項，Ksp僅與溫度有關，錯誤；D項，向Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液，若溶液中c(Mg2)·c2(F)>7.42×1011，也可轉化為MgF2沉淀，D錯誤。6把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列說法正確的是()A恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B給溶液加熱，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加D向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變解析：選C。恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，A錯；加熱，Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，B錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，C正確；加入NaOH固體平衡向左移動，Ca(OH)2固體質量增加，D錯。二、不定項選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)7往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為()A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1解析：選C。由于AgI的溶解度比AgCl小，故往混合液中滴入AgNO3溶液先生成AgI沉淀，再生成AgCl沉淀，故c(I)/c(Cl)V1/(V2V1)。8(2012·滄州高三質檢)25 時有關物質的顏色和溶度積(Ksp)如下表：物質AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10105.4×10138.5×10171.8×1050下列敘述中不正確的是()A向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol·L1Na2S溶液，有黑色沉淀產生B25 時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag的濃度相同C25 ，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D在5 mL 1.8×106 mol·L1NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1 mL)1×103mol·L1AgNO3溶液，有白色沉淀產生解析：選BD。由四種物質的溶度積常數可知溶解度大小關系為AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正確，B錯誤；由于溶度積常數是溫度常數，溫度不變其值不變，C正確；加入一滴硝酸銀溶液后c(Cl)可認為保持不變，即c(Cl)1.8×106mol·L1，而AgNO3溶液相當于稀釋100倍，故c(Ag)1×105 mol·L1，Qcc(Cl)×c(Ag)1.8×1011<Ksp(AgCl)，故沒有沉淀生成，D不正確。9以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS答案：C10(2012·承德高三調研)某溫度時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖所示，該溫度下，下列說法正確的是()A含有大量SO的溶液中肯定不存在AgB0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×103Da點表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)不可能使溶液由a點變到b點解析：選BD。由圖可知Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)·c(SO)(2×102)2×5×1022×105，C錯誤；B中，c2(Ag)·c(SO)(0.01)2×0.1 1×105<Ksp，正確；D中，蒸發(fā)溶液，離子密度均增大，a不可能變到b。三、非選擇題11利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性：醫(yī)學上在進行消化系統的X射線透視時，常用 BaSO4作內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。(1)醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3？(用離子方程式表示)_。(2)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 mol·L1的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol·L1的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。以上各溶液中，Ba2的濃度由大到小的順序為_。Ab>a>c>d Bb>a>d>cCa>d>c>b Da>b>d>c已知298 K時，Ksp(BaSO4)1.1×1010，上述條件下，溶液b中的SO濃度為_mol·L1，溶液c中Ba2的濃度為_ mol·L1。某同學取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為_(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身體不能吸收，因此服用BaSO4不會中毒。而BaCO3進入人體后，會和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應BaCO32H=Ba2CO2H2O，Ba是重金屬，Ba2會被人體吸收而導致中毒。(2)SO會抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小。由于c(Ba2)·c(SO)1.1×1010，所以溶液b中c(SO) mol·L15.5×1010mol·L1，溶液c中c(Ba2) mol·L12.2×1010mol·L1。溶液b、d混合后發(fā)生反應：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由題意知Ba(OH)2過量，溶液中OH的濃度為×20.1 mol·L1，c(H)1×1013mol·L1，pH13。 答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.5×10102.2×10101312運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。(1)合成氨反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑_反應的H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。(2)已知：O2(g)=O(g)eH11175.7 kJ·mol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJ·mol1OPtF(s)=O(g)PtF(g) H3482.2 kJ·mol1則反應O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的H_kJ·mol1。(3)在25 下，向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_。已知25 時，KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020(4)在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)c(Cl)。則溶液顯_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb_。解析：(1)恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，使總體積增大，相當于稀釋原體系，平衡左移；使用催化劑只是改變了反應的途徑，沒有改變反應物與生成物的狀態(tài)，H不變；(2)利用蓋斯定律，H1H2(H3)77.6 kJ·mol1；(3)由于KspCu(OH)2<KspMg(OH)2，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(4)根據電荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，現c(NH)c(Cl)，必有c(H)c(OH)，故溶液顯中性。Kb，c(NH)c(Cl)0.005 mol·L1；c(H)c(OH)1×107mol·L1(因為是25 下且為中性)；c(NH3·H2O)(0.005)mol·L1，所以Kb mol·L1。答案：(1)向左不改變(2)77.6(3)Cu(OH)22NH3·H2OCu2=Cu(OH)22NH(4)中 mol·L113Hg是水體污染的重金屬元素之一，在水體中二價汞離子可以與多種陰離子結合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價汞離子主要存在形態(tài)與Cl、OH的濃度關系如圖所示：注：離子濃度很小時常用負對數表示，如pHlg c(H)，pCllgc(Cl)(1)正常海水中Cl的濃度大于0.1 mol/L，其中汞元素的主要存在形態(tài)是_。少量Hg(NO3)2溶于濃度為0.001 mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是_。(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現渾濁，其原因是_(用離子方程式表示)，為了防止出現渾濁，可采取的措施是_。(3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。置換法：用廢銅屑處理含Hg2廢水，反應的離子方程式為_。化學沉淀法：已知任何達到沉淀溶解平衡的體系可表示為MmAnmMnnAm，有Kspcm(Mn)·cn(Am)，Ksp稱為難溶物的溶度積。下表為含Hg2物質的Ksp：物質HgI2Hg(OH)2HgCO3HgSKsp2.9×10291.9×1083.7×1051.6×1052所以常選用的物質是_。ANaIBNaOHCNa2CO3DNa2S若用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。當加入硫化鈉溶液使得廢水中c(S2)1×105 mol/L時，c(Hg2)_。解析：解答本題時，首先要弄清楚題干文字敘述，明確考查的知識和所給的條件；其次抓住圖表中的特征(即突破口)并結合題干的條件，予以縱向和橫向分析、判斷，得出正確結論；最后根據設問要求，規(guī)范解答。(1)正常海水中Cl的濃度大于0.1 mol/L，即pCl1，而pH7，故汞元素主要以HgCl形態(tài)存在。濃度為0.001 mol/L的鹽酸pClpH3，汞元素主要以HgCl2形態(tài)存在。(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時常常會出現渾濁是因為Hg2水解生成Hg(OH)2。因為其水解呈酸性，加入硝酸可以抑制Hg(NO3)2水解。(3)根據難溶物的溶度積信息，Ksp越小，沉淀效果越好。由HgSHg2S2、Ksp(HgS)c(Hg2)·c(S2)即可得出c(Hg2)。答案：(1)HgClHgCl2(2)Hg2H2OHg(OH)22H將少量Hg(NO3)2固體溶解在硝酸中，然后再稀釋(3)CuHg2=Cu2HgD1.6×1047 mol/L