（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2章 第2講《離子反應(yīng)》解析訓(xùn)練

第二講離子反應(yīng)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2013·廣安一檢)下列說(shuō)法中正確的是()。A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O2解析氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na和Cl，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4=2NaSO，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案B2有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個(gè)反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 ()。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA只有 B C D解析離子方程式可表示一類反應(yīng)，如可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng)，可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，可表示可溶性銀鹽與鹽酸或鹽酸鹽反應(yīng)。答案A3(2012·海南化學(xué)，改編)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 ()。A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2ClOOH=SOClH2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS2H=H2SBa2D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OHH2O=2Al(OH)4解析A中忽略了碳酸鈣的生成；B中沒(méi)配平離子方程式；C中忽略了硫酸鋇的生成。答案D4能在溶液中大量共存的一組離子是()。ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO解析離子能否大量共存，關(guān)鍵看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)中Ag與Cl、PO能分別生成AgCl和Ag3PO4沉淀，故不能大量共存；B項(xiàng)中Fe3可與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H與HCO可發(fā)生反應(yīng)HHCO=H2OCO2，F(xiàn)e3可與HCO發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)Fe33HCO=Fe(OH)33CO2，故不能大量共存；C項(xiàng)中四種離子均不反應(yīng)，可大量共存；D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)Mg2CO=MgCO3和2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故不能大量共存。答案C5(2013·成都質(zhì)檢)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ()。A無(wú)色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、SO、AlOD.0.1 mol·L1的溶液：Na、K、SiO、NO解析H與HSO不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；能使pH試紙變紅色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO能氧化I，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2與AlO水解相互促進(jìn)生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C項(xiàng)不正確；常溫下，KW1.0×1014 mol2·L2，0.1 mol·L1，c(H)1.0×1013 mol·L1，則c(OH)1.0×101 mol·L1，溶液呈堿性，堿性溶液中Na、K、SiO、NO可以大量共存，D項(xiàng)正確。答案D6(2013·馬鞍山?？?下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是 ()。選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO24H2ClCl2Mn22H2O錯(cuò)誤，H、Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)3(膠體)3NH錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al3H2CO3=2Al33H23CO正確解析A中正確的離子方程式應(yīng)為Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl4HSO；B中的化學(xué)方程式正確；C中正確的離子方程式為Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH，C中評(píng)價(jià)正確；鋁不能直接溶解在碳酸中，D評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。答案C7(2013·安慶聯(lián)考)在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是()。An(Cl2)n(Fe)545Cl24Fe2FeCl22FeCl3Bn(Cl2)n(FeBr2)11Fe22BrCl2=Fe3Br22ClCn(MnO)n(H2O2)232MnO3H2O26H=2Mn24O26H2ODn(Fe)nHNO3(稀)134Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O解析Fe在Cl2中燃燒無(wú)FeCl2生成，正確的化學(xué)方程式為3Cl22Fe2FeCl3，A錯(cuò)；選項(xiàng)B中離子方程式不符合電荷守恒，B錯(cuò)；正確的離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl；選項(xiàng)C中H2O2的氧化產(chǎn)物為O2，且有n(H2O2)n(O2)，C錯(cuò)；選項(xiàng)D中反應(yīng)符合電荷守恒和得失電子守恒，正確。答案D二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)今有10種物質(zhì)：Cu稀硫酸HClNH3空氣CO2HgNaClCaCO3Cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導(dǎo)電是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，CaCO3是難溶性的電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能導(dǎo)電的物質(zhì)NH3·H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質(zhì)。Cu和Hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電。答案(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg9(15分)(2012·黑龍江質(zhì)檢)在Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子KAgMg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L1)(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_。解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L÷22.4 L·mol1÷0.1 L0.25 mol·L1，則溶液中一定無(wú)Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3，且SiO的濃度為2.4 g÷60 g·mol1÷0.1 L0.4 mol·L1；由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)2×0.25 mol·L12×0.4 mol·L11.3 mol·L10.5 mol·L1，因此必有K，至少為0.8 mol·L1，不能確定有無(wú)NO。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L1)？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 mol·L110(14分)(2013·眉山統(tǒng)考)常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，陰離子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。D的焰色反應(yīng)呈黃色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)D的化學(xué)式為_，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_ _。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_。解析由于鹽溶液沒(méi)有顏色，所以沒(méi)有Cu2和Fe3；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、C、D、E分別為BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；檢驗(yàn)NH，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。答案(1)Cu2、Fe3(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色11(15分)(2013·瀘州調(diào)研)某無(wú)色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液和溴水。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a_、b_、c_。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是_。(4)無(wú)色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。解析此題中要求限定試劑檢驗(yàn)出各種陰離子，既要注意各種被檢離子的特征反應(yīng)，又要注意它們之間的相互干擾，然后再仔細(xì)分析。加過(guò)量試劑得白色沉淀A，A加過(guò)量試劑，檢出兩種陰離子，說(shuō)明沉淀A中含兩種物質(zhì)，顯然試劑不會(huì)是AgNO3溶液，應(yīng)為Ba(NO3)2溶液，沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑應(yīng)為鹽酸，氣體E為SO2，試劑為溴水，a為檢出SO；沉淀B為BaSO4，試劑為HNO3，b為檢出SO。無(wú)色溶液C中含陰離子OH、Cl、NO，先加過(guò)量(HNO3)酸化，再加試劑(AgNO3溶液)，c為檢出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3)，則BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4，最后按如上步驟檢不出SO。答案(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止對(duì)Cl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(5)會(huì)使SO對(duì)SO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br