（全國通用）2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時作業(yè)(四) 第4講 離子反應(yīng)（含解析） 新人教版

課時作業(yè)(四)第4講離子反應(yīng)1下列說法正確的是()ACO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)BBaSO4難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)C液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)22012·豫南九校第一次聯(lián)考 下列離子組在一定條件下不能大量共存，且所給離子方程式能說明不能共存原因的是()選項(xiàng)條件離子組不能共存所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式ApH1的溶液Fe2、Al3、Cl、MnO10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OB常溫下c(OH)102mol·L1的能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液K、NO、Cl、NHNHOH=NH3·H2OC能使酚酞試液變紅的溶液Na、Cl、S2、SOSO2S26H=3S3H2OD含有大量H的透明溶液Na、Cu2、AlO、SiO2HSiO=H2SiO33.2012·唐山二模 在pH1的含有Mg2、Fe2、Al3三種陽離子的溶液中，可能大量存在的陰離子是()Cl；NO；SO；S2ABCD4下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是()A氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OD硫化鈉水溶液呈堿性：S22H2OH2S2OH5下列離子方程式書寫正確的是()ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClDNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO62012·沈陽四校階段測試 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COB漂白粉在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOC用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2：3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2OD在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB將磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC在碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONODFe(OH)3與氫碘酸溶液混合：Fe(OH)33H=Fe33H2O82012·菏澤統(tǒng)考 下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、K、IC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO92012·北京西城區(qū)期末考試 在下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是()A溶液的pH13：ClO、HCO、Na、Mg2B溶液中含有大量NO：NH、I、SO、HC溶液中c(HCO)0.1 mol/L：Na、K、CO、BrD溶液中由水電離出的c(H)1×1013mol/L：Na、H、Cl、Br10下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式不正確的是()A向NaClO溶液中通入過量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOB向AlCl3溶液中投入過量Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2C向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：Al32SO2Ba24OH=AlO2H2O2BaSO4112012·南昌調(diào)研 下列各組離子在常溫下能大量共存，當(dāng)溶液c(H)101mol/L時有氣體生成，當(dāng)溶液c(H)1013mol/L時，有沉淀生成的是()AMg2、NH、Cl、SOBNa、Cu2、CO、NOCBa2、K、SO、ClDNa、Fe2、SO、NO12下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HD漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO13某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，無沉淀生成。另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。(1)原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反應(yīng)順序逐步書寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式a_；b_；c_；d_。e_142012·沈陽四校階段測試 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用pH試紙檢測，溶液呈強(qiáng)酸性；取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；a溶液從酸性變?yōu)橹行詁溶液逐漸產(chǎn)生沉淀c沉淀完全溶解d最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)取適量得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以證明_的存在；同時排除_的存在；理由是_。(3)由可以證明_的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同時證明_的存在。152012·廣東四校聯(lián)考 .含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式_。.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：(1)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，則原溶液中一定含有_，一定不會含有大量的_。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式_。16A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH、Cl、SO、CO兩兩組合而成，為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管；取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解；C溶液白色沉淀沉淀不溶解；D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)寫出它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。(2)上述的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_。(3)中若是向C溶液中滴入D溶液，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。課時作業(yè)(四)1D解析 H2CO3是電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溴既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2B解析 A項(xiàng)，酸性條件下MnO可以將Fe2和Cl氧化，錯誤；B項(xiàng)，由題意可知，溶液呈堿性，則溶液中不可能大量存在NH，反應(yīng)為：NHOH=NH3·H2O，正確；C項(xiàng)，該溶液呈堿性，離子組中的離子可以大量共存，錯誤；D項(xiàng)，SiO、AlO均與H反應(yīng)，錯誤。3D解析 Al3、S2相互促進(jìn)水解，不能大量共存，H、NO可以氧化Fe2，不能大量共存。4B解析 選項(xiàng)A，忽視Fe3對I的氧化，錯誤。選項(xiàng)B，假設(shè)KHCO3、Ba(OH)2均為1 mol，首先1 mol HCO與1 mol OH反應(yīng)生成1 mol CO、1 mol H2O，1 mol CO立即與1 mol Ba2結(jié)合生成1 mol BaCO3沉淀，正確。選項(xiàng)C，Al(OH)3不溶于氨水，錯誤。選項(xiàng)D，S2水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主，其水解產(chǎn)物為HS，錯誤。5C解析 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為21，反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A錯誤。明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀時，KAl(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為12，則Al3與OH的物質(zhì)的量之比為14，此時生成AlO，故B錯誤。NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳應(yīng)生成HCO，故D錯誤。6A解析 漂白粉失效反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B錯；方程式中配平錯誤，C錯；在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成氫離子，D錯。7A解析 B項(xiàng)反應(yīng)式錯誤，生成物中應(yīng)該既有Fe2又有Fe3；C項(xiàng)還原性I>Fe2，即I先被氧化；D項(xiàng)溶解后，F(xiàn)e3還要和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和I2。8B解析 選項(xiàng)A中，F(xiàn)e3和SCN不能共存；選項(xiàng)C中，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下，F(xiàn)e2與NO不能共存，在堿性條件下，NH、Fe2不能大量存在；選項(xiàng)D中，H與ClO不能大量共存，ClO與I也不能大量共存。9C解析 A項(xiàng)，pH13的溶液呈堿性，Mg2、HCO均不能大量存在；B項(xiàng)，酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，I不能大量存在；D項(xiàng)，由水電離出的c(H)1×1013 mol/L，水電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，而堿性條件下H不能大量存在。10A解析 HClO具有強(qiáng)氧化性，能將HSO氧化，A項(xiàng)錯誤；向FeBr2溶液中通入足量Cl2，可把Fe2氧化成Fe3，也能將Br氧化，C項(xiàng)正確；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO沉淀完全時，鋁元素以AlO的形式存在，D項(xiàng)正確。11D解析 A中在酸性時無氣體生成；B中Cu2和CO不能大量共存；C中Ba2和SO不能大量共存；D中在酸性時NO被 Fe2還原生成NO氣體，堿性時生成Fe(OH)2沉淀。12B解析 用惰性電極電解CuCl2溶液，陰陽兩極分別得到單質(zhì)Cu和Cl2，A項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)離子方程式中Fe(OH)3為膠體，不是沉淀，錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是因?yàn)镃a2、ClO與空氣中少量的CO2反應(yīng)生成HClO和CaCO3，D項(xiàng)錯誤。13(1)OH、AlO、CO、KNH、SO、SiO、Al3(2)有Cl(3)a.HOH=H2ObAlOHH2O=Al(OH)3cCOH=HCOdHCOH=H2OCO2eAl(OH)33H=3H2OAl3解析 (1)強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH，該溶液中不可能含NH、Al3，由知溶液中無SO、SiO，由知溶液中含CO、AlO。因溶液應(yīng)呈電中性，溶液中必含K。(2)5 mL 0.2 mol/L的鹽酸中含1×103 mol Cl，能生成1×103 mol AgCl，質(zhì)量為0.144 g。0.144 g<0.187 g，故原溶液中含有Cl。14(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4層呈現(xiàn)出碘的顏色；Fe3、NO在該環(huán)境中與I不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3·H2ONH3H2O(4)SOBa2解析 用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，也就是存在大量的H，由于CO和AlO能與其反應(yīng)，則兩者在溶液中不存在。取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO能氧化I，則二者不存在。根據(jù)題意生成的沉淀又溶解，說明溶液中存在Al3；根據(jù)加熱溶液生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體是NH3，說明溶液中存在NH。取適量得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中存在Ba2，則一定不存在SO。15()2ClOSO2H=2ClO2SOH2O()(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O解析 .KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，要注意SO最終要被氧化成SO。.(1)溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H，OH、HCO一定不會大量存在。(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H、Mg2、Ag與OH不能大量共存，必定要含有一種陽離子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。16(1)Ba(OH)2MgCl2Na2CO3Al2(SO4)3(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀解析 分析四種陽離子和四種陰離子之間的關(guān)系可知CO只能與Na結(jié)合成Na2CO3，則OH只能與Ba2結(jié)合成Ba(OH)2。對照實(shí)驗(yàn)可知A為Ba(OH)2，生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)可確定溶液B是MgCl2。則C是Na2CO3，實(shí)驗(yàn)中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)，CO與Al3發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氣體和沉淀。