2013年高考化學總復習 專題3 第一單元 從鋁土礦到鋁合金隨堂檢測（含解析） 蘇教版

【高考總復習】2013年高三化學專題3：第一單元 從鋁土礦到鋁合金 隨堂檢測（含解析）（蘇教版）1為快速地將AlCl3溶液中Al3全部轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，下列試劑不宜使用的是()A氨水BNaHCO3CNaOH DNaAlO2解析：選C。Al(OH)3可溶于強堿但不溶于弱堿，故可用氨水而不能用NaOH，HCO、AlO均可與Al3發(fā)生雙水解而使其轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。2(2012·杭州高三質(zhì)檢)已知某反應可表示為：ABCDH2O。其中A、C均含有鋁元素，則C物質(zhì)不可能是()ANaAlO2 BAlCl3CAl2O3 DAl(NO3)3解析：選C。AlCl3與過量的NaOH反應可得到NaAlO2、NaCl和H2O；NaAlO2與過量鹽酸反應可得到AlCl3、NaCl和H2O；Al與硝酸反應可得到Al(NO3)3、NOx和H2O。3鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些重大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是(雙選)()ACO2 B鹽酸CNaOH溶液 D水解析：選AC。鎂能與CO2反應而鋁不能，鋁能與NaOH溶液反應而鎂不能。4向a mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中加入金屬K，完全反應后恰好只形成KCl和KAlO2的溶液，則加入K的物質(zhì)的量為()A2.5a×104mol B5a×104molC7.5a×104mol Da×103mol解析：選D。根據(jù)電荷守恒原理可得：n(AlO)n(Cl)n(K)，則0.25a×103mol3×0.25a×103moln(K)a×103mol。5(2012·滄州高三第一次模擬)聚合氯化鋁晶體的化學式為Al2(OH)nCl6n·xH2Om，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為_；_。(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為_(B和D為簡單操作)。(3)反應中副產(chǎn)品a是_(用化學式表示)。(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_(用化學式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH至4.04. 5的目的是_。(6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用_。ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAlO2解析：本題考查了考生運用所學化學知識分析化工流程的能力。(4)HCl用水噴淋吸收后可循環(huán)使用。(5)由聚合氯化鋁晶體的制備原理可知，調(diào)節(jié)pH至4.04.5的目的是促進AlCl3水解，使晶體析出。(6)除雜質(zhì)時不能引入新雜質(zhì)，B、D符合條件。答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O2Al6H=2Al33H2(2)過濾(3)H2(4)HCl(5)促進AlCl3水解，使晶體析出(6)BD1(2010·高考上海卷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(雙選)() A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一樣多解析：選BD。體積、pH均相同的氨水、NaOH溶液，氨水的物質(zhì)的量遠比NaOH多，但量不能確定，當各加入10 mL 0.1 mol·L1AlCl3溶液后，NaOH可能溶解Al(OH)3沉淀，故生成的沉淀可能是甲中多或一樣多。2(2009·高考上海卷)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如圖。反應中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D反應速率之比為23解析：選A。由圖像可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32，質(zhì)量之比為43，故A項正確，B項錯。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項錯。由圖像鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為23，則二者的速率之比為32，D項錯。3(2011·高考重慶卷)用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。(1)Al的原子結構示意圖為_；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_。(2)30Si原子的中子數(shù)為_； SiO2的晶體類型為_。(3)Al3與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是_。(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為_。解析：(1)Al的原子結構示意圖為 ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)Si是14號元素，因此其質(zhì)子數(shù)為14，則30Si的中子數(shù)為16；SiO2的晶體類型為原子晶體。(3)Al3的電子數(shù)為10，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，只有鹵族元素符合，Yn為10電子微粒，則為F，又由HF分子間存在氫鍵，其沸點：HF>HCl，因此HCl沸點最低。(4)由于大理石在高溫下發(fā)生反應：CaCO3CaOCO2，因此該氣體為CO2。(5)不溶于稀鹽酸的是SiO2，因此m(SiO2)11.0 g，不溶于NaOH溶液的是Fe(OH)3，則：2Fe(OH)3Fe2O32×107160214 gm(Fe2O3)16.0 g因此m(Al2O3)36.0 g11.0 g16.0 g9.0 g。此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為×100%25%。答案：(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶體(3)HCl(4)CO2(5)25%